高考化学30套选择题专题训练.docx
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高考化学30套选择题专题训练
2019年高考化学选择题专题
训练
班级：
姓名：
第01套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11g3HO中含有的质子数目为6NA
C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA
9．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．图①：
验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：
收集CO2或NH3
C．图③：
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：
分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（ ）
A．单质的沸点：
Z>W
B．简单离子半径：
X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是（ ）
A．M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应
12．银 Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
下列说法正确的是（ ）
A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。
下列说法不正确的是（ ）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH）＋c（NH3·H2O）
第02套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：
ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：
NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2＋2I－===I2＋2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：
SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是（ ）
选项
实验
解释或结论
A
室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCn
NaCoO2＋Cn。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Na＋向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y的最高价氧化物都是气体
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
13.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是（ ）
A．HC2O
H＋＋C2O K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HC2O）>c（H＋）>c（C2O）>
c（OH－）
第03套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18gD2O中含有的质子数为10NA
B．60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA
C．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA
9．下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）
10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是（ ）
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ（香草醛）互为同系物
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
11.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．简单阴离子的半径大小：
X>Y>Z
B．单质的氧化性：
X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12.直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
13.常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．该硫酸的浓度为1mol·L－1
B．b点所示溶液中：
c（NH）＝c（SO）
C．V＝40
D．c点所示溶液中：
c（H＋）－c（OH－）＝c（NH3·H2O）
第04套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：
“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（ ）
A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色
B．“鼻冲水”中含有5种粒子
C．“鼻冲水”是弱电解质
D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是（ ）
A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8
B．反应[a]是氧化反应
C．1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应
D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面
W
Y
Z
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：
Y大于Z
11.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若a点pH＝4，且c（Cl－）＝m·c（ClO－），则Ka（HClO）＝
B．若x＝100，b点对应溶液中：
c（OH－）>c（H＋），可用pH试纸测定其pH
C．若y＝200，c点对应溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝2c（Cl－）＋c（HClO）
D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c（HCO）＝0.1mol·L－1的溶液中：
NH、Al3＋、NO、Cl－
B．由水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
Fe2＋、ClO－、Na＋、SO
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：
SO、Na＋、NO、Cu2＋
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO、S2－、Na＋、K＋
13.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S（g）＋O2（g）===S2（s）＋2H2O（l） ΔH＝－632kJ·mol－1。
如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋
C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D．当电路中通过4mol电子时，有4molH＋经质子膜进入负极区
第05套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是（ ）
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 ②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 ③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 ④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 ⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A．②④⑤ B．①②③⑤⑥
C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为0.1NA
D．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA
9．下列说法正确的是（ ）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
C．将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH===CH2
D．
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L－1r溶液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：
W>X
B．简单离子半径：
Z>Y>X
C．W与其他3种元素均能形成共价化合物
D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
11．下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属性：
Cl>Si
B
向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
X一定是碳酸盐
C
将湿润的淀粉 KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中
试纸只在Br2蒸气中变蓝色
氧化性：
Br2>NO2
D
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4
溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出
Fe2＋在酸性条件下被NO氧化
12.已知：
锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。
以锂硫电池为电源，通过电解含（NH4）2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。
下列说法正确的是（ ）
A．b为电源的正极
B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－
C．SO通过阴膜由原料室移向M室
D．N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。
该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列分析不正确的是（ ）
A．a点溶液中c（H＋）为4.0×10－4mol·L－1
B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（CH3COO－）＝c（K＋）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c点对应KOH溶液的体积V＝20mL
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
第06套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是（ ）
A．古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应
B．光太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体
D．由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为100%
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-
B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH＝7：
SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。
关于这五种元素的说法不正确的是（ ）
X
Y
W
A.原子半径最大的是Z，最小的是Y
B．X形成的化合物种类最多
C．Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化
D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
10．已知：
有机物M、N中均只含一种官能团，M（C3H8O）、N（C8H6O4）发生如下反应：
M＋N
W（C11H12O4）＋H2O（已配平），下列说法不正确的是（ ）
A．M有2种结构
B．N分子中所有的C原子一定在同一平面上
C．W可发生氧化反应、加成反应和取代反应
D．若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3
加入过量的NaOH溶液后过滤
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
C
验证H2O2的氧化性
将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热
12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
A．0～t1时，原电池的负极是Al片
B．0～t1时，正极的电极反应式是NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
C．t1后，原电池的正、负极发生互变
D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
13.T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3
B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：
N>Q
D．N点所示溶液中c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
第07套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液：
Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO
B．能使酚酞试液变红的溶液：
Na＋、K＋、HCO、I－
C.＝10－12的溶液：
NH、Cu2＋、NO、Cl－
D．含有0.1molFe（NO3）2的溶液：
H＋、Mg2＋、SCN－、SO
9．对下列叙述的评价合理的是（ ）
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O
对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸
10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
rWB．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
B．分子式为C9H12的芳香烃共有8种C．苯与氯气生成的反应属于取代反应
D．糖类、蛋白质属于天然高分子化合物
12.如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．电极a发生反应：
SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋
B．电解过程中阴极溶液的pH减小
C．物质X是H2SO4
D．当电路中通过1mol电子时，总共转化15.68LSO2和NO
13.25℃时，向20mL0.1mol·L－1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中：
c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1mol·L－1
B．b点所示溶液中：
c（Na＋）>c（HR－）>c（H2R）>c（R2－）
C．对应溶液的导电性：
b>c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
第08套
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）
A．《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：
“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA
D．0.3mol·L－1Al（NO3）
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