届高考化学一轮复习元素的综合推断作业Word版.docx

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届高考化学一轮复习元素的综合推断作业Word版

专项提能训练（三）

元素的综合推断

1.（2018江苏徐州模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第ⅠA族元素,W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.单质的还原性:

X>Z

B.原子半径:

r（X）

C.Y、Z组成的化合物中一定含有离子键

D.W的氧化物的水化物一定是强酸

答案　C　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是第ⅠA族元素,W是同周期非金属性最强的元素,则Z为Na,W为Cl（W不能为F,若为F,X、Y、Z、W原子序数之和不可能为42）;因X、Y、Z、W原子序数之和为42,则X和Y原子序数之和为42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,则X为C,Y为O,由上述分析可知,X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl。

A项,X的单质是C,Z的单质是Na,还原性Na>C,故A错误;B项,一般电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右主族元素原子半径减小,则原子半径:

r（Y）

2.（2018四川绵阳三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。

下列叙述正确的是（　　）

A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性:

X2Y>X2W

B.离子半径由大到小的顺序为Y2-

C.ZX2和NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为1∶2

D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体,可证明非金属性:

N>W

答案　A　短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,则为氢元素;Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,则为氧元素;离子化合物ZX2是一种储氢材料,根据化合价可知Z为镁元素;W与Y属于同一主族,则W为硫元素;NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂,则为ClO2,N为氯元素。

A项,Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性:

X2Y>X2W,A项正确;B项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,故离子半径由大到小的顺序为Z2+

3.（2018黑龙江哈尔滨四模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是（　　）

A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某种单质的沸点比X高

C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能与Z形成共价化合物

答案　A　由题意可知W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl。

A项,非金属性Cl>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:

Z>W,故A错误;B项,C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体,沸点金刚石大于铝,B项正确;C项,W与Y可形成一种硬度很大的化合物SiC,C项正确;D项,W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结合,形成共价化合物,D项正确。

4.下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是（　　）

X

W

Y

R

Z

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

答案　D　由五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。

A项,常压下五种元素的单质中,磷单质的沸点最高,A错误;B项,S2-（Y2-）结构示意图:

Br-（Z-）结构示意图:

Ar（R）原子结构示意图:

所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同,Z的阴离子电子层结构与R原子的不同,B错误;C项,硫的非金属性强于磷,则W的氢化物还原性大于Y的氢化物,C错误;D项,同周期主族元素,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,所以Y元素（S）的非金属性比W元素（P）的非金属性强,D正确。

5.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若X与Z的质子数之和为23。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.X气态氢化物的水溶液呈酸性

B.氧化物对应水化物的酸性:

W>Z>X

C.Z、W简单离子半径:

Z>W

D.W的单质具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性

答案　C　X、Y、Z、W均为短周期元素,依据其在周期表中的相对位置知X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期,且X与Z的质子数之和为23,设X的质子数为a,则Y为a+1,Z为a+9,W为a+10,即a+（a+9）=23,解得:

a=7,据此得出X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。

A项,氮元素的氢化物氨气是碱性气体,其水溶液显碱性,A错误;B项,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其他含氧酸则不一定,B错误;C项,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则Z、W简单离子半径Z>W,C正确;D项,氯气不具有漂白性,溶于水生成的次氯酸具有漂白性,Z的氧化物二氧化硫具有漂白性,D错误。

6.（2018福建莆田二模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

它们满足以下条件:

①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。

下列说法正确的是（　　）

Y

Z

W

A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

B.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z

C.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物

D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

答案　C　根据元素的原子结构及其在周期表中的位置可知,X、Y、Z、W分别是H、N、O、S。

A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素,原子半径逐渐增大,则原子半径顺序是r（X）

、N

、H2O、OH-、H3O+,共6种,D错误;C项,X、Y、Z形成的化合物,例如硝酸是共价化合物,硝酸铵是离子化合物,C正确。

7.（2018吉林白城联考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,X与Z同主族。

Y单质能在X单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

r（Z）>r（Y）>r（X）

B.气态氢化物的沸点:

Z>X>W

C.含氧酸的酸性:

X>Z>W

D.Y单质能与W的氧化物发生置换反应

答案　D　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y单质能在X单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,则X是N;X与Z同主族,Z是P;W原子核外最外层电子数是次外层的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,则W是C,因此Y是Mg,根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。

