届高考化学第一轮规范特训检测题22.docx
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届高考化学第一轮规范特训检测题22
限时规范特训
1.下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
答案：
A
解析：
反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。
催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。
C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组合
对应曲线
c（HCl）/mol·L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第1组实验中盐酸的浓度大于
2．5mol·L－1
B.第2组实验中盐酸的浓度等于
2．5mol·L－1
C.第3组实验的反应温度低于30℃
D.第4组实验的反应速率最慢
答案：
C
解析：
由图象可知，反应速率：
a>b>c>d，D正确。
第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。
第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5mol·L－1，则速率也是前者快，A、B可能正确。
第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v（c）>v（d），说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。
3.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：
2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g） ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B.10s时，v（正）>v（逆）
C.20s时反应达到平衡
D.0～20s内平均反应速率v（O2）＝0.05mol·L－1·s－1
答案：
D
解析：
由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化曲线，20s内物质的量减少2mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，A正确。
20s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，则前20s，v（正）>v（逆），B、C正确。
0～20s内，v（N2O5）＝
＝0.05mol·L－1·s－1，则v（O2）＝
v（N2O5）＝0.025mol·L－1·s－1。
4.[2014·佳木斯一中月考]对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：
A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0，下列叙述错误的是（ ）
A.升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增加的程度更大
B.增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增加的程度更大
C.增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D.采用正的催化剂，一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
答案：
C
解析：
本题考查化学反应速率及其影响因素。
难度中等。
根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。
5.[2013·广东实验中学三测]一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B.反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
答案：
C
解析：
由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。
6.[2014·凯里一中测试]反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝0.45mol·L－1·min－1 ②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①
C.①>②>③>④D.④>③>②>①
答案：
A
解析：
本题考查化学反应速率大小的比较。
若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/（L·s）为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225mol/（L·s）、0.6mol/（L·s）、0.6mol/（L·s）、0.675mol/（L·s），故A正确。
7.在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。
下列各组实验中溶液褪色最快的一组是（ ）
组号
反应温度/℃
参加反应物质
KMnO4
H2C2O4
MnSO4
V/mL
c/mol/L
V/mL
c/mol/L
m/g
A
20
4
0.1
2
0.1
0
B
20
4
0.1
2
0.1
0.1
C
40
4
0.1
2
0.1
0
D
40
4
0.1
2
0.1
0.1
答案：
D
解析：
D项中温度最高，且Mn2＋可以作催化剂，故反应速率最大，溶液褪色最快。
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲.在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙.在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁.在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
答案：
C
解析：
催化剂、温度对化学反应速率的影响程度较大，其中催化剂影响最大；相同温度时（500℃），乙中有催化剂，反应速率最大；无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故反应速率甲>丁，丙中温度最低，速率最慢，C正确。
9.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入（ ）
①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③少量铜粉 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥
C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
答案：
B
解析：
对反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入硝酸后，Fe与硝酸发生氧化还原反应，会生成NO而不是H2；加入CuSO4（s）后，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，构成Cu－Fe原电池，可以加快反应速率，根据Fe失去的电子守恒可知，生成H2的量会减少；加入Cu，形成Cu－Fe原电池，使反应速率加快，加入CH3COONa会生成弱酸CH3COOH，使c（H＋）减小，反应速率变慢；通入HCl使c（H＋）变大，反应速率加快，Fe的量不变，生成H2的量不变；把铁粉改成铁片，接触面积变小，反应速率会变慢。
综上所述，应选B。
