高考化学二轮练习名校精品教学案专项02化学常用计量学生版.docx
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高考化学二轮练习名校精品教学案专项02化学常用计量学生版
2019高考化学二轮练习名校精品教学案专项02化学常用计量（学生版）
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
【知识络构建】
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目（如分子、原子、质子、中子、电子等）、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体（单原子分子）、Na2O2（阴阳离子个数比）、SiO2、Si、P4、CO2（化学键数目）、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．配制步骤
―→
―→
―→
―→
―→
―→
2．配制过程中所需要的主要仪器
（1）量筒或托盘天平
（2）烧杯 （3）玻璃棒 （4）容量瓶 （5）胶头滴管
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【高频考点突破】
考点1阿伏加德罗常数
角度1.温度和压强
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿伏加德NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。
角度5.物质的结构
如Na2O2是由Na＋和O
构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1molP4分子中含有的共价键数为6NA。
考生若不注意这些，容易误入陷阱。
角度6.物质的变化
一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。
例1、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是________。
①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
②1L1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA
③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA
④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－
⑥1L1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA
⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA
⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子
⑨1L1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子
⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是（ ）
A．含12.0gNaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4NA
B．标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.2NA
D．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
考点2以物质的量为中心的计算
例2、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1
归纳总结：
以物质的量为中心的计算需注意的问题
（1）“一个中心”：
必须以物质的量为中心。
（2）“两个前提”：
在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。
（3）“三个条件”：
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
（4）“四个无关”：
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。
变式训练
3．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A．1：
2B．2：
3
C．3：
1D．5：
3
4．某溶液中大量存在以下五种离子：
NO
、SO
、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO
）：
n（SO
）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（M）＝2：
3：
1：
3：
1，则M可能是（ ）
A．Fe2＋B．Mg2＋
C．Cl－D．Ba2＋
例3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，以下说法正确的选项是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NA
C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1
归纳总结：
1.一定物质的量的物质溶于水，求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：
（1）溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。
（2）物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。
如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
2．用气体摩尔体积22.4L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否为标准状况。
变式训练
6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则以下关系中不正确的选项是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．ω＝17c/（1000ρ）
C．ω＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。
在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。
4．由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制80mL溶液应选100mL的容量瓶，应以配制100mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100mL的容量瓶。
【难点探究】
难点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：
1．条件：
考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下（1.0×105Pa、25℃时）等。
2．物质状态：
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。
3．物质结构：
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
4．氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如：
Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。
5．电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水
【点评】此题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。
解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。
难点二 以物质的量为核心的有关计算
1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：
（1）溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；
（2）物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。
如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
2．用气体摩尔体积22.4L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。
3．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：
（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。
（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：
①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；
②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。
【点评】以物质的量为中心的计算需注意的问题：
1．“一个中心”：
必须以物质的量为中心。
2．“两个前提”：
在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提（混合气体也适用）。
3．“三个关系”：
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
4．“七个无关”：
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。
例3.以下表达正确的选项是（ ）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L,1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
（2018·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
以下有关说法不正确的选项是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
（2018·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的选项是
A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4
（2018·海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
（2018·全国新课标卷）9.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
（2018·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为
A．
B．
C．
D．
（2018·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将lmolPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：
2。
则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：
1混合的Pb3O4、PbOB．1：
2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：
4：
l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．PbO2、Pb3O4、PbO
（2018·江苏）8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（2018·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有以下反应：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量（g）
氯化钠质量（g）
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
【2017高考】
（2017·全国卷）NA为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（ ）
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
（2017·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
（2017·新课标全国卷）2.以下表达正确的选项是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
（2017·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
（2017·江苏卷）5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下表达正确的选项是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
（2017·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：
315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。
设计实验方案，进行成分检验。
写出实验步骤、预期现象和结论。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：
取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。
实验如下：
①配制250mL约0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：
准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸VmL。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝____________（只列出算式，不做运算）。
（4）室温下，________（填“能”或“不能”）配制1.0mol·L－1Ba（OH）2溶液。
（2017·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。
在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。
该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO
＋5SO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
该实验的目的是_______________________________________________；
表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。
Ce3＋通过以下反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce（OH）4↓＋______
【2017高考】
（2017·广东卷）8.设
为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
A.16g
中含有4
个C-H键
B.1mol·
溶液含有
个
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生
个NO分子
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