人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案.docx
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人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案
2019-2019学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》
基础题
一．选择题（共20小题）
1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点113℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180℃，固态能导电
2．下列化学用语表述正确的是（）
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
TSB．乙醇的结构简式：
C2H6O
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
3．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（）
A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体
4．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）
A．NaC1和HC1B．NaOH和Na2OC．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2
5．下列化学用语表示正确的是（）
A．中子数为8的氧原子：
OB．氯离子的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．2﹣丙醇的结构简式：
（CH3）2CHOH
6．下列变化中离子键被破坏的是（）A．氯化氢溶于水B．石墨转化为金刚石C．钠在氯气中燃烧D．加热氯化钠至熔化
7．下列说法正确的是（）
A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B．MgF2晶体中存在离子键和共价键
C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：
4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是（）A．反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3空间结构为三角锥形
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
9．下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的氧原子：
OB．次氯酸的结构式；H﹣O﹣ClC．氢氧化钠的电子式：
D．CO2的比例模型：
10．能形成离子化合物的元素组是（）
A．H、ClB．Na、SC．Si、CD．Al、Mg
11．下列有关化学用语的表示，正确的是（）
A．氨基（﹣NH2）的电子式：
B．钾离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．碳酸电离的方程式：
H2CO3⇌CO32
+2H
12．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．质量数为31的磷原子：
P
B．氟离子的结构示意图：
C．
Bi和
Bi的核外电子数不同
D．乙酸乙酯的结构简式：
C4H8O2
13．下列说法正确的是（）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
14．下列属于共价化合物的是（）
A．NH4NO3B．CH4C．CaCl2D．C60
15．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是（）
A．易挥发B．能导电
C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体
16．下列表示正确的是（）A．离子结构示意图：
可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2
D．硫的分子式：
S
17．下列实验事实解释不合理的是（）A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
18．下列化学用语正确的是（）
A．新戊烷的结构简式：
C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯的结构式：
19．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）
A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电D．氯化氢受热不易分解
20．下列说法不正确的是（）A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
二．填空题（共10小题）
21．
（1）有下列五种物质：
A．MgOB．氯化铵C．I2D．烧碱E．冰。
其中，只含有共价键的是（填序号，下同），属于离子化合物的是
（2）有下列四组物质：
①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2．其中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是
22．完成下列填空
（1）写出氯化钠的电子式氮气的结构式；
（2）用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因；
（3）某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为，该有机物的系统命名是．
23．写出下列化合物的电子式：
水：
二氧化碳：
过氧化钠：
．
24．写出下列物质或微粒的电子式：
H2ONa2OCO2．
25．在下列变化中：
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解．
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是，
（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是．
26．在下列变化中：
①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤
O2溶于水⑥Na2O2溶于水．
（1）未破坏化学键的是（填序号，下同）；
（2）仅离子键被破坏的是；
（3）仅共价键被破坏的是；
（4）离子键和共价键同时被破坏的是．
27．我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为，结构式为；分子里各原子的空间分布呈结构．
28．写出下列物质的电子式：
MgCl2；N2．
29．下列四种物质中①H2O②NH3③KOH④Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是．（填写序号）
30．①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片
（1）熔化时不需要破坏化学键的是（填写序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是．
（2）是离子化合物的是，只有离子键的是，属分子晶体的是
（3）③的电子式，⑤的结构式．
2019-2019学年人教新版高一化学必修二第一章第三节
《化学键》基础题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点113℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180℃，固态能导电
【解答】解：
