全国市级联考河南省濮阳市最新高二下学期升级期末考试B卷化学试题.docx

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全国市级联考河南省濮阳市最新高二下学期升级期末考试B卷化学试题

【全国市级联考】河南省濮阳市【最新】高二下学期升级（期末）考试（B卷）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是

A．煤B．石油C．天然气D．生物质能

2．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）

A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO3

3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuC12

4．对于反应4A（s）+2B（g）

3C（g），下列说法正确的是（　　）

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

5．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是

A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4

6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S

7．H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示（“—”表示化学键）。

下列说法不正确的是（）

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2=H2O+1/2O2△H>0

D．加入催化剂，减小了反应的热效应

9．反应CO+H2O（g）

CO2+H2在l000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将反应温度升高至1200KB．将压强减小至原来的一半

C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度

10．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中还涉及到反应：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．正极电极反应式为：

2H++2e-=H2↑

D．此过程中电子从Fe移向Cu

11．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：

CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（s）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是

A．升高温度B．分离出CO（NH2）2C．缩小容器体积D．使用催化剂

12．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：

3A（g）+2B（g）+6C（g）

M（s）+l2N（g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．3V逆（B）＝V正（C）B．容器内压强不再改变

C．混合气体密度保持不变D．c（B）：

c（C）：

c（N）=1:

3:

6

13．有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。

所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。

下列有关说法正确的是

A．汽油是纯净物，有固定的熔沸点

B．汽油可以由石油的分馏得到

C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油

D．汽油中烃分子内含有的碳原子数为18个以上

14．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=1.O×10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是

A．Na2SO4B．CH3COONaC．Na0HD．KHSO4

15．在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2M

N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

16．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是

A．稀氨水B．NaOH溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2（OH）2CO3固体

17．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

18．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+Q（Q＞0），达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

19．①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是（）

A．水电离的c（H+）:

①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:

②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:

②最大

D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:

③>④>②>①

20．室温时，0.lmol/L某一元酸HA的水溶液pH=4。

下列描述不正确的是

A．该溶液中HA有0.1％发生了电离

B．此酸电离平衡常数约为10-7

C．升高温度后溶液的pH减小

D．若将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=7

21．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

二、填空题

22．KHSO4溶液显__________性，其原因用离子方程式表示为______________________________。

KHCO3溶液的pH_________填“＞”“＜”或“=”）7，其原因用离子方程式表示为__________。

将上述两种溶液混合，现象是__________，离子方程式是________________________________。

23．反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

（1）增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________（填“增大”“不变”或“减小”,以下相同）。

（2）将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

（3）保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

（4）保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

24．

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、原理综合题

25．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。

A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有l个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为_______。

C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_____；分子的VSEPR模型名称为_____；阴离子的立体构型为______。

（2）A的元素符号为_____；G的价电子排布式为_______。

（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_____；BD分子的结构式为_____,1molBD分子中含有_____molπ键。

（4）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_______（写分子式）。

26．

根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是___，A的分子式是___，名称是_____。

（2）①的反应类型_____，②的反应类型______，③的反应类型___________。

（3）反应①的化学方程式为______。

（4）反应④的化学方程式为__________。

参考答案

1．D

【解析】

化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．

2．C

【详解】

A．硫酸溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A错误；

B．氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解促进水的电离，故C正确；

D．硝酸钾是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故D错误；

故选C。

【点睛】

酸和碱在水溶液中的电离，由于产生了H+或OH－，会抑制水的电离；弱酸根离子、弱碱根离子由于在水溶液中水解，会结合水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而对水的电离有促进作用；强酸强碱盐在水溶液中没有以上两种情况，因此对水的电离无影响。

3．D

【解析】

NaHSO4电离呈酸性，故A错误；Na2CO3水解呈碱性，故B错误；HCl电离呈酸性，故C错误；CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D正确。

