氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平.docx
《氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
催化剂
1）__NH3__O2__NO__H2O
32加温加压2
2）__C__HNO3（浓）__NO2__CO2__H2O
3）__Cu__HNO3（稀）__Cu（NO3）2__NO__H2O
（4）__MnO2__HCl（浓）__MnCl2__Cl2__H2O
（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2
（6）H2S+SO2S↓+H20
（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O
（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O
（9）CuS+HNO3（浓）Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O
（10）KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（11）Al（NO3）3Al2O3+NO2+O2↑
（12）NH3+CuON2↑+Cu+H2O
（13）__K2S__HNO3（稀）__KNO3__S__NO__H2O
C__K2Cr2O7__H2SO4
CO2__K2SO4__Cr2（SO4）4
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、选择题
（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
C、CaO+H2O=Ca（OH）2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温
A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑
（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解
（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应
C．NO和O2反应D．NH3和水反应
（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是
A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4
C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3
（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨
C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉
（）7、下列反应中，水作还原剂的是
A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O
（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：
2B．2：
1C．17：
32D．16：
17
（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：
4B．4：
1C．1：
5D．5：
1
二、填空题
10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O
3）H2S+H2SO4（浓）
S↓+SO2↑+2H2O
4）2Na2O2++2H2O
4NaOH+O2↑
11、配平下列氧化还原反应方程式
（1）、CuS+HNO3（浓）Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O
（2）、KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
1）被氧化的元素是
，被还原的元素是
；
2）氧化剂是
，还原剂是
；
3）发生氧化反应的是
，发生还原反应的是
。
4）若有5.6L（标准状况）
NO生成，则转移的电子的物质的量是
mol,被还原的硝酸为
mol
13．配平并回答有关问题：
（1）Al（NO3）3Al2O3+NO2+O2↑
在此反应中，氧化剂是，还原剂是。
（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O
在此反应中，还原剂是，被还原的元素是
1．配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
A）2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
B）4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O
C）6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O
D）8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O
B
1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。
（A）1:
1（B）5:
4（C）5:
3（D）3:
5
1
2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原
3
时，此反应各物质化学计量数之比为（）。
（A）4:
9:
24:
14:
28（B）1:
1:
1:
1:
2
（C）8:
9:
12:
10:
20（D）任意比均可
3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
13H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
24H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
3H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
45H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。
（A）5:
3（B）5:
4（C）1:
1（D）3:
5
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。
（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C）硼元素被氧化，氢元素被还原
（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:
1
6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：
将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
1Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应为。
2滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，
则矿样中氧化亚铜的质量分数为。
C
1．反应：
NO十O2十NO2十H2O———HNO3（未配平）是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）
A．4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2
C.8、9、12、10、20D．任意比均可
2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是（）
A.3/11molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：
I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问；
（1）第二步发生反应的离子方程式是——。
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为①配平下列离子方程式:
Fe（OH）3+ClO-十OH-——FeO4n-+Cl-十H2O
②已知有3．21gFe（OH）3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=，FeO4n-中铁的化合价为.
3
根据
（1）、
（2）推测FeO4n-能和下列（填序号）物质反应。
4．单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n（Fe）aFe+bHNO3（稀）═cNO十dFe（NO3）2+eFe（NO3）3十fH2O
（1）假设d＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?