A．熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故A错误；
B．熔点44℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C．离子晶体的性质：
一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故C正确；
D．熔点180℃，固态能导电，属于金属晶体，故D错误，故选：
C。
2．下列化学用语表述正确的是（）
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
TSB．乙醇的结构简式：
C2H6O
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
【解答】解：
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数+中子
数=质量数=117+174=291，可表示为：
，故A错误；B．乙醇中含有羟基，结构简式中官能团不能省略和合并，故乙醇的结构简式为：
CH3CH2OH，故B错误；
C．光气（COCl2）分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为：
，
故C正确；
D．过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成，故电子式为
，故D错误；
故选：
C。
3．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（）
A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体
【解答】解：
CH3COONa中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键，C与H、C与O之间存在极性键，C与C之间存在非极性键，含有离子键的化合物属于离子化合物，CH3COONa属于离子化合物，不存在分子，不是极性分子，故C错误。
故选：
C。
4．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）
A．NaC1和HC1B．NaOH和Na2OC．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2
【解答】解：
A．NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl
中只含共价键，故A错误；
B．NaOH和Na2O都是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，而Na2O只含离子键，故B错误；
C．C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，故C正确；
D．固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，化学键种类完全相同，但晶体类型不相同，故D错误；
故选：
C。
5．下列化学用语表示正确的是（）
A．中子数为8的氧原子：
OB．氯离子的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．2﹣丙醇的结构简式：
（CH3）2CHOH
【解答】解：
A．中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号
18O，故A错误；
B．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意
图：
，故B错误；C．硫化钠为离子化合物，电子式为
，故C错误；D.2﹣丙醇是主碳链3个碳原子，2号碳上含一个羟基，结构简式为CH3CH（OH）CH3，故D正确；
故选：
D。
6．下列变化中离子键被破坏的是（）A．氯化氢溶于水B．石墨转化为金刚石C．钠在氯气中燃烧D．加热氯化钠至熔化
【解答】解：
A．HCl属于共价化合物，溶于水破坏共价键，故A不选；B．石墨和金刚石中不含有离子键，石墨转化为金刚石，破坏共价键，故B不选；C．钠属于金属单质，存在金属键，氯气存在共价键，则钠在氯气中燃烧破坏金属键和共价键，故C不选；D．氯化钠属于离子化合物，加热氯化钠至熔化破坏离子键，故D选。
故选：
D。
7．下列说法正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键
C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【解答】解：
A．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，硅是原子
B．MgF2只含有离子键，两个氟离子之间不存在化合价，即不含有共价键，故B
错误；
C．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故C正确；
D．NH3中H原子只能形成2电子结构，不是8电子稳定结构，故D错误。
故选：
C。
8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：
4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是（）A．反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3空间结构为三角锥形
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
【解答】解：
A．NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，属于离子化合物，即生成物中有离子化合物，故A错误；
B．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3空间结构为三角锥形，故B正确；
C．NF3中N与F形成共价键，即分子中只含极性共价键，故C正确；
D．NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确。
故选：
A。
9．下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的氧原子：
OB．次氯酸的结构式；H﹣O﹣ClC．氢氧化钠的电子式：
D．CO2的比例模型：
【解答】解：
A．中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号
18O，故A错误；
B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：
H﹣O
﹣Cl，故B正确；C．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：
，故C错误；
D．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，CO2正确的比例模
型为：
，故D错误；故选：
B。
10．能形成离子化合物的元素组是（）
A．H、ClB．Na、SC．Si、CD．Al、Mg
【解答】解：
A．H与Cl易形成共价键，形成共价化合物，故A不选；
B．Na是活泼金属、S是活泼的非金属元素，Na、S易形成离子键，形成离子化合物，故B选；
C．Si与C易形成共价键，形成共价化合物，故C不选；D．Al、Mg均为金属元素，二者不能形成化合物，故D不选；故选：
B。
11．下列有关化学用语的表示，正确的是（）
A．氨基（﹣NH2）的电子式：
B．钾离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．碳酸电离的方程式：
H2CO3⇌CO32
+2H
【解答】解：
A．氨基为电中性基团，氮原子最外层少画1个电子，氨基电子式
为，故A正确；
B．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：
，故B错误；
C．二氧化碳分子为直线型结构，氧原子半径小于碳原子，二氧化碳正确的比例
模型为：
，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸分步电离，电离方程式H2CO3⇌HCO3
