高二化学试题.docx
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高二化学试题
2016年湖北省八校联考化学试题
一．选择题（每题只有一个答案，共50分）
1．已知：
①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ）
A．△H1，△H2都不变B．△H1，△H2都增大
C．△H1，△H2都减小D．不能确定
2．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
D．
5．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
6．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）
2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol
7．已知：
1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
化学键
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404B．260C．230D．200
8．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：
n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数
K增大
C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重
新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓
度相等
9．某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol﹣1
10．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，反应达到
平衡前v正﹤v逆
D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小
于80%
11．用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
A．c（OH－）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH－）
C．n（OH－）和c（H＋）D．c（H＋）和c（OH－）的乘积
12．将过量的两份锌粉a、b中分别加入少量且等量的稀硫酸溶液中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1
NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度
的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指
示剂
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：
Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：
Cu2++CO32─═CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：
Cu2++S2─═CuS↓
次要：
Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
15．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和
硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是
温度升高
C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低
D．t=c时反应处平衡状态
16．将40mL1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL3mol•L﹣1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu（OH）2B．CuSO4•Cu（OH）2
C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2
17．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（）
A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B
18．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：
①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）
A．①=④＞③=②B．①=④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②
19．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（ ）
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23﹣B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐D．NaH2PO2溶液显弱酸性
20．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：
c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：
c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
21．在常温下，0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．a点：
c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．b点：
5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）
C．c点：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
D．d点：
c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
22．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：
2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol•L﹣1pH=9的NaNO2溶液中：
c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
23．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：
pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且
c（Mn2+）﹥c（CO32﹣）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且
c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且
c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
24．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
25．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：
B﹣2e﹣=B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶
状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
二．非选择题（共50分）
26．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。
（已知F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节pH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节pH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
27．（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1
已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是 ；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 （填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有 ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中消耗氧气 L（标准状况下）．
28．（14分）工业制硝酸的主要反应为：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= ．
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度
c（NH3）（mol/L）
c（O2）（mol/L）
c（NO）（mol/L）
时间
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 ．
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）．
A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是 （填序号）．
A．单位时间内生成nmolNO的向时，生成nmolNH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：
v（O2）：
v（NO）：
v（H2O）=4：
5：
4：
6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为 ．
②该电池正极的电极反应式为：
．
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）．
29．（8分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生用电解
纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）纯净的硫酸铜溶液通直流电进行电解所用的部分仪器如下图所示，则A连直流电源的极（填“正”或“负”）。
（2）电解的离子方程式为____________________________。
（3）下列实验操作中必要的是（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（4）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）。
26．（14分）
（1），
（2）Zng。
（3）_____________________，滤渣的主要成分是二氧化锰、__________和，最简便的方法是。
（4）铁变为，加碱调节pH为________，调节pH为，锌开始沉淀。
27．（14分）
（1） ；
（2）① （填“CH4”或“O2”）， ；
② （填写“变大”“变小”或“不变”）， （填写“变大”“变小”或“不变”，）；
③ ；
④ L（标准状况下）．
28．（14分）
（1）△H= ．
（2）① ．② （填序号）．③ （填序号）．
（3）① ．② ．
③ （用相关的离子方程式表示）．
29．（8分）
（1）极（填“正”或“负”）。
（2）电解的离子方程式为____________________________。
（3）下列实验操作中必要的是（填写字母）。
（4）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
B
D
C
C
C
D
C
D
B
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
D
B
D
B
B
D
B
D
B
D
27．2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；CH4；
O2+2H2O+4e-═4OH-；变小；不变；CO32-；2.24；3．0.5mol/L；
0.4mol/L；0.03mol/（L•s）；
28．-904.8KJ/mol；0.1875mol/（L•min）；B；ABE；CH3OH；
O2+4e-+4H+=2H2O；Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
29.
（1）负
（2）石磨上有气泡逸出，溶液颜色变浅2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+
（3）ABDE（4）11200n/V
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