4．B

【解析】A错充入惰性气体，虽然能导致压强增大，但气体的浓度都没有变化，所以反应速率不变

B对降低温度，反应速率减慢

C错增大压强，活化分子数增大，活化分子百分数不变。

D错A是固体，认为A的浓度是一个常数，改变A的量，不影响反应速率。

5．B

【解析】A．NH4Cl只与烧碱溶液反应

B．NaHCO3既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应

C．FeS既不能与稀硫酸又不能与烧碱溶液反应

D．NaHSO4只与烧碱溶液反应

6．D

【详解】

A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5种；

B、CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6种粒子；

C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6种粒子；

D、K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7种粒子；

答案选D。

7．D

【详解】

A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；

B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；

C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；

D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；

故选D。

8．A

【解析】根据图示，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率，故B错误；H2O2分解的热化学方程式：

H2O2（aq）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0,故C错误；加入催化剂，反应的热效应不变，故D错误。

9．A

【解析】平衡常数只与温度有关，故A正确。

10．C

【解析】铜板上铁铆钉处的腐蚀为铁的吸氧腐蚀，铁是负极，铜是正极，铜并不被腐蚀，故A正确；此过程中氢氧化亚铁被氧化为Fe（OH）3，故B正确；吸氧腐蚀，正极电极反应式为：

，故C错误；铁是负极，铜是正极，电子从Fe移向Cu，故D正确。

11．C

【解析】升高温度能加快反应速率，△H＜0，升高温度平衡逆向移动，降低产率，故A错误；分离出CO（NH2）2，浓度减小，反应减慢，故B错误；缩小容器体积，浓度增大，加快反应速率，正方向气体系数和小，平衡正向移动，提高产率，故C正确；使用催化剂，平衡不移动，产率不变，故D错误。

12．D

【解析】正逆反应速率比等于系数比，3V逆（B）＝V正（C），一定平衡；反应前后气体物质的量改变，容器内压强是变量，容器内压强不再改变，一定平衡；反应后有固体生成，气体质量是变量，容器体积不变，所以混合气体密度是变量，密度保持不变，一定平衡；c（B）：

c（C）：

c（N）=1:

3:

6，浓度不一定不变，所以不一定平衡，故选D。

13．B

【解析】汽油是混合物，没有固定的熔沸点，故A错误；石油分馏可得到汽油，故B正确；食用油、汽油互溶，混合不分层，故C错误；汽油中烃分子内含有的碳原子数为5~11个，故D错误。

14．B

【解析】

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=1.O×10-4mol·L-1，说明该电解质促进水电离，Na2SO4对水电离不起作用；CH3COONa水解促进水电离；Na0H电离出氢氧根离子，抑制水电离；KHSO4电离出氢离子，抑制水电离；故B正确。

15．D

【解析】

试题分析：

A、M物质的量增加，是生成物，N物质的量减小，是反应物，故错误；B、t2没有达到平衡，正逆反应速率不相等，故错误；C、t3各物质的物质的量不变，说明达到平衡，故错误；D、根据图像，得出t1时N的浓度是M的浓度的2倍，故正确。

考点：

考查化学反应速率等知识。

16．D

【解析】稀氨水与CuCl2酸性溶液中的FeCl3都反应生成沉淀，故A错误；NaOH溶液与CuCl2酸性溶液中的FeCl3都反应生成沉淀，故B错误；硫氰化钾溶液与Fe3+反应生成Fe（SCN）3,故C错误；Cu（OH）2CO3固体能调节溶液PH，促进Fe3+水解成Fe（OH）3沉淀，故D正确。

17．A

【解析】

试题分析：

A、增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，故A错误；B、增大气体反应体系的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快，故B正确；C、升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；D、催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故D正确；故选A。

考点：

考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

18．D

【详解】

A．减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；

B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；

C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；

D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。

答案选D。

【点睛】

Q＞0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。

19．C

【详解】

A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）:

①=②=③=④，故A正确；

B.氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3

H2O）>c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3

H2O）>c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：

②>③，故B正确；

C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：

①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误；

D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH③>④>②>①，故D正确。

答案选C。

20．D

【解析】pH=4说明

，电离度=

0.1％，故A正确；

、

、

，电离平衡常数约为

，故B正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH减小，故C正确；若将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pH<7，故D错误。

21．A

【解析】

试题分析：

A、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，应为负极，A项错误；B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，B项正确；C、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，C项正确；D、充电时，根据电池反应可知每生成2molCH3OH转移电子12mol，所以充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子，D项正确；答案选A。

