高三化学月考试题及答案四川某重点中学高一下第一次月考.docx

高三化学月考试题及答案四川某重点中学高一下第一次月考.docx

《高三化学月考试题及答案四川某重点中学高一下第一次月考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学月考试题及答案四川某重点中学高一下第一次月考.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学月考试题及答案四川某重点中学高一下第一次月考

四川省某重点中学高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卡上）

1．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

　A．HCl、NO2、N2、粉尘B．CO2、Cl2、N2、雾

　C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、NO、NH3、H2S

2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

　A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣

　C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣D．HCO3﹣、I﹣、Na+、OH﹣

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

　A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个

　B．19.2g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48L

　C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子

　D．在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

4．下列说法正确的是（　　）

　A．

Pu位于周期表中第六周期

　B．

I与

I性质完全相同

　C．

I与

I互为同位素

　D．

I的质子数为78

5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是（　　）

　A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

　A．NaHSO4与NaOH溶液反应：

H++OH﹣=H2O

　B．少量的Fe与稀硝酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

　C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

　D．金属Na与水反应：

Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

7．下列反应属于氮的固定的是（　　）

　A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2

　C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3

8．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

　A．卤素单质的最外层电子数都是7

　B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

　C．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2

　D．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱

9．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

　A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小

　B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

　C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

　D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

10．发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：

①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3．（　　）

　A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤

11．下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是（　　）

　A．HCl（水）B．NH3（水）

　C．SO2（浓氢氧化钠溶液）D．Cl2（饱和食盐水）

12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（　　）

　A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

　B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：

8的化合物

　C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种

　D．X和Z可以组成原子个数比分别为1：

1和2：

1常温下为液态的两种化合物

13．下列实验现象预测不正确的是（　　）

　A．

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

　B．

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

　C．

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

　D．

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

14．向含amolH2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有bmolH2SO4被还原，则a和b的关系是（　　）

　A．a=bB．a=2bC．a/2＜b＜aD．a＞2b

15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

　A．曲线a为K，b为Na

　B．稀盐酸一定不足量

　C．投入Na、K一定等质量

　D．投入Na的物质的量小于K的物质的量

16．下列溶液：

①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

　A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行

17．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（　　）

　A．5：

6：

7B．1：

1：

1C．4：

8：

5D．8：

4：

7

18．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

　A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

19．含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

　A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375C．p=0.20D．n2=0.30

20．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入

3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（　　）

　A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

　B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

　C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

　D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

二、填空题

21．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则

（1）A、B、C的元素符号分别为：

A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　．B在周期表中的位置　　　　　　．

C的离子结构示意图为　　　　　　，A的氢化物分子式为　　　　　　；

（3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　，比较B、C氢化物稳定性的强弱是　　　　　　．

22．已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体．在一定条件下，A能实现下列转化：

（1）A的化学式可能为　　　　　　．

当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为　　　　　　．当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式　　　　　　．

23．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是　　　　　　为达到此目的，应进行的操作是　　　　　　．

在完成

（1）中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是　　　　　　．B中反应的离子方程式为：

　　　　　　．

（3）装置E和F的作用是　　　　　　．为实现此作用，其操作方法是　　　　　　．

（4）装置D的作用是　　　　　　．

24．向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10mL6mol•L﹣1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO224mL．请回答以下问题：

（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　．

产物中硝酸铜的物质的量为　　　　　　．

（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为　　　　　　，CuO的物质的量为　　　　　　．

四川省某重点中学高一（下）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卡上）

1．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

　A．HCl、NO2、N2、粉尘B．CO2、Cl2、N2、雾

　C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、NO、NH3、H2S

考点：

常见的生活环境的污染及治理．

分析：

空气污染的途径主要有两个：

有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；

粉尘主要指一些固体小颗粒，固体小颗粒主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

解答：

解：

A、N2不是污染物，故A错误；

B、CO2、N2、雾不是污染物，故B错误；

C、SO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，故C正确；

D、CO2不是大气主要污染物，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题主要是空气中的主要污染物，掌握常见的污染物是解题的关键，难度不大．

2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

　A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣

　C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣D．HCO3﹣、I﹣、Na+、OH﹣

考点：

离子共存问题．

分析：

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答：

解：

A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；

C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；

D．HCO3﹣、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D不选；

故选A．

点评：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

　A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个

　B．19.2g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48L

　C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子

　D．在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化；

B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化氮的体积；

C．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；

D．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合气体中含有的原子数．

解答：

解：

A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3NA个，故A错误；

B．19.2g铜的物质的量为0.3mol，0.3mol铜与足量的稀硝酸反应生成0.2molNO，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化氮的体积，故B错误；

C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L三氧化硫的物质的量，故C错误；

D．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，混合物中原子总数为3NA个，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意没有告诉在标准状况下．

