湖北省江陵中学届高三上学期第一次月考化学.docx
《湖北省江陵中学届高三上学期第一次月考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省江陵中学届高三上学期第一次月考化学.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖北省江陵中学届高三上学期第一次月考化学
湖北省江陵中学届高三上学期第一次月考化学
江陵中学2011-2012学年度第一学期高三年级第一次月考
化学试题
（时间100分钟满分100分）
相对原子质量为：
H：
1C：
12O：
16S：
32Na：
23Fe:
56Cl:
35.5
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
9．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铁和铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）
A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1
12．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A.
LB.
C.
LD.
13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A．2∶1 B．1∶7
C．1∶2 D．7∶1
14．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
15．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）
A 石灰石 B 氢氧化钙 C 碳酸钙 D 甲烷
16．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、本题包括7小题，共52分
17（4分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有
（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：
碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：
碘酸钾（KIO3）在受热时 。
18．（14分）A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。
⑴若B、C、E都是同主族非金属单质，
则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；反应③的离子方程式是。
⑵若B、C都是化合物，则E的分子式是，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是，该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目是：
。
⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。
则E的分子式是，反应①的化学方程式是。
19．（4分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3
（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。
请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:
n（H2O2）:
n（FeCl3）:
n（K2Cr2O7）
=:
:
:
.（要求写出最简比）
20．（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向
（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取
（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是；肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是
可通过（填实验方法）来进一步确定该离子。
21．（6分）某反应体系中的物质有：
Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是，Cr2（SO4）3是。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：
Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
22．（8分）要配制450mL0．2mol·L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取ag绿矾（FeSO4·7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
⑴ag绿矾的实际质量为____________g。
⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。
⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________
A．若配制时遗漏步骤④;B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；D．绿矾样品已部分风化
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；
若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。
23．（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：
试分析：
⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：
其物质的量之比是：
乙：
其物质的量之比是：
⑵.且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）
各是甲：
mL；乙：
mL。
⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是；
江陵中学2011-2012学年度第一学期高三年级第一次月考
化学试题答题卡
一、选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题：
（本题有7小题，共52分。
）
17、（4分每空1分）
（1）（填序号）
（2）（填“能”或“不能”），碘酸钾（KIO3）在受热时 。
18、（14分每空2分）
（1）氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；
反应③的离子方程式是。
（2）E的分子式是转移电子的物质的量是，
化学方程式是：
（3）E的分子式是，反应①的化学方程式是
19、（4分每题2分）
（1）离子方程式
（2）n（KIO3）:
n（H2O2）:
n（FeCl3）:
n（K2Cr2O7）
=:
:
:
.（要求写出最简比）
20、（8分每空2分）
这包粉末中一定不含有的离子是；
肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是
可通过（填实验方法）来进一步确定该离子。
21、（6分）
（1）（2分）
（2）被还原的物质是，Cr2（SO4）3是。
（每空1分）
（3）还原剂与氧化剂物质的量之比为（2分）。
22、（8分）
（1）质量为____________g。
（2）正确顺序为__________________。
（3）偏高的是__________（每空2分）
（4）处理方法是____（1分）处理方法是_____________（1分）
23、（8分）
（1）甲：
其物质的量之比是：
乙：
其物质的量之比是：
（2）甲：
mL；乙：
mL。
（每空1分）
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是。
（2分）
江陵中学2011-2012学年度第一学期高三年级第一次月考
化学试题答案
一、选择题：
1.D2.A3.B4.A5.D6.D7.C8.A9.D10.D11.B12.A13.B14.C15.C16.B二、填空题：
17、
（1）化合物②⑤
（2）能易分解
18、
19、
（2）6:
15:
30:
5
20、CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应
21、
（1）3K2S2O8+Cr2（SO4）3+7H2O=K2Cr2O7+2K2SO4+7H2SO4.（2分）
（2）K2S2O8，还原剂（1分×2）
（3）3：
1（2分）
22、
（1）27．8（2分）
（2）①②④③⑤（2分）
（3）B、D（2分）（4）重新配制重新配制（2分）
23、⑴NaOH，Na2CO3；（1分）1:
1（1分）；
NaHCO3和Na2CO3；（1分）1:
1（1分）；
⑵56mL；（1分）112mL；（1分）
⑶0.75mol/L；（2分）
升级会员 