A项,核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,简单离子半径:

r（Z）>r（X）>r（Y）,A错误;B项,氨气分子间存在氢键,且碳元素的氢化物不止一种,无法比较其沸点,B错误;C项,应该是最高价含氧酸的酸性:

X>Z>W,C错误;D项,镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳,D正确。

8.（2018山东临沂三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。

下列说法正确的是（　　）

A.简单氢化物的还原性:

Y>Z

B.Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构

C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键

D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

答案　D　Y是地壳中含量最高的元素,Y是O;Y与Z同主族,则Z是S;原子最外层电子数之和为15,X的原子半径小于O,所以X是H;Z与W同周期,W是Mg。

简单氢化物的还原性:

H2S>H2O,故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;MgH2只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。

9.（2018山东潍坊三模）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（　　）

W

X

Y

Z

A.单核阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

答案　D　结合位置关系可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期元素,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。

A项,同主族从上到下单质的氧化性减弱,阴离子的还原性增强,所以S2-的还原性比O2-强,故A正确;B项,N的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确;C项,X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl,非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以稳定性最弱的是H2S,故C正确;D项,118号元素位于0族,Z是Cl,位于第ⅦA族,故D错误。

10.（2018河北衡水中学第二十次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X与Y最外层电子数依次相差1,装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可作自来水消毒剂。

下列关于这四种元素的说法不正确的是（　　）

A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B.氧化物水化物的酸性可能存在:

W>Z

C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D.氢化物的沸点一定是:

Y>W

答案　D　装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升2/3,由此得到气体为NO2,所以X为N,Y为O,W为C;Z的单质及其某种氧化物均可作自来水消毒剂,则Z为Cl。

W的简单氢化物为甲烷,在标准状况下的密度为

=0.714g/L,A正确;碳酸的酸性大于次氯酸,B正确;C、N、O与H可以形成甲烷、氨气、水等10电子微粒,也可以形成乙烷、肼、过氧化氢等18电子微粒,C正确;水的沸点大于甲烷的沸点,如果碳的氢化物中含碳原子数较多,沸点也可能高于水的沸点,D错误。

11.（2018河北廊坊第二次联考）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氢化物的稳定性为H2T

B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等

答案　C　L和Q的化合价都为+2价,应位于周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无最高正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。

A项,非金属性O>S,非金属性越强,对应元素的氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性为H2O>H2S,A错误;B项,金属性Mg>Be,则Mg与酸反应更剧烈,B错误;C项,M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,C正确;D项,Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,D错误。

12.（2018天津河西三模）元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断不正确的是（　　）

R

X

T

Q

A.非金属性:

X

B.简单离子半径:

X2-

C.R与Q的原子序数相差16

D.气态氢化物的稳定性:

HT

答案　C　R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R是F元素;由元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置,可以知道X是S元素、T是Cl元素、Q是Br元素。

A项,同一周期主族元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以X的非金属性比T弱;同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,所以非金属性R>T,所以非金属性X

B项,电子层数越多,离子半径越大,Q-有4个电子层,X2-有3个电子层,所以简单离子半径:

X2-

C项,R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的原子序数的差=35-9=26,故C错误;D项,HT的分子式为HCl,HR的分子式为HF,因为非金属性F>Cl,所以气态氢化物的稳定性:

HT

13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol·L-1X和W形成的化合物的水溶液的pH=1。

下列说法一定正确的是（　　）

A.Z与Y、Z与W形成的化合物中的化学键完全相同

B.Y的简单氢化物的沸点高于R的简单氢化物的沸点,是因为非金属性Y>R

C.简单离子的半径:

Z>R>W>Y

D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

答案　D　25℃时,0.1mol·L-1X和W形成的化合物水溶液的pH=1,说明该化合物为一元强酸,可知X为氢元素;Y和R同主族,二者能形成共价化合物RY2,说明Y为氧元素,R为硫元素;Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,可知Z为钠元素,W为氯元素。

A项,Z与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2,Z与W形成的化合物为NaCl,NaCl中只含离子键,而Na2O2中既含离子键又含共价键,错误;B项,沸点H2O>H2S,是因为H2O分子间存在氢键,错误;C项,简单离子的半径:

