第七章 应用广泛的酸碱盐.docx

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第七章应用广泛的酸碱盐

第一节溶液的酸碱性

第一课时

学习目标：

1．认识溶液的酸碱性。

会用酸碱指示剂定型的检验溶液的酸碱性；会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；

2．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及其影响；

3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；

4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

学习方法：

探究法、比较法、讨论法、归纳法等

重点、难点：

1、掌握几种常用酸碱指示剂的显色情况

2、初步学会PH试纸的使用方法

回顾已知

将二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变成红色，说明碳酸显性，正常生活中，食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用了熟石灰和纯碱等性原料。

因此，食用时可添加食醋做调味品，以减轻涩味。

自学已知

1.像石蕊、酚酞这样的能检验溶液的试液，称为酸碱指示剂，不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色。

酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成色。

无色酚酞试液遇酸色，碱性溶液使紫色的石蕊试液变成色，使无色酚酞试液变成色。

食盐水、蔗糖水等中性溶液使紫色的石蕊试液和无色酚酞试液。

因此，可以用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝色的石蕊试纸变，碱性溶液使红色的石蕊试纸变。

2.人们用或来表示溶液的酸性或碱性强弱的程度,用可以测定溶液的酸碱度.。

PH=7时，溶液呈；PH〈7时，溶液呈；PH〉7时，溶液呈。

3.PH越大，；PH越小，。

4.测定溶液酸碱度的方法是。

课堂新知：

一、酸性溶液和碱性溶液石蕊无色酚酞

酸性红无色

碱性蓝红色

二、溶液酸碱性的强弱程度

酸度碱度PH

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础

1.⑴铝常用作炊具,主要利用它的性;

⑵常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是。

⑶柠檬汁、食醋PH7，它们不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是

。

2.一些食物的如下表

食物

苹果

葡萄

牛奶

玉米粥

PH

2.9--3.3

3.5—4.5

6.3—6.6

6.8—8.0

请回答下列问题:

⑴苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是,能使紫色的石蕊试液变成色;

⑵人的胃液里含有盐酸,对于胃酸过多得人,空腹时最宜食用上述食物中的

。

3.有三种物质：

①食盐②二氧化碳③生石灰，把它们放入或通入水中，所得溶液的PH由大到小的顺序是。

4.下列溶液中，酸性最强的是（）

A.PH=2B.PH=4C.PH=7D.PH=12

5.实验室用于测定溶液酸碱度的PH试纸（使用的变色范围在1--14之间）常见的颜色为（）

A.黄色B.白色C.蓝色D.红色

6.人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质。

此时可涂抹下列物质中的（）

A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋

反思：

第一节溶液的酸碱性

第二课时

巩固练习：

1.下表列出了四种农作物生长最适宜的PH范围：

农作物

棉花

玉米

大豆

茶树

PH

6.0—6.8

6.0—7.0

6.5—7.5

5.0—5.5

某同学测定得知，当地土壤的PH接近于7以上农作物中最不适宜种植的是（）

A.棉花B.玉米C.大豆D.茶树

2.一些常见食物的近似PH范围如下表

食物

苹果

葡萄

牛奶

鸡蛋清

西红柿

PH

2.9---3.3

3.5---4.5

6.3---6.6

7.6---8.0

4.0---4.4

下列说法正确的是（）

A.葡萄汁能使酚酞试液变红B.西红柿的酸性比苹果的酸性强

C.胃酸过多的人应少食苹果D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强

3．二氧化碳饱和溶液的PH=5．6，凡酸性比其强的雨水成为酸雨。

现测得甲地PH=4，乙地PH=6.5则（）

A.甲地是酸雨B.乙地是酸雨C.均是酸雨D.均不是酸雨

4.如果人体内的二氧化碳不能顺利排出体外，人体血液的PH将会（）

A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小

5．⑴小明同学用PH试纸按正确操作测定洗发剂和护法剂的PH。

测得洗发剂

的PH略大于7,则洗发剂显性；测得护发剂的PH略小于7,则护发剂

显性；

⑵弱酸性有利于头发的健康。

想一想，洗发时先用剂，后用

剂。

6.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力。

⑴取三片维生素C，压碎后溶于10ml水中过滤。

取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显性；

⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。

请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？

。

活动探究

7.已知：

在常温下SO2是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（SO2+H2O=H2SO3），

亚硫酸的酸性比醋酸要强。

为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同探究。

⑴要验证SO2能与水发生反应，你认为最好选用下述中的（填选项编号）方法来证明。

A.讨论B.调查C.实验

⑵甲同学用如图所示的方法，将SO2气体通入到紫色的石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。

他得出：

紫色的石蕊试液与酸变成色，证明能与水反应。

⑶乙同学用紫色的石蕊试液将白色的滤纸染成紫色，

干燥后做成了四只紫色小蝴蝶；然后分别进行如下实验：

①一只喷洒稀醋酸；

②一只喷洒水；

③一只放入盛有SO2气体的集气瓶中；

④一只喷洒水后放入盛有SO2气体的集气瓶中；在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是（填实验编号）。

