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1、氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平氧化还原反应方程式的配平练习题催化剂1） _ NH3 _O2 _ NO _H2O3 2 加温加压 22） _C _ HNO3（浓） _NO2 _CO2 _ H2O3）_Cu _ HNO 3 （稀） _Cu（NO3）2 _NO _ H2O（4） _ MnO2 _HCl （浓） _ MnCl 2 _Cl2 _ H2O（5） CO2+ Na2O2 Na 2CO 3+ O2（ 6） H2S+ SO2 S+ H20（7） KOH （浓） + Cl2 KCl+ KClO 3+ H2O（8） KClO 3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O（9） CuS

2、+ HNO 3（浓） Cu（NO3）2+ H 2SO4+ NO+ H2O（10） KMnO 4+ HCl（浓） KCl+ MnCl 2+ Cl2+ H2O（11） Al（NO 3）3 Al 2O3+ NO2+ O2（12） NH 3+ CuO N2+ Cu+ H2O（13） _ K2S _ HNO 3 （稀） _ KNO3 _S _ NO _H2OC _K 2Cr2O7 _H 2SO4CO2 _ K 2SO4 _ Cr 2 (SO4 )4 第四节氧化还原反应方程式的配平练习题一、选择题（ ） 1、下列反应属于氧化原还反应的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 B、SO2+

3、Br2+2H2O 2HBr+H 2SO4C、CaO+H2O=Ca（OH） 2 D、 NH 4HCO 3 NH 3 +H 2O+CO 2（ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃 高温A、2H2S+3O2 2H2O+2SO 2 B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2C、 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O 2（ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 ANH3在一定条件下氧化生成 NO BNH3和 HNO3 反应 CNO2和 H2O 反应 D NH 4Cl 加热分解（ ）4、下列

4、各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ANH3和 O2反应 BNH3和 HNO 3反应CNO 和 O2反应 DNH 3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO 4K 2MnO 4CNa2O2NaOH DNH4+NH3（ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是 A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D 氯气与熟石灰反应制漂白粉（ ）7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和 H2O BF2 和 H2O CNO2 和 H2O DNa和 H2O（ ） 8、在反应 2H2S+SO2 3S+2H 20

5、 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17（ ）9、在 6KOH （浓） +3Cl 2 5KCl+KClO 3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目2) KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2+3H 2O3)H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H 2O4) 2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 211、配平下列氧化还原反应方程式（1）、 CuS+ HNO 3（浓） Cu（NO 3）2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）、 KMnO 4+

6、HCl（浓） KCl+ MnCl 2+ Cl2+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：1）被氧化的元素是，被还原的元素是；2）氧化剂是，还原剂是；3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。4）若有 5.6L （标准状况）NO 生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol13配平并回答有关问题：（1） Al（NO 3）3 Al 2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH3+ CuO N2+ Cu+ H 2O在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是1配平以下氧化还原反应方程式：（1） Cr3+Na2O2+OH- C

7、rO42-+Na+H2O（2） CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO 4+ KCl+ H2O（3） P4+HNO3+H2O H3PO4+NO（4） Mn 2+S2O 82-+ H 2O SO42-+MnO4-+H2O（5） Zn+H+NO3- Zn2+NO+ H2O（6） HClO4+P+H2OHCl+ H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 （SO4）3 + 3SO2+2S +6H2OB)4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2 +7S +18H 2OC)6FeS + 16H2SO4 =

8、 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H 2OD)8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H 2OB1在反应 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2 +9H 2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1: 1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:512反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 被 NO还原3时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14: 28 （B）1:1:1:1:2（C）8:9:12: 10:20 （ D ）任意比均可3将 H2

9、S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：13H2S+2HNO 3 = 3S +2NO +4H 2O24H2S+2HNO 3 = 4S +NH 4NO3 + 3H2O3H2S+2HNO 3 = S +2NO2 + 2H2O45H2S+2HNO 3 = 5S +N2 + 6H2O 根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （ C） （ D ）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为（ ）。（A）5: 3 （B） 5: 4 （C）1:1 （D）3:55被称为万能还原剂