S2-（R）>Cl-（W）>O2-（Y）>Na+（Z）,错误;D项,NaClO属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,正确。

14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,X的原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一个。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>Y>X>W

B.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

C.元素的非金属性:

Y>Z

D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:

X

答案　B　X的原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一个,且Y、Z的原子序数大于X,则X、Y、Z在周期表中的相对位置是

X

Y

Z

W、X处于不同周期,则W是H元素。

原子半径:

Y>Z>X>W,A错误;若X的单质为常见的非金属导体,则X是C元素,Y是Al元素,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确;元素的非金属性:

Y

15.（2018河北唐山三模）X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y是地壳中含量最高的元素,Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是（　　）

A.X、Y、Q均可与氢元素形成18电子化合物

B.简单离子半径关系:

Q>Z>W>Y

C.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D.常温下,W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

答案　A　X原子K、L层电子数之比为1∶2,K层电子数为2,L层电子数为4,故X为C;Y是地壳中含量最高的元素,Y为O;Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6,Q为Cl,W为Al,Z为Na。

A项,C、O、Cl分别与氢元素形成C2H6、H2O2、HCl,都是18电子化合物,A正确;B项,核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,离子半径Cl->O2->Na+>Al3+,即Q>Y>Z>W,B错误;C项,NaCl为离子化合物,含有离子键,AlCl3为共价化合物,含有共价键,化学键类型不同,C错误;D项,常温下,Al与浓硝酸发生钝化,D错误。

16.（2018宁夏银川三模）X、Y、Z、W为短周期主族元素,Z与W同主族,X、Y、Z同周期。

W的气态氢化物比Z的稳定。

X、Y为金属元素。

Y阳离子的氧化性强于X阳离子。

下列推断正确的是（　　）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物只含离子键

C.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物化学式就是Y2W3

D.W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的

答案　A　W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强,故W、Z为非金属,原子序数Z>W,W处于第二周期,Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数Y>X,且二者处于第三周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X。

A项,W、Z同主族,原子序数Z>W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X,所以原子半径大小顺序为X>Y>Z>W,故A项正确;B项,若W与X形成的化合物为过氧化钠,既含离子键又含共价键,故B错误;C项,若W为N元素,Y为Mg元素,二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2,为Y3W2,故C错误;D项,由上述分析可以知道,W处于第二周期,Z处于第三周期,若W为F,Z为Cl时,因为HF存在氢键,所以HF的沸点一定高于HCl的沸点,故D错误。

17.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

B

C

D

A.简单离子的半径大小关系:

C>E

B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶1

D.由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性

答案　B　A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素;A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,则B为N元素、C为O元素、D为S元素;E是短周期中最活泼的金属元素,则E为Na元素。

A项,氧离子和钠离子的电子层结构相同,氧元素的核电荷数较小,故简单离子的半径大小关系:

C>E,A正确;B项,O的非金属性强于S,故O元素的气态氢化物比S元素的气态氢化物稳定,B不正确;C项,由A、B、C三种元素组成的离子化合物有硝酸铵和亚硝酸铵,其阴、阳离子个数比均为1∶1,C正确;D项,由C、D、E三种元素组成的化合物有硫酸钠和亚硫酸钠,硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D正确。

18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。

其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。

下列说法不正确的是（　　）

A.简单离子半径:

Y>Z>X

B.沸点:

A>D

C.气态氢化物稳定性:

Z>Y

D.0.1mol·L-1A溶液中:

c（H+）>c（HY-）>c（Y2-）

答案　B　结合转化关系及C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性,可推知C为硫单质,B为二氧化硫,E为氯气,A为硫化氢,F和G分别为硫酸和HCl中的一种。

进一步推出W为H,X为O,Y为S,Z为Cl。

A项,离子半径:

S2->Cl->O2-,即Y>Z>X,故A正确;B项,由于水分子间存在氢键,沸点较高,故沸点:

H2O>H2S,故B错误;C项,非金属性越强,对应元素的氢化物越稳定,气态氢化物稳定性:

HCl>H2S,即Z>Y,C正确;D项,由于H2S为二元弱酸,分两步电离,且第二步比第一步更难,所以0.1mol·L-1H2S溶液中:

c（H+）>c（HS-）>c（S2-）,D正确。