届高考化学第一轮规范特训检测题22.docx
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届高考化学第一轮规范特训检测题22
限时规范特训
1.下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等
B.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率
C.用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
答案:
A
解析:
反应达到最大限度时,正逆反应速率相等但不是最大,A错误。
催化剂虽然不影响平衡的移动,但缩短了达到平衡的时间,提高了生产效率,B正确。
C项中能构成铜锌原电池,锌作负极,加快反应速率。
D项中浓硫酸使铁钝化,不产生H2。
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第1组实验中盐酸的浓度大于
2.5mol·L-1
B.第2组实验中盐酸的浓度等于
2.5mol·L-1
C.第3组实验的反应温度低于30℃
D.第4组实验的反应速率最慢
答案:
C
解析:
由图象可知,反应速率:
a>b>c>d,D正确。
第1、2两组中反应温度相同,铁的状态相同,前者速率大于后者,说明前者盐酸浓度大。
第2、4两组中由于铁的状态不同,所以无法判断盐酸的浓度大小,若前者盐酸的浓度是2.5mol·L-1,则速率也是前者快,A、B可能正确。
第3、4两组中盐酸浓度相同,铁的状态相同,而v(c)>v(d),说明第3组中反应温度比第4组高,C错误。
3.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B.10s时,v(正)>v(逆)
C.20s时反应达到平衡
D.0~20s内平均反应速率v(O2)=0.05mol·L-1·s-1
答案:
D
解析:
由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化曲线,20s内物质的量减少2mol,在同一时间段内,曲线a物质的量增加4mol,曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化曲线,A正确。
20s后反应物和生成物的浓度不再发生变化,说明达到平衡,则前20s,v(正)>v(逆),B、C正确。
0~20s内,v(N2O5)=
=0.05mol·L-1·s-1,则v(O2)=
v(N2O5)=0.025mol·L-1·s-1。
4.[2014·佳木斯一中月考]对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:
A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,下列叙述错误的是( )
A.升高温度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大
B.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大
C.增大A的浓度,v(正)会增大,但v(逆)会减小
D.采用正的催化剂,一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同
答案:
C
解析:
本题考查化学反应速率及其影响因素。
难度中等。
根据方程式可知,正反应是放热反应,所以升高温度,正、逆反应速率都是增大的,但逆反应速率增加的程度更大,A正确;正反应是气体分子数减小的反应,所以增大压强,正、逆反应速率都是增大的,但正反应速率增加的程度更大,平衡向正反应方向移动,B正确;增大反应物的浓度,正反应速率突然增大,而逆反应速率逐渐增大,平衡向正反应方向移动,C不正确;催化剂可同等程度改变正、逆反应速率,D正确。
5.[2013·广东实验中学三测]一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
答案:
C
解析:
由图可知,B、C为反应物,A、D为生成物,由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比,故B、D选项错误。
6.[2014·凯里一中测试]反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④D.④>③>②>①
答案:
A
解析:
本题考查化学反应速率大小的比较。
若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率,且以mol/(L·s)为单位,①、②、③、④表示的速率分别是0.0225mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.675mol/(L·s),故A正确。
7.在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化,使KMnO4溶液褪色,依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。
下列各组实验中溶液褪色最快的一组是( )
组号
反应温度/℃
参加反应物质
KMnO4
H2C2O4
MnSO4
V/mL
c/mol/L
V/mL
c/mol/L
m/g
A
20
4
0.1
2
0.1
0
B
20
4
0.1
2
0.1
0.1
C
40
4
0.1
2
0.1
0
D
40
4
0.1
2
0.1
0.1
答案:
D
解析:
D项中温度最高,且Mn2+可以作催化剂,故反应速率最大,溶液褪色最快。
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙.在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁.在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
答案:
C
解析:
催化剂、温度对化学反应速率的影响程度较大,其中催化剂影响最大;相同温度时(500℃),乙中有催化剂,反应速率最大;无催化剂时,甲中浓度大于丁中浓度,故反应速率甲>丁,丙中温度最低,速率最慢,C正确。
9.铁粉与足量1mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入( )
①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥
C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
答案:
B
解析:
对反应Fe+2H+===Fe2++H2↑,加入硝酸后,Fe与硝酸发生氧化还原反应,会生成NO而不是H2;加入CuSO4(s)后,发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu,构成Cu-Fe原电池,可以加快反应速率,根据Fe失去的电子守恒可知,生成H2的量会减少;加入Cu,形成Cu-Fe原电池,使反应速率加快,加入CH3COONa会生成弱酸CH3COOH,使c(H+)减小,反应速率变慢;通入HCl使c(H+)变大,反应速率加快,Fe的量不变,生成H2的量不变;把铁粉改成铁片,接触面积变小,反应速率会变慢。
综上所述,应选B。
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
答案:
D
解析:
铁片遇浓硫酸钝化,不能得到氢气,A项不正确;向盐酸中加入氯化钠溶液,其盐酸的浓度降低,反应速率减慢,B项不正确;升高温度,放热反应方向和吸热反应方向的反应速率都加快,只是吸热反应方向的反应速率加快的程度更大,C项不正确;压强增大,反应中的物质的浓度都增大,反应速率加快,相反,压强减小,物质的浓度都减小,反应速率减慢,D正确。
