高一化学下册期中试题附答案.docx

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高一化学下册期中试题附答案

2015年高一化学下册期中试题（附答案）

2014—201学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考

高一年级化学试卷

可能用到的原子量：

H:

1:

12N:

14:

16Na:

23g:

24Al:

27S:

32

l:

3Si:

28a:

40

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（）

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒

B．有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收，防止煤气中毒

．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

2．下列化学用语书写正确的是（）　

A．氯原子的结构示意图：

B．氯化镁的电子式：

．N2的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为（）

A．136　　　　B．0　　　　．86　　　　D．222

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．112LH2中含有氢原子的个数为NA

B．在标准状况下224LH2中含有氢原子的个数为2NA

．常温下32g3中含有氧原子的个数为2NA

D．1l/LNal溶液中含有钠离子的个数为NA

、根据下列实验事实：

①A＋B2＋A2＋＋B；②＋2H2（H）2＋H2↑；③2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：

D2＋＋2e－D和BB2＋＋2e－。

推断A、B、、D的还原性由强到弱的顺序是（）

A．＞A＞B＞DB．＞D＞A＞B

．A＞＞B＞DD．＞B＞A＞D

6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中，正确的是（）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：

HF>H2>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

Hl>H2S>PH3

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：

GeH4>SiH4>H4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：

AsH3>PH3>NH3

．Fe34可以写成Fe•Fe23；Pb34也可以写成Pb•Pb23

D．NaHS4与NaHS3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A（g）+3B（g）2（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）

①的生成速率与的分解速率相等②单位时间内生成alA,同时生成3alB

③A、B、的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗alA,同时生成3alB⑧A、B、、D的分子数之比为1:

3:

2:

2

A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧

8、现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式Hl===H＋＋l－，判断Hl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

上述各种说法正确的是（）

A．都不正确B．①②⑤．②④⑤D①②③

9、键能是指断裂1l化学键形成气态原子时吸收的能量（）,单位为•l-1。

从手册上查得:

H—H、l—l和H—l的键能分别为436•l-1、243•l-1和431•l-1,请用此数据估计,由l2、H2生成1lHl时应该　（　　）

A放热183　　　B放热91吸热183D吸热91

10、短周期元素X、、Z、、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）

X

ZQ

A．X、能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2

B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等．氧化物对应的水化物酸性：

＜Q

D．原子半径大小关系：

Q>>Z>

11、短周期主族元素A、B、、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是（）

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

．元素、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：

A>B

12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）

A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

13、下图是外活动小组设计的用化学电使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（）

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

14、在一密闭容器中加入A、B、三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是（）

测定时刻/st1t2t3t4

（A）/（l•L－1）6322

（B）/（l•L－1）333

（）/（l•L－1）1233

A在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

．t1至t2时刻该反应的速率为31•L－1•s－1

D．该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）（g）

1、足量Zn粉与0l、0．1l/L的稀硫酸充分反应。

为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加Na2S4溶液；②改用0l、0．1l/L的稀盐酸；③改用0l、0．0l/L的硝酸；

④加适量Na23溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

A．①⑥B．①⑤⑥．①②⑤⑥D．①②③⑤⑥

16、准确称取6．0g铝土矿样品（含Fe23），加入100L稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10l•L－1NaH溶液，产生沉淀的质量和加入NaH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为

A．1．7l•L－1

B．3．0l•L－1

．0．8l•L－1

D．无法确定

第Ⅱ卷非选择题（共2分）

二、填空题（共2分）

17、（10分）铅蓄电池是常用的化学电，其电极材料分别是Pb和Pb2，电解液为稀硫酸。

放电时，该电池总反应式为：

Pb＋Pb2＋2H2S42PbS4＋2H2。

请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或”负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。

试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。

若电解质为H溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。

该电池工作时，外电路每流过1×103le－，消耗标况下氧气_________3。

18、（10分）现有A、B、、D、E五种常见短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与的位置相邻；元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含元素；

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：

（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式。

（2）化合物BA3与B在加热和有催化剂存在的条下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：

___________________________________________。

（3）用电子式表示化合物D2的形成过程。

（4）某原电池中，电解质溶液为稀H2S4,分别向负极通入碳元素与元素（原子物质的量之比1：

1）形成的化合物,向正极通入元素最常见的单质,试完成下列问题：

正极反应：

________________________；

负极反应：

________________________；

19、（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

图1

实验Ⅰ：

根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

利用上述装置图1一次性完成l、、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究

（1）实验中选用的物质名称为：

A____________，B__________，____________；

（2）处反应的离子方程式为

（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。

实验Ⅱ：

已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和n2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉I试纸、湿润红纸。

（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：

_______________________________________。

（）B处的实验现象为______________________________________________。

（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性l>Br>I，（填“能”或“否”），原因

。

20、（10分）恒温下，将alN2与blH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13l，n（NH3）=6l，a=________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为2%。

n（NH3）__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：

n（平）=_____。

（4）原混合气体中，a：

b=。

（）将1lN2和3lH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________；

A、容器内的总压强不随时间而变化

B、反应后混合气体的密度不再发生变化

、三种气体的浓度相等且保持不变

D、NH3的分解速率与生成速率相等

E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

21．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条下反应生成化合物，与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素在周期表中的位置。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

_____________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为__________，当生成2l二氧化氯时，转移电子___________l。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：

________________________。

（）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。

2014—201学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考

高一年级化学试卷答案

一、选择题

题号1234678

答案BBAABA

题号91011121314116

答案BABADAA

二、填空题

17．本题共10分

（1）Pb（1分）；氧化（1分）

（2）减小（1分）；负（1分）

（3）Pb2＋2e－＋S42-＋4H＋＝PbS4＋2H2（2分）

（4）H2－2e－＋2H－＝2H2（2分）；6（2分）

18、（每空2分，共10分）

（1）Al（H）3＋H-=Al2-+2H2

（2）4NH3+6N=N2+6H2

（3）氧化钠的形成过程

（4）正极反应：

2+4e-+4H+=4H2,负极反应：

2-4e-+2H2=22+4H+,

19、（12分）

（1）高氯酸碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠硅酸钠或硅酸钾溶液　（每空1分）

（2）Si32-＋2＋H2===H2Si3↓＋32-

（或Si32-＋22＋2H2===H2Si3↓＋2H3-）（2分）

（3）　N>>Si（1分）

（4）2n4-+16H++10l-=2n2++l2↑+8H2（2分）

（）试纸变蓝（1分）

（6）否，（1分）因l2也能在B处将I氧化（2分）

20、（每空2分，共10分）

（1）a=16

（2）8l（3）n（始）：

n（平）=:

4（4）2：

3（）ADE

21．

（1）第三周期ⅥA（2分）

（2）2Al+2NaH+2H2==2NaAl2+3H2↑（2分）

（3）硫酸钠（Na2S4）（1分）2（1分）（4）4Na2S+2+2H2＝4NaH+2Na2S2（2分）

（）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（2分）