初中三年级化学方程式大全.docx

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初中三年级化学方程式大全

初三化学方程式大全〔上下册〕

初三上册化学方程式及其现象：

一、氧气的性质

与非金属单质反响

1、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

2、碳在氧气中不充分燃烧：

C+O2点燃2CO

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO

3、硫在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2

现象：

产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体

〔硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰〕

4、红磷在氧气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

5、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

燃烧、放热、淡蓝色火焰,枯燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反响

6、镁条子空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

现象：

剧烈燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

7、铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

注意：

①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,预防生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

8、氧气通过灼热的铜网：

2Cu+O2加热2CuO现象：

红色金属铜变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧：

4Al+3O2点燃2A12O3

现象：

剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体

10、密闭容器中加热金属汞：

2Hg+O2加热2HgO

现象：

银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不

多减少了1/5.〔拉瓦锡著名的测定空气成分的实验〕

与化合物的反响

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

现象：

蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！

使用时小心煤气中毒！

如果中毒,

应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好！

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天

然气、沼气的主要成分

现象：

蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,枯燥的烧

杯内壁上出现水雾

13.酒精〔也叫乙醇〕在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2

+3H2O

现象：

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热枯燥的烧杯内

壁上出现水雾

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：

2H2O2=O2+2H2O用二氧化镒做

催化剂〔实验室制取氧气的原理〕

现象：

参加二氧化镒后迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条

复燃

15、加热高镒酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2T〔注

意：

MnO2在这里是生成物,不是催化剂〕

现象：

导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃〔实验室制

氧气的原理〕

16、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物：

2KC1O3加热2KC1+3O2T

二氧化镒做催化剂

现象：

导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃〔实验室

制氧气的原理〕

17、水通直流电〔电解水〕：

2H2O通电2H2T+O2T

现象：

电源两极产生气泡,体积比是2:

1,阴极产生的气体能燃烧阳

极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：

2HgO力口热2Hg+O2T

现象：

红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,〔不适合制氧气,由于汞有毒〕

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：

〔可燃性〕

2H2+O2点燃2H2O现象：

淡蓝火焰、放热、枯燥的烧杯内壁上出

现水雾

♦放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,由于原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

♦点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否那么点燃不纯的氢气会发生爆炸！

20、氢气复原氧化铜：

〔复原性〕

H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

21、用锌和稀硫酸反响制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

四、碳的的性质

可燃性

22、氧气充足：

C+O2点燃CO2煤炉底层的反响〔与氧气充分接

触〕也是炼钢的原理.

炼钢：

就是通过碳与氧气的反响,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：

2%--4.3%,钢的含碳量：

0.03--2%

23、氧气缺乏：

2C+O2点燃2CO现象：

蓝色火焰放热,它是许多燃料的成分也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

复原性

24、二氧化碳通过灼热的碳层：

C+CO2高温2CO

煤炉中层的的反响,是一个吸热反响,生成有毒的气体

25、碳在高温下复原氧化铜：

C+CuO高温2Cu+CO2T

现象：

黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

碳获得氧发生氧化反响是复原剂.氧化铜提供氧是氧化剂.

26、碳在高温条件下复原氧化铁：

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2T现象：

红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

♦是冶炼金属的原理,碳具有复原性,发生氧化反响是复原剂.

27、碳在高温下复原四氧化三铁：

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2T

♦澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有复原性发生氧化反应是复原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性

28、一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2点燃CO2

现象：

蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

♦CO气体有剧毒！

这是由于CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白

结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气严重者中毒死亡.

复原性

29、一氧化碳复原氧化铜：

CuO+CO加热Cu+CO2

现象：

黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

30、一氧化碳高温条件下复原氧化铁：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3

CO2

现象：

红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

♦是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生复原反响,一氧化碳具

有复原性,是复原剂..

31、一氧化碳在高温的条件下复原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反响,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂.高炉炼铁的原理.

六、二氧化碳的性质

与水反响

32、二氧化碳溶于水并与水反响生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3

表观看不到有什么现象发生,为了证实CO2能与水反响,常把CO2通

过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.

33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3=CO2T+H2O

♦生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2T+H2O

该反响也用来解释：

通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复

成原来的紫色？

与石灰水反响

⑥为了保鲜鸡蛋有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么？

七、实验室制取CO2

实验室制法

35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反响：

Ca

CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

现象：

固体逐渐溶解、同时外表有大量气泡产生,生成的气体使澄清

石灰水变浑浊

♦用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反响速率适中产生的气体便于收集,而且操作简便.

♦实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,由于硫酸钙微溶,会覆盖

在石灰石外表阻止反响.

工业制法

36、高温煨烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2T

♦实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.

37、纯碱溶液与盐酸反响：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T泡沫灭火器的反响原理.

现象：

固体外表迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使

澄清石灰水变浑浊的气体

♦此反响不适于实验室制取二氧化碳,反响速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料！

初三下册化学方程式及现象

八、有关金属的反响

（1）金属与氧气的反响

41、铁中氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四

射、放热、生成黑色固体、

42、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末

（2）金属单质+酸一盐+氢气（置换反响）

♦根据金属活动顺序表判断：

排在氢前面的金属能与酸反响,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反响.

43、锌和稀硫酸反响：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有犬量气泡

产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气

44、锌和稀盐酸反响：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气

45、铁和稀硫酸反响：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2有气泡产

生、铁钉逐渐溶解溶液呈浅绿色

46、铁和稀盐酸反响：

Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生、铁

钉逐渐溶解溶液呈浅绿色

♦铁在置换反响中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.