4．下列说法正确的是（　　）

　A．

Pu位于周期表中第六周期

　B．

I与

I性质完全相同

　C．

I与

I互为同位素

　D．

I的质子数为78

考点：

元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

分析：

A、第六周期最后一种元素是86，所以Pu位于周期表中第七周期；

B、同位素化学性质相似但物理性质不同；

C、质子数相同中子数不同两种核素互称同位素；

D、质子数等于核电荷数．

解答：

解：

A、第六周期最后一种元素是86，所以Pu位于周期表中第七周期，故A错误；

B、同位素化学性质相似但物理性质不同，所以两者性质不完全相同，故B错误；

C、质子数都是53，而中子数分别为：

78、72，所以互称同位素，故C正确；

D、质子数等于核电荷数，即质子数为53，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查核素的相关概念，学生要掌握原子周围的不同位置的数值的意义，以及同位素的知识，比较容易．

5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是（　　）

　A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

考点：

混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

①混合物是不同物质组成的物质；

②水蒸气不是能源物质；

③冰是水，干冰是二氧化碳；

④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；

⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；

⑥纯碱是碳酸钠；

⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．

解答：

解：

①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；

②水蒸气不是能源物质，故②错误；

③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；

⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；

⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；

⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；

故选D

点评：

本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

　A．NaHSO4与NaOH溶液反应：

H++OH﹣=H2O

　B．少量的Fe与稀硝酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

　C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

　D．金属Na与水反应：

Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．反应生成硫酸钠和水；

B．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO、水；

C．利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气，为固体加热制取气体的原理，没有离子参加反应；

D．电子不守恒．

解答：

解：

A．NaHSO4与NaOH溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；

B．少量的Fe与稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；

C．为固体加热制取气体的原理，没有离子参加反应，不能写离子反应方程式，故C错误；

D．金属Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．

7．下列反应属于氮的固定的是（　　）

　A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2

　C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3

考点：

氮的固定．

专题：

氮族元素．

分析：

将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定．

解答：

解：

A、空气在雷电作用下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；

B、NO和O2生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；

C、浓硝酸是含氮化合物，NO2也是含氮化合物，铜与浓硝酸反应是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；

D、NH4Cl与Ca（OH）2反应生成氨气，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，难度不大．

8．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

　A．卤素单质的最外层电子数都是7

　B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

　C．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2

　D．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱

考点：

卤素原子结构及其性质的比较．

分析：

A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，卤族单质中每个原子最外层都达到8电子结构；

B．原子电子层数越多，其原子半径越大；

C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；

D．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱．

解答：

解：

A．卤族元素单质中原子之间共用一个电子对，使每个原子都达到8电子稳定结构，故A错误；

B．原子电子层数越多，其原子半径越大，所以卤族元素从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；

C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；

D．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱，元素得电子能力越弱其非金属性越弱，所以从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确结构和性质的关系即可解答，知道非金属性强弱判断方法、金属性强弱判断方法，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律．

9．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

　A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小

　B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

　C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

　D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

考点：

碱金属的性质．

专题：

金属概论与碱元素．

分析：

A．铯是金黄色的金属；

B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；

C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；

D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．

解答：

解：

A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；

B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；

C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；

D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，题目比较简单．

10．发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：

①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3．（　　）

　A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤

考点：

原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

分析：

第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，金属性比Po强，属于金属元素，其最高价氧化物对应水化物不可能为强酸，最高价为+6，据此书写最高价氧化物化学式，

解答：

解：

第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族．

①同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，与Na不能形成钠盐Na2R，故错误；

②该元素为金属元素，其最高价氧化物对应水化物不可能为强酸，故错误；

③同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，故正确；

④该元素属于金属元素，故错误；

⑤最高正化合价为+6，故其最高价氧化物分子式为RO3，故正确；

故选C．

点评：

本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．

11．下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是（　　）

　A．HCl（水）B．NH3（水）

　C．SO2（浓氢氧化钠溶液）D．Cl2（饱和食盐水）

考点：

二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的物理性质．

分析：

喷泉形成要有足够的压力差，所以气体要极易溶于液体中或发生反应，以此解答．

解答：

解：

HCl、NH3极易溶于水，SO2可与氢氧化钠反应，可导致烧瓶压强减小，形成喷泉，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，

故选D．

点评：

本题综合考查元素化合物知识，侧重喷泉实验的知识的考查，题目难度不大，注意形成喷泉实验的条件：

喷泉实验要求气体极易溶于水或极容易和水或其它溶液反应因为只有这样烧瓶内的压强才会迅速减小，小于外界大气压，形成喷泉．

12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（　　）

　A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

　B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：

8的化合物

　C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种

　D．X和Z可以组成原子个数比分别为1：

1和2：

1常温下为液态的两种化合物

考点：

原子结构与元素的性质．

分析：

X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；

Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则Z次外层为K层，为O元素；

Y和Z可以形成两种以