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
答案：
D
解析：
铁片遇浓硫酸钝化，不能得到氢气，A项不正确；向盐酸中加入氯化钠溶液，其盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B项不正确；升高温度，放热反应方向和吸热反应方向的反应速率都加快，只是吸热反应方向的反应速率加快的程度更大，C项不正确；压强增大，反应中的物质的浓度都增大，反应速率加快，相反，压强减小，物质的浓度都减小，反应速率减慢，D正确。
11.[2014·黄冈中学适应性考试]已知：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.225mol·L－1·min－1
C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D.13min时，向容器中充入2mol氦气，CO2的转化率增加
答案：
B
解析：
A项，3min时反应还没有平衡，错误。
B项，v（H2）＝3v（CO2）＝
＝0.225mol·L－1·min－1，正确。
C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误。
同理，平衡没有移动，D错误。
12.已知：
反应aA（g）＋bB（g）cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4s内v（C）＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：
v（A）＝0.3mol·L－1·s－1；
乙：
v（B）＝0.12mol·L－1·s－1；
丙：
v（C）＝9.6mol·L－1·min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
答案：
（1）0.05mol·L－1·s－1
（2）3A（g）＋B（g）2C（g） （3）见解析 （4）乙>甲>丙
解析：
（1）从0到12s，Δc（A）＝0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，v（A）＝0.6mol·L－1÷12s＝0.05mol·L－1·s－1。
（2）前4s内，Δc（A）＝0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，v（A）＝0.3mol·L－1÷4s＝0.075mol·L－1·s－1；v（A）∶v（C）＝a∶c＝0.075mol·L－1·s－1∶0.05mol·L－1·s－1＝3∶2，由图象知，在12s时Δc（A）∶Δc（B）＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）。
（3）生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大，Δc（A）∶Δc（C）＝a∶c＝3∶2，所以Δc（C）＝2×0.6mol·L－1÷3＝0.4mol·L－1，则该曲线如图所示。
（4）丙容器中v（C）＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·s－1，则甲容器中
＝
＝
＝0.1mol·L－1·s－1，乙容器中
＝
＝
＝0.12mol·L－1·s－1，丙容器中
＝
＝
＝0.08mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。
13.有一化学反应：
A＋3B2C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）＝kcm（A）cn（B），其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号
A的初始浓
度/（mol·L－1）
B的初始浓
度/（mol·L－1）
生成C的
初始速率/
（mol·L－1·s－1）
1
1.0
1.0
1.2×10－2
2
2.0
1.0
2.4×10－2
3
1.0
2.0
4.8×10－2
（1）根据上表可求得：
m＝________，n＝________，k＝________。
（2）当c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1时，以B表示的初始反应速率为________。
答案：
（1）1 2 1.2×10－2L2·mol－2·s－1
（2）0.144mol·L－1·s－1
解析：
（1）分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v（C）＝kcm（A）cn（B），三式联立，可求得m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2L2·mol－2·s－1。
（2）v（C）＝1.2×10－2L2·mol－2·s－1×（2.0mol·L－1）×（2.0mol·L－1）2＝9.6×10－2mol·L－1·s－1。
由方程式知v（B）＝
v（C）＝
×9.6×10－2mol·L－1·s－1＝0.144mol·L－1·s－1。
14.[2014·宁德调研]一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________。
X的物质的量浓度减少了________________，
Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图象的是________。
A.t1时刻，增大了X的浓度
B.t1时刻，升高了体系温度
C.t1时刻，缩小了容器体积
D.t1时刻，使用了催化剂
答案：
（1）0.079mol·L－1·s－1 0.395mol·L－1 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）
（3）CD
解析：
（1）根据图象可知，
Δn（Z）＝1.58mol，
Δc（Z）＝
＝0.79mol·L－1，
v（Z）＝
＝0.079mol·L－1·s－1，
Δc（X）＝
＝0.395mol·L－1，
Y的转化率为
×100%＝79.0%
（2）根据v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝化学计量数比，写出方程式，注意用“”表示。
（3）由图象可知，v正、v逆同等程度增大，反应X（g）＋Y（g）2Z（g）是气体总体积不变的反应，可推出改变的条件可能是加催化剂或增大压强。
15.可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式：
________________________________________________________________________
______________________（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同？
________（用“t1～t6”表示）。
（3）t3时刻改变的条件是________，t5时刻改变的条件是________。
答案：
（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－2（E3－E1）kJ/mol
（2）催化剂 t2 （3）减小压强 升高温度
解析：
（1）从图1可知，合成氨反应是放热反应，且生成1molNH3（g）放出能量为（E3－E1）kJ，则热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－2（E3－E1）kJ/mol。
（2）图1中虚线表示降低了反应的活化能，应是加入了催化剂，催化剂可以同等程度地加快v正、v逆，在图2中t2时刻符合。
（3）t3时v正、v逆均突然减小，且v正减小的程度更大，结合反应特点可知应是减小了体系的压强。
t5时，v正、v逆都增大（突变）且v逆变化的程度更大，则应是升高了温度。
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