11.[2014·黄冈中学适应性考试]已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。
一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1
C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D.13min时,向容器中充入2mol氦气,CO2的转化率增加
答案:
B
解析:
A项,3min时反应还没有平衡,错误。
B项,v(H2)=3v(CO2)=
=0.225mol·L-1·min-1,正确。
C项,由于容器的体积没有变化,所以各成分的浓度没有变化,化学反应速率不变,错误。
同理,平衡没有移动,D错误。
12.已知:
反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12s时,用A表示的反应速率为________。
(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为
甲:
v(A)=0.3mol·L-1·s-1;
乙:
v(B)=0.12mol·L-1·s-1;
丙:
v(C)=9.6mol·L-1·min-1;
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
答案:
(1)0.05mol·L-1·s-1
(2)3A(g)+B(g)2C(g) (3)见解析 (4)乙>甲>丙
解析:
(1)从0到12s,Δc(A)=0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1,v(A)=0.6mol·L-1÷12s=0.05mol·L-1·s-1。
(2)前4s内,Δc(A)=0.8mol·L-1-0.5mol·L-1=0.3mol·L-1,v(A)=0.3mol·L-1÷4s=0.075mol·L-1·s-1;v(A)∶v(C)=a∶c=0.075mol·L-1·s-1∶0.05mol·L-1·s-1=3∶2,由图象知,在12s时Δc(A)∶Δc(B)=0.6mol·L-1∶0.2mol·L-1=3∶1=a∶b,则a、b、c三者的比例为3∶1∶2,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)。
(3)生成物C的浓度从0开始增加,到12s时达到最大,Δc(A)∶Δc(C)=a∶c=3∶2,所以Δc(C)=2×0.6mol·L-1÷3=0.4mol·L-1,则该曲线如图所示。
(4)丙容器中v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16mol·L-1·s-1,则甲容器中
=
=
=0.1mol·L-1·s-1,乙容器中
=
=
=0.12mol·L-1·s-1,丙容器中
=
=
=0.08mol·L-1·s-1,故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。
13.有一化学反应:
A+3B2C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B),其中k是与温度有关的速率常数,为测k、m、n的值,在298K时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:
编号
A的初始浓
度/(mol·L-1)
B的初始浓
度/(mol·L-1)
生成C的
初始速率/
(mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
1.0
2.0
4.8×10-2
(1)根据上表可求得:
m=________,n=________,k=________。
(2)当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时,以B表示的初始反应速率为________。
答案:
(1)1 2 1.2×10-2L2·mol-2·s-1
(2)0.144mol·L-1·s-1
解析:
(1)分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v(C)=kcm(A)cn(B),三式联立,可求得m=1,n=2,k=1.2×10-2L2·mol-2·s-1。
(2)v(C)=1.2×10-2L2·mol-2·s-1×(2.0mol·L-1)×(2.0mol·L-1)2=9.6×10-2mol·L-1·s-1。
由方程式知v(B)=
v(C)=
×9.6×10-2mol·L-1·s-1=0.144mol·L-1·s-1。
14.[2014·宁德调研]一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为________。
X的物质的量浓度减少了________________,
Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示:
则下列说法符合该图象的是________。
A.t1时刻,增大了X的浓度
B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积
D.t1时刻,使用了催化剂
答案:
(1)0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0%
(2)X(g)+Y(g)2Z(g)
(3)CD
解析:
(1)根据图象可知,
Δn(Z)=1.58mol,
Δc(Z)=
=0.79mol·L-1,
v(Z)=
=0.079mol·L-1·s-1,
Δc(X)=
=0.395mol·L-1,
Y的转化率为
×100%=79.0%
(2)根据v(X)∶v(Y)∶v(Z)=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=化学计量数比,写出方程式,注意用“”表示。
(3)由图象可知,v正、v逆同等程度增大,反应X(g)+Y(g)2Z(g)是气体总体积不变的反应,可推出改变的条件可能是加催化剂或增大压强。
15.可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式:
________________________________________________________________________
______________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同?
________(用“t1~t6”表示)。
(3)t3时刻改变的条件是________,t5时刻改变的条件是________。
答案:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2(E3-E1)kJ/mol
(2)催化剂 t2 (3)减小压强 升高温度
解析:
(1)从图1可知,合成氨反应是放热反应,且生成1molNH3(g)放出能量为(E3-E1)kJ,则热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2(E3-E1)kJ/mol。
(2)图1中虚线表示降低了反应的活化能,应是加入了催化剂,催化剂可以同等程度地加快v正、v逆,在图2中t2时刻符合。
(3)t3时v正、v逆均突然减小,且v正减小的程度更大,结合反应特点可知应是减小了体系的压强。
t5时,v正、v逆都增大(突变)且v逆变化的程度更大,则应是升高了温度。