高二化学选修4第二单元试题.docx
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高二化学选修4第二单元试题
2019-2020年高二化学选修4第二单元试题
2006.10
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。
第一部分选择题（共90分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
5．一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4
2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
12．右图曲线a表示放热反应
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
15．反应：
L（s）＋aG（g）
bR（g）达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞bD．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变B．增大
C．减小D．无法判断
17．反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列
说法正确的是
A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
18．在密闭容中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
19．反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）
N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.物质C的质量分数增大
第一部分选择题（共90分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第二部分非选择题（共60分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：
铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：
仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：
3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程:
往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
________________________________________________________________________
假设二：
________________________________________________________________________
22．（16分）
（1）（6分）对于下列反应：
2SO2+O2
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因
。
23．（6分）⑴反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c（SO2）mol/L
c（O2）mol/L
c（SO3）mol/L
反应方向
（1）
0.0600
0.400
2.000
（2）
0.0960
0.300
0.500
（3）
0.0862
0.263
1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系
（1）
体系
（2）
体系（3）。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案
第一部分选择题（共90分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
D
B
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
AB
A
BD
C
AC
AD
D
D
第二部分非选择题（共60分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）
（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）
（3）（说明：
可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
（3分）
【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al+6H+=2Al3++3H2↑）所处环境的不同（Cl-和SO42-）有关。
22.（16分）
（1）（6分）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L
（2）（6分）升温；减小SO3浓度；
（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
23．（6分）
m+n＞P；逆；气。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）
（1）0.05mol/L（3分）
（2）③⑤（3分）；④（3分）
（3）4a＋c＝2b（3分）
25．（9分）
（1）
；（3分）
（2）吸热；（2分）
（3）b、c；（2分）
（4）830（2分）
26.（9分，各3分）
（1）逆方向进行
（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态
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