B.d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
【答案】B
18.(2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试)已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-
【答案】C
【解析】A,常温下Ksp(NiS)
Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A正确;B,Ksp(NiS)
Ksp(NiCO3),则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)
Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B正确;C,对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C错误;D,曲线II代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·c(CO32-)=1
10-7,c(Ni2+)=c(CO32-)=1
10-3.5,pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-,D正确。
19.(2018届广东省茂名市高三第一次综合考试)已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化
【答案】D
20.(2018届甘肃省兰州市高三第一次诊断性考试)已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于20。
某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。
请回答:
(1)常温下Y的单质能与水发生反应,则X位于周期表_________,X、Y形成简单离子半径大小关系为X_____________Y(填“大于”、“小于”或“等于”)。
395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________。
(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
①则甲为___________(填化学式)。
该气体能使高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为
_______________。
②25℃时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,若要使溶液X2+离子沉淀完全,则加入
离子的最小浓度为___________mol•L﹣1。
(3)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。
则:
①乙中所含化学键类型____________。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为________________。
【答案】第四周期、第IA族小于4KClO3
3KClO4+KClCaSO32MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2.1×10-2极性键或共价键MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
(2)若甲难溶于水,甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,该气体为SO2,则Y为S元素;含氧酸盐甲的化学式为XSO3,X位于Y的下一周期,X的原子序数不大于20,X为Ca元素。
①甲的化学式为CaSO3。
CaSO3与盐酸反应生成的气体为SO2,SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
②CaSO3在溶液中存在的溶解平衡为:
CaSO3(s)
Ca2+(aq)+SO32-(aq),根据图像Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=0.3
10-3
0.7
10-3=2.1
10-7;使Ca2+沉淀完全,c(Ca2+)
1
10-5mol/L,c(SO32-)
Ksp(CaSO3)
c(Ca2+)=2.1
10-7
(1
10-5)=2.1
10-2(mol/L),加入SO32-的最小浓度为2.1
10-2mol/L。
21.(2018届河北省张家口市高三上学期期末考试)五氧化二钒在工业生产中有重要用途。
某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下:
请回答下列问题;
(1)(研磨)的目的为__________________。
所加纯碱不宜过量太多,理由为_________。
(2)“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外,还含有________(填化学式)。
(3)“酸浸”时,VO3-转化为VO2+,转化反应的离子方程式为_________________________;滤渣1的主要成分为_________________(填化学式)。
(4)已知:
常温下,Al(OH)3、Fe(OH)3饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lgc(M3+)]与pH的关系如图所示:
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=________________________;当调pH=4时,溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全。
(已知;溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)
(5)“煅烧”时,反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】使纯碱与含钒废料混合均匀;加快焙烧速率,使焙烧更充分避免“酸浸”时消耗太多的盐酸Na2SiO3VO3-+2H+=VO2++H2OH2SiO310-38否2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
点睛:
(4)是难点,有关Ksp的计算,Ksp[Fe(OH)3]的计算,要从图中读出c(OH-)=10-12mol·L-1,c(Fe3+)=10-2mol·L-1,代入公式计算;铝离子是否沉淀完全的问题,要先读图,求出Ksp[Al(OH)3],然后再将pH=4时,c(OH-)=10-10mol·L-1,代入Ksp[Al(OH)3]计算公式,求出c(Al3+)与10-5mol·L-1比较,铝离子没有沉淀完全。