云南省宣威市第九中学学年高二第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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云南省宣威市第九中学学年高二第一次月考化学试题Word版含答案
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宣威市第九中学2016届高二年级3月第一次月考
化学试卷
姓名
班级
考号
时间
满分
得分
90分钟
100分
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）
1.下列有关说法正确的是（ ）。
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）。
A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
3.298．15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
4.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝akJ/mol，如图。
下列分析中正确的是（ ）。
A．250℃时，0～10minH2反应速率0.015mol/（L·min）
B．平衡时CO的转化率：
T℃时小于250℃
C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大
D．由图知a<0，且平衡常数K：
T℃时大于250℃
5．下列说法正确的是（ ）。
A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等
B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4
C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10
D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c（H＋）是pH＝5.6的某西瓜汁中的c（H＋）的100倍
6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（ ）。
A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。
A．HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C．CO2+H2O
HCO3-+H+D．HS-+H2O
S2-+H3O+
8.下列物质既能导电又属电解质的是（）
A、硝酸钾溶液B、硫酸铜晶体C、熔融的氯化钠D、无水乙醇
9.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（）
A、1×10
mol/LB、1×10
mol/LC、1×10
mol/LD、1×10
mol/L
10.下列推论正确的是（ ）。
A．S（g）＋O2（g）＝SO2（g） ΔH1，S（s）＋O2（g）＝SO2（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7kJ
C．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
D．2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
11.25℃时，浓度均为0．3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）。
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
12.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ）。
A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH=4
C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液
13.下列实验基本操作正确的是（ ）。
A．用碱式滴定管量取0.10 mol.L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
14.下列说法正确的是（ ）。
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2∶1
B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：
TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2
15.下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是（ ）。
A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液
16.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe（OH）3
H2O
17．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）。
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3
A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥
18.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）。
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
19.下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理：
CO32-+H2O
HCO3－+OH-
B.．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）
放热19.3KJ，故有：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=－38.6kJ·mol-1
C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0
D．NaHSO3溶液呈酸性：
HSO3－＋H2O
SO32－＋H3O＋
20.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HClO
21.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）。
A．22.30mLB．22.70mL
C．23.65mLD．22.35mL
22.下图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）。
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
23.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g），ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）。
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
24．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．水的离子积常数关系为：
KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
D．升高温度可实现由C点到D点
25.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是（ ）。
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9（mol·L－1）3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（本题共5道小题，每空2分，共50分）
26.（10分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
0
120
180
240
330
530
600
700
800
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。
27.（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
28.（6分）根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
物质
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数（Ka）
7.2×10－4
Kal＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
3.0×10－8
（1）已知25℃时，①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l） ΔH＝－67.7kJ·
mol－1 ②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_________________________。
（2）将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是______________________。
A．c（H＋）B．c（H＋）·c（OH－）C.
D.
（3）下列方法中，可以使0.10mol·L－1HF溶液中HF电离程度增大的是________。
（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
29.（14分）KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的______
（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4
②将KMnO4溶液盛放在右图______（填“甲”或“乙”）滴定管中
③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定滴定终点有什么现象______________________________，是否需要指示剂（填“是”或“否”）______
（3）在下列操作中，会使测定的浓度偏大的是____________．
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测______mol/L
实验次数编号
待测液体积mL
滴入的标准液体积（mL）
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95
30.（10分）写出下列离子方程式：
（1）Na3PO4水解的离子方程式
（2）H2SO3电离方程式
（3）Na2S水解的离子方程式
（4）磷酸电离方程式
（5）醋酸铵电离方程式
姓名年级班级考号
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装※※※※※※※订※※※※※※线※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
答题线
高二年级下学期第一次月考试卷
化学答题卡
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）
1.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]
6.[A][B][C][D]
7.[A][B][C][D]
8.[A][B][C][D]
9.[A][B][C][D]
10.[A][B][C][D]
11.[A][B][C][D]
12.[A][B][C][D]
13.[A][B][C][D]
14.[A][B][C][D]
15.[A][B][C][D]
16.[A][B][C][D]
17.[A][B][C][D]
18.[A][B][C][D]
19.[A][B][C][D]
20.[A][B][C][D]
21.[A][B][C][D]
22.[A][B][C][D]
23.[A][B][C][D]
24.[A][B][C][D]
25.[A][B][C][D]
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5道小题，每空2分，共50分）
26.
（1）
（只给出结果得1分，单位错不得分）
随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
（2）
或
（3）增加OH-的浓度，移去产物。
27.
（1）H3PO2
H++H2PO2-；
（2）
①+1；
②H3PO4；
③正盐弱碱性；
28.（6分）
（1）_______CD__________________。
（2）______HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1__________________________________。
（3）___ad__________。
（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
29.（14分）
（1MnSO4（填化学式）活化能
（2）甲溶液由无色变为紫红色，半分钟（30秒）内不变色否
（3）_____①_______．
（4）0.25
30.（10分）写出下列离子方程式：
（1）PO43-+H2O⇌OH-+HPO42-（可只写该级水解）
HPO42-+H2O⇌OH-+H2PO4-
H2PO4-+H2O⇌OH-+H3PO4
（2）H2SO3⇌H++HSO3-；HSO3-⇌H++SO32-
（3）S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
（4）H3PO4
H+ +H2PO4- 、H2PO4-
H+ +HPO42- 、HPO42-
H+ +PO43-
（5）CH3COONH4
CH3COO- +NH4+
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