中考化学备考之化学溶液的浓度压轴突破训练培优篇含详细答案.docx

中考化学备考之化学溶液的浓度压轴突破训练培优篇含详细答案.docx

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中考化学备考之化学溶液的浓度压轴突破训练培优篇含详细答案

2020-2021中考化学备考之化学溶液的浓度压轴突破训练∶培优篇含详细答案

一、初中化学溶液的浓度

1．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙

B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大

【来源】2012届北京市大兴区第一次模拟考试化学试题（带解析）

【答案】C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；

B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；

C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的；

D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误；

故选C。

2．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（　　）

A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度

B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片

C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出

D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度

【来源】【市级联考】河南省郑州市2019届九年级下学期中考二模化学试题

【答案】B

【解析】

【详解】

A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；

B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；

C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；

D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。

故选：

B。

3．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是

A．物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高

B．t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度

C．将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出

D．t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg

【来源】2012年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（带解析）

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据溶解度曲线图可知，物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，故A正确，不符合题意；

B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B正确，不符合题意；

C、t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃，若t2℃时物质W的水溶液是饱和溶液会析出晶体；若不饱和，可能不饱和溶液变为饱和溶液，不能析出晶体，故C错误，符合题意；

D、根据溶解度曲线图可知，t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg，故D正确，不符合题意。

故选C。

4．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液

B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现

D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

乙＞甲＞丙

【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月）

【答案】D

【解析】

【分析】

A.t1℃时，乙的溶解度小于30g；

B.t1℃时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；

C.不饱和到饱和途径：

（1）增加溶质

（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；

D.由t1℃升高到t2℃，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。

溶解度变小的，溶质质量分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。

【详解】

A.t1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，故A错误；

B.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；

C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，故C错误；

D.将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

乙＞甲＞丙，故D正确；

答案选D。

【点睛】

注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变。

5．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）

【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学2019届初三化学二模试卷

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：

，故错误；

D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故D正确。

故选D

6．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（　　）

A．溶剂质量不变B．溶质质量增加

C．溶液浓度不变D．溶解度增加

【来源】2015届湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析）

【答案】C

【解析】

试题分析：

由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C

考点：

溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算

7．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小

B．t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2

C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等

D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

【来源】2015届江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析）

【答案】C

【解析】

试题分析：

由溶解度曲线可知MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A正确；t2℃时，氯化镁的溶解度为100g，即t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2，B正确；t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液中所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，D正确。

故选C。

考点：

溶解度曲线

8．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质

B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%

C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7

D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl

【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题

【答案】B

【解析】

【详解】

A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物质，此选项正确；

B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7的溶解度是100g，饱和溶液的溶质质量分数为：

＝50%，因为70℃时，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数<50%，此选项错误；

C、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7，此选项正确；

D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl，此选项正确。

故选B。

9．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数

B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多

【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题

【答案】C

【解析】

【分析】

由甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

【详解】

A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A不正确；

B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不正确；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C正确；

D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D不正确。

故选C。

【点睛】

10．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

温度/℃

20

30

40

50

溶解度S/g

KCl

34.0

37.0

40.0

42.6

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

A．甲表示KNO3溶解度曲线

B．温度t1应在20℃～30℃之间

C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

【来源】四川省渠县崇德实验学校2019年九年级中考化学模拟试题

【答案】C

【解析】

【分析】

由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化大，乙的溶解度受温度的影响变化小。

【详解】

A、甲表示KNO3溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，A正确，故A不符合题意；

B、温度t1应在20℃～30℃之间正确，正确但不符合题意，故B不符合题意；

C、40℃时，KCl的溶解度为40g，5gKCl加入10g水中，溶解的质量为

则可得到溶液的质量分数

，C不正确，但符合题意；

D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以30gKNO3加入50g水，充分溶解能得到不饱和溶液，再降温到30℃，硝酸钾的溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，所以会有晶体析出正确，故D正确，但不符合题意。

故选C。

11．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是

A．

B．

C．

D．

【来源】2014届江苏省苏州市工业园区九年级3月调研考试化学试卷（带解析）

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

物质的溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关、还与温度有关，由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度会增大蔗糖的溶解性，故选B。

12．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。

下列说法正确的是（）

A．所得溶液可能都是饱和溶液

B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C．溶液溶质的质量分数：

甲>丙>乙

D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

【来源】浙江省金华市、丽水市2018年中考化学试题

【答案】A

【解析】

A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；B、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：

乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，故B错误；C、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：

乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误。

故选A。

13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

【来源】2016年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析）

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；

B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；

C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。

故选D。

14．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是

A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡

【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题

【答案】B

【解析】

【详解】

A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。

C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。

D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

故选：

B。

15．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m－n）的值为（　　）

A．饱和溶液失去水的质量

B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D．其数值为0，即溶液质量不变

【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学2019年第一次适应性训练化学试题

【答案】C

【解析】

【详解】

解：

设原溶液共为xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x＋n－m＝y，

解得，x－y＝m－n，

即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；

故选C。

16．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由题中信息知，A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．t1℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃仍为饱和溶液

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同

【来源】2013-2014北京市西城区九年级毕业会考化学试卷（带解析）

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、比较完整溶解度的大小要指明温度，A错误；

B、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知它们的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，B错误；

C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温或加溶剂的方法，C错误；

D、甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃所得溶液均是饱和溶液，且在t1℃甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶质的质量分数相同。

故选D。

18．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等

B．t2℃时，向15g甲中加入50g水，形成饱和溶液

C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量

【来源】【全国市级联考】福建省莆田市2018届九年级下学期质量检查（一模）化学试题

【答案】B

【解析】

A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。

但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g。

故t2℃时，向15g甲中加入50g水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数=

×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。

故选B。

19．下列关于溶液的说法中，正确的是（    ）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．溶液一定是无色透明的

C．溶液一定是均一稳定的

D．溶液中的溶剂只能为水

【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校2018届九年级下学期第一次月考化学试题

【答案】C

【解析】

A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；

B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；

C、溶液一定是均一稳定的，正确；

D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。

故选C。

【点睛】

饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。

20．工业上用Mg（NO3）2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为

A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6

【来源】2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（带解析）

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

设被转移的水的质量为X，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水

0.35m1-X=（m1-X）×0.025，则m1=3X硝酸镁中水0.28m2+X=（m2+X）×0.4，解得m2=5X，故二者的比值为0.6,故选D。

21．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大

D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

【来源】新疆特克斯县齐勒乌泽克乡中学2019届第二学期第一次调研九年级化学试卷

【答案】D

【解析】

【详解】

A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；

B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；

C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；

D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。

22．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是

A．物质W能溶解在水和乙醇中

B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

【来源】2011-2012学年江苏启东东海中学初三第二学期期中质量调研化学试卷（带解析）

【答案】D

【解析】

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．。

W在水中的溶解度随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。

23．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法

C．从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出

D．分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等

【来源】江苏省徐州市2017届九年级下学期第一次质量检测（一模）化学试题

【答案】C

【解析】

A、30℃时，A物质的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，正确；B、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、从A、B