（2）写出符合上述各组系数配比的函数关系：
b＝f（c）；d=f（a,c）；
e＝f（a，b）。
5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。
若消
耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
6．某温度下，将C12通人Na（）H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：
5B．11：
3C．3：
l1）。
4：
1
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：
NH4NO3—HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数之比为（）
A．5：
3C．5；4C．1：
1D。
3：
5
8．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy十H2O
（1）推算出x＝，y=。
（2）配平该化学方程式。
（3）反应中氧化剂为。
（4）用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
D
氧化还原方程式的配平练习
1FeS2+O2Fe2O3+SO2
2Cu+HNO3（稀）---Cu（NO3）2+NO+H2O
3Cu+HNO3（浓）---Cu（NO3）2+NO2+H2O
4Cu2O+HNO3（稀）---Cu（NO3）2+NO+H2O
5FeBr2+Cl2FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2SS+FeS+NaCl
6
Na2O2+H2O—NaOH+O2
KO2+H2O—KOH+O2
7
NH3+O2NO+
H2O
NH3+NO
N2+H2O
8
NH3+Cl2N2+
NH4Cl
NH3+Cl2---
-N2+
HCl
9
KMnO4+HCl---
KCl+MnCl2+Cl2+H2O
10
Cu2S+HNO3---
Cu（NO3）2+NO+
H2O+S
11
As2S3+HNO3+
H2O+H2SO4+
H3AsO4+
NO
12
Fe3C+HNO3+
H2O+CO2+Fe（NO）3+NO2
13
Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O
14
Fe（NO）3Fe2O3+
NO2+O2
15
（NH4）2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+
N2
16
Ca（OH）+S---CaSx+CaS2O3+H2O
17
C2H2+KMnO4+
H2SO4--K2SO4+
MnSO4+HCOOH+
H2O
18
P+CuSO4+H2O
H3PO4+Cu3P+
H2SO4
19
K2Cr2O7+Fe3O4+
H2SO4K2SO4+
Fe2（SO4）3+
Cr2（SO4）3+H2O
20
H2S+KMnO4+H2SO4S+K2SO4+MnSO4+
H2O
21
BaSO3+HNO3
-BaSO4+NO+H2O
22
Fe（OH）2+HNO3-
Fe（NO）3+NO+H2O
23
FeS2+HNO3
Fe（NO）3+S+NO+H2O
24
Zn+HNO3Zn（NO3）2+N2O+H2O
25
Zn+HNO3Zn（NO3）2+NH4NO3+
H2O
26
FeSO4+KNO3+
H2SO4K2SO4+
Fe2（SO4）3+
NO+
H2O
27
Na2B4O7+NH4ClNaCl+B2O3+
BN+（）
氧化还原反应方程式的配平
、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
2、质量守恒
二、配平步骤：
标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：
以反应物或生成物作为参照物均可
C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
技巧：
一般以生成物作为参照物
Fe+HNO3（浓）—Fe（NO）3+NO2↑+H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：
看分不看合
P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2
KClO3——KCl+O2↑
NH3+NO—N2+H2O
NO＋O2＋H2O—HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：
整体法配
FeS2+
O2—
Fe2O3+SO2
Cu2S+
HNO
3—H2SO4+
Cu（NO3）2+
NO↑+
H2O
P+
CuSO4+
H2O—Cu3P+
H3PO4+
H2SO4
KMnO4+H2O2+H2SO4—
K2SO4+
MnSO4+
O2↑+
KClO3
+HCl
—Cl2↑+
KCl+
H2O
Cl2+
NH3—
NH4Cl+N2
S+
KOH—
K2S+K2SO3+
H2O
CrI3+
Cl2+
KOH—K2CrO4+KIO
4+KCl+
H2O
H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法:
离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒
Cr2O72+
Cl+
H+—
Cr3++Cl2↑+H2O
MnO4-+I+H+—Mn2++IO3+H2O
Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O
Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O
五、缺项配平
方法：
缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较
KMnO4+
KNO2+
[
]=
MnSO4+
K2SO4+
KNO3+
H2O
MnO4+
Cl-+
[
]—
Mn2++
Cl2↑
+H2O
P+
KOH+[
]=
KH2PO4+
PH3
MnO4+
NO2-+
[
]=
MnO42-
+
NO3-+
H2O
反应物与生成物,观察增减的原子或离子数
KI+KIO3+
[]—I2+K2SO4+H2O
六、综合运用
1、下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－===SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I－===2Fe2++I2
（2）向Na2S溶液中加入Na2O2
O溶
33液、（06上海）
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组溶中成一个未配平的化学方程式。
加液
+→+++H2O
入中
（酸加2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是____。
（入性3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mo电l子。
K过
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列
M量
n的相应的位置中：
[]+[]→
4BO、生活饮用水水质的标准主要有：
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中
4a所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2（SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，（溶总有缺陷。
有资料报道：
Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在
O液
反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
⑵当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。
5、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3
+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
2）反应中硝酸体现了、性质。
3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
7、
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是，
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出．电．子．转．移．的．方．向．和．数．目．．．；
②上述反应中还原产物是
8、
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。
2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比
（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I22HIO，，总反应为。
3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
高三化学氧化还原反应专题练习
一、选择题
1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是（）
A.3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列叙述正确的是（）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列说法正确的是（）
，但知道
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应6．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的
升级会员 