⑷你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？

，

你的理由是

。

⑸你还有其它方案吗？

如有，说出你的一种方案：

操作

。

8.土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定土壤的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。

9学习了溶液的酸碱性以后，大家对酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的看法各抒已见。

甲说:

酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

乙说：

显酸性的溶液一定是酸性溶液，显碱性的溶液一定是碱性溶液。

丙说：

酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl溶液呈酸性，但它是盐溶液；同样碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它是盐溶液。

我说：

反思

第二节常见的酸和碱

第一课时

学习目标：

1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

2．认识强酸强碱的腐蚀性；

学习方法：

探究法、比较法、讨论法、归纳法等

重点、难点：

盐酸、稀硫酸的主要化学性质

回顾已知

1.烧开水的水壶及热水瓶胆内的水垢可用除去，反应的化学方程式为

。

2.在常温下，实验室常用锌和或反应制取氢气，反应的化学方程式为。

自学新知

1．盐酸、稀硫酸和硝酸在水溶液中都能电离出，这是酸溶液有相似化学性质的原因。

如酸溶液都可以与、、和某反应。

盐酸、稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的化学方程式分别为；。

镁条与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为；。

2．复分解反应是指由

的反应

课堂新知：

一、硫酸、盐酸的物理性质

二、酸的化学性质

①酸的溶液中都存在H+，一定显酸性，与酸碱指示剂的变色反应

②酸与活泼金属（氢前的所有金属）发生置换反应

③酸与金属氧化物的反应（典型应用：

用盐酸、硫酸除锈）

④酸与碱的反应（酸碱中和生成盐和水）

⑤酸与一些盐的反应（典型应用：

酸与碳酸盐的反应）

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础

1.在贝壳上滴稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（）

A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH--

2.只用一种试剂一次即可鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）

A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

5．下列物质的用途，由物质的物理性质决定的是（）

A.干冰用于人工降雨B.锌与稀硫酸反应制氢气

C.液化石油气作燃料D.稀盐酸用于金属除锈

6．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.水B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钙溶液

7.下列反应类型中能生成水的有（）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应

A.仅①B.仅①②C.仅①③④D.①②③④

8.生活中处处有化学。

请根据你所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）

A.用盐酸除去水壶中的水垢B.冰箱内放活性炭除去异味

C.用稀硫酸除铁锈D.在铁桶内配制波尔多液

9.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房物质，利用这些物质你能完成的实验是

（）

①检验自来水中是否含有氯离子②检验食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸

④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

提升演练

10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有化学性质的是（）

A.能与碳酸钠反应生成二氧化碳B.能与锌反应放出氢气

C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能使紫色石蕊试液变红

11.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。

你猜其可能的原因是（）

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁中含有OH--D.苹果汁中含有Na+

反思：

第二节常见的酸和碱

第二课时

学习目标：

1．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质，了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；