10、的 NaBH 4溶于水并和水反应： NaBH 4H 2ONaBO 2+H2（未配平） ，下列说法中正 确的是（ ）。（A ）NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ） NaBH 4是还原剂， H2O 是氧化剂C)硼元素被氧化，氢元素被还原(D )被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 1: 16氧化亚铜( Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和 Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后 用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以 +2 价形式存在。(1)写出配平的化学反应方程式。1Cu2O 与 Fe2(SO4

11、)3、H2SO4反应为 。2滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为 。(2) Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是 。(3)若某次测定中称取 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0.1mol L-1KMnO 4的体积为 100mL ，则矿样中氧化亚铜的质量分数为 。C1反应： NO 十 O2十 NO2十 H2O HNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式， 当氧气有 1/3被 NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A 4、 9、 24、14、28 B.1、1、1、1、 2C.8、9、 12、10、20 D 任意比均可2根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu2S+

12、FeSO4十 H 2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/11mol B 1/7 mol C.5/7 mol D 4/7mol 3工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物， 离子方程式为： I03-十 HS03-一 I -+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合， 发生反应析出了碘。试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 配平下列离子方程式 : Fe(OH) 3 +ClO -十 OH- FeO4n-

13、+Cl -十 H2O已知有 321 g Fe(OH) 3参加了反应，共转移了 5 42 1022 个电子，则 n= ， FeO4n-中铁的化合价 为 .3根据 (1)、 (2)推测 FeO4n-能和下列 (填序号 )物质反应。4单质铁与稀 HNO 3 可发生多种反应，当 8/3n(Fe)n(HNO 3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示： aFe+bHNO 3(稀) cNO 十 dFe(NO 3)2 +eFe(NO3)3十 fH2O(1)假设 d 16 ，且 b、c、 d、e、f 均取正整数时，共有多少组系数配比 ?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系： b f(c) ； d=f(

14、a,c) ；e f(a， b) 。5高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应： KMnO 4+HBr Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O其中还原剂是 。若消耗 0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 。6某温度下，将 C12 通人 Na()H 溶液中，反应得到 NaCI、 NaCl0 、 NaClOa 的混合液，经测定 CIO-与 ClO3- 的浓度之比为 1：3，则 Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A21：5 B11：3 C3： l 1)。4：17一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为： NH 4NO3 HN

15、03+N 2+H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A 5：3 C 5；4 C1： 1 D 。3：58在热的稀 H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，当加人 50 mL 0.5 mol L KN03 溶液后，使其中的 Fe2+全部 转化为 Fe3+ ，KNO3 也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十 H2O(1)推算出 x ， y= 。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。D氧化还原方程式的配平练习1FeS2+ O2 Fe2

16、O3 + SO22Cu+ HNO3(稀) -Cu(NO3)2+ NO+ H2O3Cu+ HNO3(浓) -Cu(NO3)2+ NO2+ H2O4Cu2O+ HNO3(稀) -Cu(NO3)2+ NO+ H2O5FeBr2+ Cl2 FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S S+ FeS+ NaCl6Na2O2+ H2O NaOH+ O2KO2 + H2O KOH+ O27NH3+ O2 NO+H2ONH3+ NO N 2+ H2O8NH3+ Cl 2 N 2+NH4ClNH3+ Cl2-N2+HCl9KMnO 4+ HCl-KCl+ MnCl 2+ Cl2+ H2O10Cu2S+ HN

17、O 3-Cu(NO3)2+ NO+H2O+ S11As2S3+ HNO3 +H2O+ H 2SO4+H3AsO4 +NO12Fe3C+ HNO3 +H2O+ CO2+ Fe(NO )3+ NO213Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O14Fe(NO )3 Fe2O3+NO2+ O215(NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+N216Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O17C2H2+ KMnO 4+H2SO4- K2SO4+MnSO4+ HCOOH+H2O18P+ CuSO4+ H2O H 3PO4+ Cu3P+H2SO419K2Cr2O7+ F