47、铝和稀硫酸反响：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T

现象：

产生大量气泡铝片逐渐溶解,反响速率大于锌和铁,小于镁

48、镁条与盐酸溶液反响：

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

现象：

有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反响速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.

（3）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应）

♦根据金属活动顺序表判断：

前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.

49、铁和硫酸铜溶液反响：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的外表

覆上一层红色物质铜

50、铁和氯化铜溶液反响：

Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象：

同上

51、锌和硫酸铜溶液反响：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁的外表

覆上一层红色物质铜

56、铜和硝酸汞溶液反响：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg铜

的外表覆上一层银白色物质银

九、有关氧化物的反响

（1）碱性氧化物+酸―盐+水

57、氧化铁和稀盐酸反响：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈

消失,溶液逐渐变成黄色

58、氧化铁和稀硫酸反响：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3

H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

♦三价铁离子的溶液都是黄色

59、氧化铜和稀盐酸反响：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末

消失,溶液呈蓝色

60、氧化铜和稀硫酸反响：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色

粉末消失,溶液呈蓝色

♦二价铜离子的溶液都是蓝色

61、氧化镁和稀硫酸反响：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色

粉末消失,溶液无色

62、氧化钙和稀盐酸反响：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末

消失,溶液无色

（2）碱性氧化物（溶）+水—碱

63、氧化钠与水反响生成氢氧化钠：

Na2O+H20=2NaOH白色

粉末消失溶液无色制烧碱

氧化钙与水反响生成氢氧化钙：

CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰溶

于水制取熟石灰反响放出大量的热

（3）酸性氧化物（溶）+水一酸

64、二氧化碳与水反响生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3表观观察

不到现象

65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：

H2CO3==CO2

+H2O

66、二氧化硫与水反响生成亚硫酸：

SO2+H2O=H2SO3

67、三氧化硫与水反响生成硫酸：

SO3+H2O=H2SO4

（4）酸性氧化物+碱―盐+水

64、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

密封保存烧碱的原理

65、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

硫没变价（前后都+4价）

66、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

硫没变价（前后都+6价）

67、消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O

用于鉴定检验CO2的存在

68、消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O

⑸碱性氧化物+酸―盐+水

69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：

红色铁锈消失溶液变成黄色

70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）

3+3H2O

现象：

红色铁锈消失溶液变成黄色

71、氧化铜跟稀硫酸的反响：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：

黑色固体溶解溶液变成蓝色；

72、氧化铜跟稀盐酸的反响：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：

黑色固体溶解溶液变成蓝色；

十、酸、碱、盐之间发生的复分解反响

♦复分解反响发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反响才算发生.

（5）酸+碱-盐+水（中和反响）

73、盐酸和烧碱起反响：

HCl+NaOH=NaCl+H2O表观观察不到现象

74、硫酸和烧碱反响：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

♦这类中和反响,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证实反响是否发生

75、盐酸和氢氧化铜反响：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色

76、硫酸和氢氧化铜反响：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

蓝色沉淀消失溶液变蓝色

77、盐酸和氢氧化钙反响：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

78、盐酸和氢氧化铁反响：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O红褐

色沉淀消失溶液变黄色

79、硫酸和氢氧化铁反响：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6

H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色

80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3

H2O

（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐

84、大理石与稀盐酸反响：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2T

现象：

大理石的外表有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑

浊

85、碳酸钠与稀盐酸反响：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2T

现象：

有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火

器的原理

86、硫酸和碳酸钠反响：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+

CO2T

现象：

有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的

气体

87、/4苏打与稀盐酸反响：

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T

现象：

生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

88、盐酸和硝酸银溶液反响：

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

现象：

有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存

在

89、硫酸和氯化钢溶液反响：

H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl

现象：

生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子

的存在

麻酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钢试剂检验硫酸根,预防生

成硫酸银干扰鉴别.

（7）碱+盐-另一i种碱+另一,种盐

90、氢氧化钠与硫酸铜反响：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+

Na2SO4生成蓝色絮状沉淀

91、氢氧化钠与氯化铜反响：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2；+

2NaCl生成蓝色絮状沉淀

94、氢氧化钾与硫酸铜反响：

KOH+CuSO4=Cu（OH）2+2KCI生成

蓝色絮状沉淀

95、氢氧化钠与氯化铁反响：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3；+3NaCl

生成红褐色沉淀

96、氢氧化钠与硫酸铁反响：

2NaOH+FeSO4-FeQH）2（+

Na2SO4生成绿色沉淀

97、氢氧化钠与氯化镁反响：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2；+

2NaCl生成白色沉淀

98、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

生成白色沉淀

99氢氧化钠与镂盐反响：

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3T+H2O

生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸

变蓝色比反响常用于检验溶液中的镂根离子或镂态氮肥为什么不能

与碱性肥料混用的原理.

（8）盐+盐一两种新盐

100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl；+

NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀

101、硫酸钠和氯化钢：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2N0Cl

成不溶于硝酸的白色沉淀

十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反响：

102、碳酸氢镂受潮时常温下就能分NH4NO3加热

NH3T+CO2T+H2O

现象：

白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,

♦碳酸氢镂长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.

103、小苏打受热分2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2T

十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解

104、胆矶晶体受热分解,失去结晶水：

CuSO4,5H2O加热CuSO4+5H2OT

现象：

蓝色晶体变成白色粉末

105.白色粉末CuSO4遇到水发生反响,又变成蓝色晶体

力口热CuSO4+5H2O==CuSO4.5H2O常用于检验水的存在

106、纯碱晶体在枯燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变

成白色粉末.

Na2CO3.10H2O加热Na2CO3+10H2O