2．认识强酸强碱的腐蚀性；

3．初步认识常见的复分解反应

学习方法：

探究法、比较法、讨论法、归纳法等

重点、难点：

氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质学习目标：

回顾已知

用石灰浆抹的墙壁日子久了就会变得坚硬，这是因为石灰浆可以吸收空气中的，生成坚固的缘故。

反应的化学方程式为自学新知

1、氢氧化钠和氢氧化钙都是色固体。

氨水是有的水溶液。

氢氧化钠溶于水，溶解时，氢氧化钠固体在空气中易吸收而潮解，还能吸收气体而变质，因此必须。

2．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出，这是碱溶液有相似化学性质的原因。

氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为

；氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为

。

课堂新知：

一、烧碱、消石灰、氨水的物理性质

二、碱的化学性质

①碱的溶液中都存在OH—，一定显碱性，与酸碱指示剂的变色反应

②碱与非金属氧化物的反应

③碱与酸的反应（酸碱中和生成盐和水）

④碱与一些盐的反应。

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础

1．固体氢氧化钠暴露在空气中变质的原因是（）

A.易见光分解B.易与氧气反应

C.易潮解和易与二氧化碳反应D.易与氮气反应

2．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是

A.浓硝酸B.硫酸钾溶液C.固体氢氧化钠D.氯化钠溶液

3下列物质放入水中，水中存在自由移动的氢氧根离子的是（）

A．NaOHB．Ca（OH）2C．Fe（OH）3D．CaO

4.下列物质分别溶于适量水时，溶液温度没有明显变化的是（）

A．Ca（OH）2B．NaOHC．CaOD．浓硫酸

5．⑴写出下列反应的化学方程式

①实验室制取二氧化碳气体；

②实验室制取氢气；

③氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合。

⑵上述反应中属于复分解反应的是（填序号）。

提升演练

1．①浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则AB（填“>”“<”或“=”下同）；

②浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则AB，③固体氢氧化钠的质量为A，在空气中敞口放置一段时间后，测得其质量为B，

则AB；

④质量为A的锌片插入到硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，烘干，测得其质量为B，则AB。

2．在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。

工业上常用电解饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。

请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是。

活动探究

20．实验探究：

氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O分子、Na+、OH-）能使指示剂变色。

实验步骤:

⑴在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液，观察现象；

⑵在第二支试管中加入约2mlNaCl（PH=7）溶液，滴入几滴酚酞试液，

观察现象；

⑶在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，观察现象；

通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：

无色酚酞是否变红）：

实验

（1）看到的现象是，

你得出的结论是；

实验

（2）看到的现象是，

说明Na+；

实验（3）看到的现象是，

你得出的结论是。

反思：

第三节几种重要的盐

第一课时

学习目标：

1了解酸、碱中和反应中PH的变化和热量的变化；

2了解复分解反应反应发生的条件；

学习方法：

比较法、讨论法、归纳法等

重点、难点：

复分解反应反应发生的条件

回顾已知

日常生活中，蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会像人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹（从醋、肥皂水中选择），这说明上述两种物质中的显碱性。

自学新知

1．中和方应是指和作用而生成和的反应，中和方应属于四种反应类型中的反应。

2．人的胃液中含有盐酸，患有胃酸过多症的病人常常内服含有氢氧化铝的药物，

反应的化学方程式分别为。

2．复分解条件是指由

的反应

课堂新知：

1．中和方应

2．复分解反应发生的条件

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础

1、列各组溶液中，不能发生复分解反应的是（）

A．HCl和Ca（OH）2B．Na2C03和H2S04

C．KCl和CuS04D．AgN03和BaCl2

2下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑B.2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4

C.Fe+O2==Fe3O4D.Cu+2AgCl2==CuCl2+2Ag

3下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（）

A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水

B.碳酸钙、盐酸、铝

C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液

D.氯化铜溶液、硫酸钠溶液、硝酸银溶液

4下列实验方案能达到试验目的的

A.用氢氧化钠溶液除去CO2气体的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

提升演练

1下列各组物质在水中能大量共存的是（）

A.NaOH、MgCl2、NaClB.NaOH、Na2SO4、NaCl

C.BaCl2、KCl、稀硫酸D.稀盐酸、KOH、NaCl

2分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）

A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁

C.碳酸钠和氯化钡D.氯化钠和硝酸钾

3将下列各组物质的溶液混合，不能发生化学反应的是（）

A.NaOH、CuSO4B.KOH、HNO3

C.Na2CO3、KNO3、D.NaCl、AgNO3

反思：

第三节几种重要的盐

第二课时

学习目标：

1了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；

2通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断；

学习方法：

归纳

重点、难点：

通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断

回顾已知

用发酵的面团（显酸性）蒸馒头时，常常加入适量的纯碱，以消除酸味并使蒸出的馒头疏松多孔，这说明纯碱显性。

但纯碱并不属于碱，而属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

自学新知

金属与酸、金属与盐能否发生置换反应可以用去判断。

在金属活动顺序中，排在氢前面的金属与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属与酸发生置换反应；活泼性较强的金属一般可以警位于其后面的金属从它的中置换出来。

课堂新知：

盐的化学性质

1金属与盐的反应

金属活动性顺序的应用

2盐与酸的反应

③盐与碱的反应

④盐与盐的反应

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础：

1．

（1）在H、O、C、Ca、Cl、五中元素中，选择适当的元素，组合符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：