考点：

考查二次电池充放电原理

22．酸KHSO4

K＋＋H＋＋SO

＞HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－有无色气体生成H＋＋HCO

H2O＋CO2↑

【解析】

试题分析：

KHSO4是强酸酸式盐；KHCO3是弱酸酸式盐，

水解程度大于电离程度；KHSO4溶液、KHCO3溶液混合后，生成二氧化碳气体。

解析：

KHSO4是强酸酸式盐，完全电离KHSO4

K＋＋H＋＋SO

，所以KHSO4溶液显酸性。

KHCO3是弱酸酸式盐，

既能水解又能电离，但

水解程度大于电离程度，所以KHCO3溶液的pH>7，用离子方程式表示为HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－。

KHSO4溶液、KHCO3溶液混合后发生H＋＋HCO

H2O＋CO2↑，现象是有无色气体生成。

点睛：

弱酸酸式盐的水溶液呈酸性或碱性，根据弱酸的酸式根离子水解和电离程度的比较判断，若水解程度大于电离程度溶液呈碱性，如KHCO3；若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如KHSO3。

23．

（1）不变

（2）变快；变快（3）不变；不变（4）变慢；变慢

【解析】

试题分析：

（1）铁为固体，其浓度为常数，增加Fe的量，其正反应速率不变；

（2）将容器的体积缩小一半，水蒸气、氢气的浓度均加倍，其正反应速率变快，逆反应速率变快；（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，与反应相关的各物质的物质的量不变，浓度不变，其正反应速率不变，逆反应速率不变；（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，水蒸气、氢气的浓度减小，其正反应速率变慢，逆反应速率变慢。

考点：

考查影响化学反应速率的外界因素。

24．2H++2e-=H2↑增大2H++Zn=H2↑+Zn2+B＞A＞CaCH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O减小

【解析】试题分析：

（1）A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀；B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极；C中构成原电池，锌是负极、铁是正极；

（2）甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

解析：

根据以上分析，

（1）①B中Sn是正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大。

②C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应离子方程式为2H++Zn=H2↑+Zn2+，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；

（2）甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应是CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。

②根据总反应式，反应消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。

点睛：

金属发生速率：

电解池阳极>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极。

25．

sp3正四面体构型V型（或者折线形）Mg3d84s20C≡O2CO2、NCl3、CCl4、COCl2等中的任意2个

【解析】

试题分析：

A的基态原子外围电子排布式为3s2，则A为镁元素，B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，则B为碳元素，C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C为氮元素，D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则D为氧元素，E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则E为氯元素，F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明F和G都位于第ⅤⅢ族，原子序数F比G小2，且都小于36，所以F为铁元素，G为镍元素；

解析：

（1）C为氮元素，它的外围电子排布图为 

，C与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮的价层电子对数为

，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，无孤对电子，所以分子的VSEPR模型名称正四面体；阴离子是

，中心原子氮的价层电子对数为

，有2对孤对电子，立体构型为V型；

（2）A是镁元素，元素符号为Mg；G是镍元素，价电子排布式为3d84s2。

（3）Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，根据化合价代数和等于0，在Fe（CO）5中Fe的化合价为o；CO与氮分子是等电子体，结构相似，所以CO分子的结构式为C≡O,1molCO分子中含有2molπ键。

（4）B、C、D、E原子两两相互化合形成分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4、COCl2等。

点睛：

等电子体结构相似，如N2、CO是等电子体，结构相似，氮分子内为氮氮三键，CO分子内也是三键。

26．

C6H12环己烷取代反应消去反应加成反应

【解析】

试题分析：

根据

，逆推A是

与氯气发生取代反应生成

；

发生消去反应；

环己烯与溴发生加成反应生成

，

在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成

。

解析：

根据以上分析，

（1）A是环己烷，结构简式是

，A的分子式是C6H12。

（2）①

→

的反应类型取代反应，②

→

的反应类型消去反应，③

→

的反应类型是加成反应。

（3）反应

→

的化学方程式为

。

（4）反应

→

的化学方程式为

。

点睛：

卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热条件下发生水解