B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5．下列判断错误的是
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3B．金属性：
Cs＞K＞Na
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件的
不同
7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·
mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH－===Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3+2OH－+3H2O===2Al（OH）4－
8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
9．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量均增加
B．常温下，C（s）+CO2（g）==2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
10．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为Zn—2e－==Zn2+
B．电池反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
12.下列含有极性键的离子化合物是
A．CH3COOHB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2
13.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中正确的是
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是共价化合物D．H2与H3属于同素异形体
14．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2．1
B．用50mL量筒量取23．00mL浓盐酸
C．用水银温度计测量出酒精的沸点为78．5℃
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g
15．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．18gD2O（重水）完全电解，转移2×6．02×1023个电子
B．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28g
C．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数为0．2NA
D．2L0．5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
16．在200mL含Mg2+、Al3+、
、H+、
等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述不正确的是）
A．x与y的差值为0．01molB．原溶液中c（
）=0．75mol·L-1
C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5：
3
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
。
（1）
元素在周期表中位置是，其原子结构示意图；
（2）
与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为；
高温
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+FeO+CaO＝＝Ca3（PO4）2+Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则检测
的方法是；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。
18．（8分）右图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
（指示剂的pH变色范围：
6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的反应；
（3）检验b管中气体的方法是；
（4）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。
19、（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。
A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。
A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填对应的元素符号，下同）。
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。
（3）C、A两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为。
（4）E、F两种元素中非金属性强的是；能够证明这一结论的化学事实。
20、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是，反应②的化学方程式是。
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③、①是呼吸面具中发生的反应，则反应①的离子方程式是
，在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数目为。
21．（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
高三第三次月考化学试卷
答题卡
17．
（1），；
（2）；
（3）P+FeO+CaO＝＝Ca3（PO4）2+Fe；
（4）；（5）g。
18．
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
19、
（1）。
（2）。
（3）。
（4）；。
20、
（1），，
。
（2），。
21． 。
（2）。
（3） 。
（4） 。
高三第三次月考化学试卷
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
A
C
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
B
B
C
C
A
D
21．（12分）
（1）第四周期第ⅡA族，
（2）
（3）2P+5FeO+3CaO
Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe3++3SCN－==Fe（SCN）3
（5）1.1（各2分）
24．（10分）
（1）①④（2分）
（2）2H++2e－==H2↑（或2H2O+2e－==H2↑+2OH－）（2分）
Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓（2分）
（3）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星木条伸入试管内会复燃（2分）（4）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（2分）
25、（
（1）Na
（2）
（3）
（4）Cl酸性：
HClO4＞H2SO4或稳定性：
HCl＞H2S等（只要合理就得2分）
26、（每空2分，共10分）
（1）E＞A＞D Br2 Cl2＋2NaBr
2NaCl＋Br2
（2）2Na2O2＋2H2O
4Na+＋4OH＋O2↑ 2NA或1.204×1024
27.（8分）
（1）2Mg+CO2====2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）
（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O;（2分）（4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O（2分）
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