①可用于人工降雨的氧化物

②可用于金属表面除锈的酸

③可作建筑材料的盐

④可改良酸性土壤的碱

⑤可作干燥剂的氧化物

（2）用上述五种元素组成适当的物质，写出符合要求的化学方程式

①化合反应②分解反应

③置换反应④复分解反应2有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入到

Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有

X析出。

则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（）

A.Z

3列对实验过程的评价中正确的是

A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有SO42-

B.某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

该溶液中一定含有SO42-

C.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液Cl-

D.某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有

提升演练

1.只用一种试剂通过一次实验来鉴别NaOH、NaCl、HCl三种溶液，

这种试剂是（）

A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

2.在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.Fe和CuB.Mg和CuC.FeD.Cu

3一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属

中一定含有（）A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag

4现有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：

Y+Z（NO3）2=Z+Y（NO3）2,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A.Z、X、YB.Y、X、ZC.Z、Y、XD.X、Y、Z

反思：

第三节几种重要的盐

第三课时

学习目标：

1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性；

2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；

学习方法：

阅读

重点、难点：

酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性

回顾已知

在历史的学习中，你也知道了我国制碱工业的先驱和奠基人的事迹，这里的碱是指；硫酸、盐酸均可与金属氧化物反应，生成可溶性的盐，因此可用于金属表面；新闻媒体经常报道一些建筑工地食堂由于把误作食盐，用于烹调，多次发生食物中毒事件；

自学新知

1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”是指、、、、。

2．常见的酸、碱、盐，如硫酸、盐酸、烧碱、熟石灰、氨水、食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜中，少量存在人体胃液中可帮助消化的物质是、可用于食品、医药工业，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的物质是、用于金属表面除锈的是、有咸味，可用作调味品的是、用于建筑业、可改良酸性土壤的是。

课堂新知：

一、阅读课本了解酸碱盐对人类生活与社会的应用

二、化学家侯德榜

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础

1下列物质的俗称与其化学式不相符的是（）

A.熟石灰Ca（OH）2B.天然气CH4

C.小苏打NaHCO3D.纯碱NaOH

2某省西部太行山区有丰富的石灰石资源。

高温煅烧石灰石得到生石灰，生石灰与水反应得到的熟石灰在工农业生产中用途很广。

下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）

A.可作建筑材料

B.可改良酸性土壤

C.可除水壶中的水垢

D.可除硫酸厂污水中的硫酸

3鉴别下列各组物质，所选择试剂（括号内）错误的是（）

A.木炭粉与氧化铜（稀盐酸）

B.氢氧化钠溶液与澄清的石灰水（无色酚酞试液）

C.硬水与软水（肥皂水）

D.氯化铵与氯化钾（熟石灰）

4为了防止病虫害，农民厂对生产过程中的蔬菜喷洒农药。

据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜大农药毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前可用稀的碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时可加入适量的（）

A.固体碳酸钠B.食醋C.白酒D.白糖

5生活处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（）

A.用稀盐酸除去水壶中的水垢

B.用木炭烤肉串

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用干冰进行人工降雨

提升演练：

⑴现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：

酸、碱、盐。

⑵根据表中示例填空：

类别

物质

化学性质（方程式）

用途

酸

稀硫酸

金属表面除锈

碱

氢氧化钙溶液

氢氧化铝固体

治疗胃酸过多

盐

碳酸钙固体

我们的生产、生活与化学有着密切的联系，请你用C、H、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：

⑴当前农村大力推广使用的沼气的主要成份是；

⑵是一种有毒的气体，但可用于铁的冶炼的是；

⑶少量存在人的胃液中可帮组消化的是；

反思：

第三节几种重要的盐

第四课时

学习目标：

1知道一些常用化肥的名称和作用

2了解稀释浓硫酸的正确操作方法；

3了解正确使用酸、碱、盐的一些的知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。

学习方法：

阅读

重点、难点：

常用化肥的名称和作用

回顾已知

农村有句谚语“雷雨发庄家”你或许听说过，只是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学反应，最后生成了已被农作物吸收的硝酸盐。

雷雨给庄稼施加了（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

自学新知

1稀释浓硫酸时，一定要把缓缓注入中，并用、引流。

2常见化肥的种类有、、和等。

复合肥料是指含的化肥。

3铵态氮肥与混合加热，都有氨气放出。

氨气有气味，能使湿润的红色石蕊试纸变、，这种方法可用于的检验。

因此，施肥时要避免铵态氮肥与性物质混用，否则会降低肥效。

课堂新知：

一、化肥的种类

二、正确使用酸、碱、盐的一些的知识

课堂小结：

本节主要内容

巩固基础

1．下列化肥中属于复合肥料的是（）

A.K2SO4B.CO（NH2）2

C.K2CO3D.KNO3

2下列实验操作中正确的是（）

A.在量筒内稀释浓硫酸

B.用剩的药品放回原试剂瓶

C.用燃着的酒精等引燃另一只酒精灯

D.制取气体前，先检查装置的气密性

3草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。

下列化肥能与草木灰混合使用的是（）

A.C