2．亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是
①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥
3．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
4．如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为
A．N2B．CC．Cl2D．Fe
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2O＋SO3＝H2SO4B．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C．2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O↑D．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gNO中所含原子数为2NA
B．11.2LCl2中所含分子数为0.5NA
C．1mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
7．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。
为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4mol·L—1B．3mol·L—1C．2mol·L—1D．1mol·L—1
8．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铝B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液
9．下列说法正确的个数有
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．下列过程一定吸收热量的是
A．化学反应过程中形成新的化学键B．干冰升华
C．加热才能发生的化学反应D．氧化钙与水反应
11．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe（OH）2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
C．Fe2（SO4）3与KSCN反应产生血红色沉淀
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气
12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
A．
B．
C．
D．
13．下列电离的方程式，正确的是（ ）
A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H++SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Zn2+、Fe2+C．Cu2+、H+D．Zn2+、H+
15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：
加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
16．下列叙述正确的是
A．H2的摩尔质量是2g/mol
B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
17．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（ ）
A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g
18．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率
③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部B．①②④C．①②③D．①③④
19．下列物质中含原子个数最多的是
A．9gNH3B．标准状况下5.6LCO2
C．9gH2OD．0.4molO3
20．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中不正确的是（ ）
A．漂白粉开口放置于空气中容易变质
B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂
C．漂白液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是：
将氯气通入石灰乳制取漂白粉
21．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
22．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A．①②B．①③C．①④D．②③
23．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4
24．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
25．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
二、填空题
26．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：
_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是（填元素符号）_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____
三、推断题
27．A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。
（1）若A为固体，则D为______。
写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________
（2）若A为气体单质，则D为________。
写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________
四、综合题
28．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。
③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
（1）甲溶液为_____溶液（填化学式），其物质的量浓度是_______mol/L。
（2）乙溶液为_______溶液（填化学式），其物质的量浓度是________mol/L。
五、实验题
29．Ⅰ.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
________（填序号）
A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.灼热氧化G.加热分解
①分离CC14和H2O_______②从碘水中提取碘________
③分离酒精和水的混合物______④除去NaCl中所含的少量KNO3________
⑤除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3__________⑥分离固体NH4Cl和NaCl________
Ⅱ.现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。
（3）经计算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
30．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。
已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。
请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。
（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。
（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
A
B
A
C
C
A
B
D
D
B
B
B
A
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
D
A
A
D
C
二、填空题
26．
HCl>H2S
Mg2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
三、推断题
27．H2SO42SO2+O2
2SO3酸雨HNO34NH3+5O2
4NO+6H2O1:
2
四、综合题
28．AlCl30.5mol/LNaOH0.5mol/L
五、实验题
29．ACDEBGD玻璃棒500mL的容量瓶27.2①③⑤
30．除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁
3．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为
A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．NH3→NH4+B．CO2→COC．Cl2→HClD．Na→NaCl
6．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液中不含的离子为：
K+、Al3+、CO32－B．溶液中无法确定Al3+的存在与否
C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
D．在25℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
8．下列物质只能作还原剂的是
A．S2－B．Fe2＋C．SO32－D．K＋
9．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+
10．下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
11．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（ ）
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
12．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
13．下列物质中，属于电解质且能够导电的是
A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．液态氯化氢D．NaOH溶液
14．下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（）
A．烧杯和量筒B．试管和坩埚
C．烧瓶和烧杯D．试管和锥形瓶
15．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－
B．Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C．MnO4-、K＋、SO42-、Na＋
D．K＋、SO42-、HCO3-、Na＋
16．下列物质中所含氢原子数最多的是
A．2molCH4B．4molH2O
C．3molNH3D．6molHCl
17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
18．下列物质中，常用作还原剂的是
A．氯气B．金属钠C．氯化铁D．稀硝酸
19．下列溶液中c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（）
A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mLmol·L－1的FeCl3溶液
20．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
21．己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）
A．易燃液体
B．遇湿易燃物品
C．氧化剂
D．腐蚀品
22．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Zn2+、Fe2+C．Cu2+、H+D．Zn2+、H+
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA
C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
24．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（）
A．AlN的摩尔质量为41g/molB．AlN中氮的化合价为-3
C．每生成1molAlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂
25．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸
B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下
D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
二、填空题
26．请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是__________；0.1molCH4含有的氢原子数为_____；0.2mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：
①NaCl②氯水③醋酸④HCl⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。
（填序号）,写出Ba（OH）2的电离方程式_________.
三、推断题
27．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
H________；D__________。
（2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：
__________________________________；
②G+I→C+J的离子方程式：
_________________________________。
（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。
实验现象为:
_______________________________________
四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
（1）A物质所含官能团的名称是____。
（2）反应③的化学方程式是____。
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：
向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。
实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。
（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
①有机物E的相对分子量为：
__．
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．
②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：
生成CO2共为____mol．
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。
五、实验题
29．氯气是一种重要的工
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