甘肃省通渭县最新高二上学期期末考试化学试题.docx
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甘肃省通渭县最新高二上学期期末考试化学试题
甘肃省通渭县【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实及解释均正确的是
选项
现象或事实
解释
A
化石燃料燃烧时采取脱硫措施
提高化石燃料的利用率
B
食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
二者都有较强的吸水性
C
高温加热能杀死流感病毒
蛋白质受热变性
D
高铁车厢采用铝合金材料
铝和氧气不反应
A．AB．BC．CD．D
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B．由Na2O2和Na2O组成的混合物共lmol，其中阴离子数为NA
C．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
3．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y
C．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y
D．W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是
A．通入足量SO2气体后的溶液中：
H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B．无色溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
5．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．
转移溶液B．
制备Fe（OH）3胶体C．
测量氨气的体积D．
构成铜锌原电池
6．由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．由X→Z反应的ΔH<0
B．由X→Y反应的ΔH=E5-E2
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
7．下列说法不正确的是
A．将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH＜5
B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液，由水电离出的c（OH－）相同
D．一定温度下，pH=6.5的纯水显中性
二、实验题
8．用浓度为0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→
②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。
数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
初始读数（mL）
0.40
0.10
0.90
0.00
最终读数（mL）
25.05
20.10
21.00
19.90
V标（mL）
24.65
20.00
20.10
19.90
III、实验数据处理：
略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①_________________________；②_________________________；
（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_________________________________________，判断已达滴定终点的现象是：
_____________________________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：
________________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________________________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是____________________________。
A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
三、原理综合题
9．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO4·7H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe（OH）SO4]n，上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。
A．直接用水吸收B．用氨水吸收
C．用浓硫酸吸收D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。
（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________。
（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是____________。
（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。
10．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。
若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。
（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：
CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
___________________________。
四、填空题
11．某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_______。
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_______极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用如图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。
_______。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_______极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图除杂方案：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
则加入H2O2的目的是_______，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_______（填“正确”或“不正确”），理由是_______。
参考答案
1．C
【解析】
A、化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，选项A错误；B、食品袋中常放有硅胶和铁粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，选项B错误；C、高温加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，选项C正确；D、铝和氧气迅速反应形成致密的氧化膜，高铁车厢采用铝合金材料是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，选项D错误。
答案选C。
2．B
【解析】标准状况下，CH3CH2OH为液体，不能计算，A错误；Na2O2和Na2O中各含有1个过氧根离子和氧负离子，混合物共lmol，阴离子总量也为lmol，B正确；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，转移电子2mol，6.72LNO2为0.3mol，转移电子数0.2NA，C错误；1molFe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，转移电子数为3NA，D错误；正确答案选：
B。
点睛：
Na2O2和Na2O两种离子化合物中，阴阳离子个数比均为1:
2。
3．A
【解析】
根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。
工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3->O2->Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。
点睛：
电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。
4．D
【解析】A.硝酸能氧化二氧化硫，故错误；B.铝离子和硫离子反应生成硫化铝沉淀，故错误；C.使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子不存在，铜离子也不存在，故错误；D.溶液为酸性，四种离子能共存，故正确。
故选D。
点睛：
警惕题干中常见的陷阱：
如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。
常见的易错点：
透明，不等于无色。
不共存，易看成共存。
有些题目有隐含的条件：
与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。
由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值
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