18、e3O4+H2SO4 K 2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ H2O20H2S+ KMnO 4+ H2SO4 S+ K 2SO4+ MnSO4+H2O21BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O22Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O23FeS2+ HNO3 Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O24Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O25Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O26FeSO4+ KNO3+H2SO4 K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O27Na2B4O7+ NH4Cl N

19、aCl+ B2O3+BN+ ( )氧化还原反应方程式的配平、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤： 标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价 全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO 3 CO2 + N2+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价 部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO 3（浓） Fe（NO） 3+ NO2+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH 2PO2KClO 3 K

20、Cl + O2NH3 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS2 +O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+HNO3 H 2SO4+Cu(NO 3)2+NO+H2OP+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4KMnO 4+ H2O2+ H2SO4K2SO4+MnSO 4 +O2+KClO3+ HCl Cl2+KCl +H2OCl2 +NH3 NH4Cl + N2S +KOH K2S + K2SO3 +H2OCrI3+Cl2+KOH K 2CrO 4+ KIO4 + KCl+H2OH2O四、氧化还原反应离子方程式

21、的配平方法 :离子方程式的配平与化学方程式一致 ,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒Cr2O72 +Cl +H+ Cr3+ Cl2 + H2OMnO4- + I + H+ Mn2+ IO3+ H2OCl-+ ClO 2-+ H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较KMnO 4+KNO 2+=MnSO 4+K 2 SO4+KNO 3+H2OMnO 4 +Cl-+ Mn 2+Cl2+ H2OP +KOH+ =KH2PO4 +PH3MnO 4 +NO2

22、-+ =MnO 42-+NO3- +H2O反应物与生成物 ,观察增减的原子或离子数KI+ KIO 3+ I2+ K2SO4+ H2O六、综合运用1 、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中： SO2+2OH=SO32+H 2OB Fe（NO 3）3溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I 2（ 2）向 Na2S 溶液中加入 Na2O2O溶33液、（ 06上海） （1）请将 5种物质： N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和 Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组 溶中 成一个未配平的化学方程式。加液 + + + +H2O入

23、中（酸加2） 反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 _ _。（入性3）反应中 1 mol 氧化剂 （填“得到”或“失去 ” ） mo电l 子。K过（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列M量n的 相应的位置中： + 4BO、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、 pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中4a 所使用的主要试剂仍是 Cl2（消毒剂）和 Al 2（SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质， （溶 总有缺陷。有资料报道： Na2FeO4（化合物中 Fe呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在O液反应中被还原为 Fe3+，因此使

24、用该物质可代替 Cl2和 Al 2（SO4）3。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3 NaNO 3 NaOH Na2FeO4 NaNO 2 H2O当反应物中含有 1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H 2SO4 MnSO4 + I2 + KIO 3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是如果该反应方程式中 I2和 KIO 3的系数都是 5KMnO 4的系数是在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI + H2SO4 6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个

25、过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+4H +3e NO+2H 2O。 KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程 发生。（ 1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：2）反应中硝酸体现了 、 性质。3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是7、（1）向 MnSO4 和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应： Mn2+S2O82-+H2OMnO 4- +SO 42- +H +该反应常用于检验 Mn 2+的存在

26、。其特征现象是 ，若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量 mol 。（ 2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成 外，其他的生成物还有 。（3）将 NaBiO 3固体（黄色微溶）加入到 MnSO 4和 H2SO4 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生 如下反应：NaBiO 3+ MnSO 4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2（SO4）3+ NaMnO 4+ H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；上述反应中还原产物是8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2

27、H + 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+在以上反应中 Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。2）I2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（ 1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色， 并可以使淀粉溶液变蓝。 有学生认为该反应的离子方程式为： H 2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式 正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，

28、写出化学反应方程式） ：高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A.3CuS8HNO3 3Cu（NO3）22NO 3S 4H2OB.3Cl26KOH 5KCl KClO33H2OC.3H2O2 2KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl 2下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 4下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5下列说法正确的是（ ），但知道A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 6.、均为氯的