故选：
A。
12．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．质量数为31的磷原子：
P
B．氟离子的结构示意图：
C．Bi和Bi的核外电子数不同
+H，故D错误；
D．乙酸乙酯的结构简式：
C4H8O2
【解答】解：
A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示
方法为：
31
P，故A错误；
B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层
2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：
，故B正确；
C．
Bi和
Bi的都含有83个核外电子，故C错误；
D．C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故D
错误；故选：
B。
13．下列说法正确的是（）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【解答】解：
A．CaCl2电子式为：
，含有离子键无共价键，为离子化合物，故A错误；
B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O
分解为H2和O2，需要破坏共价键H﹣O键，故B错误；
C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故C正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，故D错误；
故选：
C。
14．下列属于共价化合物的是（）
A．NH4NO3B．CH4C．CaCl2D．C60
【解答】解：
A．NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物，故A错误；B．CH4中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．C60中只含有共价键，属于单质，不是共价化合物，故D错误；故选：
B。
15．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是（）
A．易挥发B．能导电
C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体
【解答】解：
A．原子晶体熔点很高，难挥发，故A错误；
B．SiC是原子晶体，不能导电，故B错误；
C．SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时破坏共价键，故C正确；
D．SiC耐高温，熔点高，为原子晶体，故D错误。
故选：
C。
16．下列表示正确的是（）A．离子结构示意图：
可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2
D．硫的分子式：
S
【解答】解：
A．离子结构示意图
，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；
B．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型
表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，结构简式中不能省略碳碳双键，正确结构简式为：
CH2=CH2，故C错误；
D．硫单质包括S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（环六硫），S7（环七硫），S8（环八硫），S9（环九硫），S10（环十硫），S11（环十一硫），S12（环十二硫），S18（环十八硫），S20（环二十硫）和硫链等，故D错误；故选：
A。
17．下列实验事实解释不合理的是（）A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性
分子
C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
【解答】解：
A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故A正确；
B．碘、CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，故B正确；C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为
107°18′，故C正确；
D．H2O分子比H2S分子稳定，是因H﹣O键能比H﹣S键能大，与氢键无关，故
D错误；故选：
D。
18．下列化学用语正确的是（）
A．新戊烷的结构简式：
C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯的结构式：
【解答】解：
A．2，2﹣二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为：
，故A错误；
B．
是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：
，故B错误；
C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子
最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：
，故C
错误；
D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：
，结构式为：
，故D正确；
故选：
D。
19．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢受热不易分解
【解答】解：
A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断，故A错误；B．溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故B错误；C．液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故C正确；D．氯化氢受热不易分解，说明氯化物稳定性较强，共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解，所以不能利用其稳定性判断，故D错误；
故选：
C。
20．下列说法不正确的是（）
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
【解答】解：
A．两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则最多有一个σ键，故A正确；B．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故B正确；
C．N2分子的结构式为N≡N，则有一个σ键，2个π键，故C正确；D．气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子，故D错误；故选：
D。
二．填空题（共10小题）
21．
（1）有下列五种物质：
A．MgOB．氯化铵C．I2D．烧碱E．冰。
其中，只含有共价键的是CE（填序号，下同），属于离子化合物的是ABD
（2）有下列四组物质：
①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2．其中，互为同位素的是②（填序号，下同），互为同素异形体的是③
【解答】解：
（1）A．MgO为离子化合物，氧离子和镁离子之间以离子键结合；B．氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，而铵根离子中的N原子和H原子间为极性共价键；
C．I2是单质，不是离子化合物，两个碘原子间以非极性共价键结合；
D．烧碱即NaOH，为离子化合物，钠离子和氢氧根间为离子键，而氢氧根中的H
原子和O原子间为极性共价键；
E．冰是固态的水，是共价化合物，H原子和氧原子间以极性共价键结合；故答案为：
CE；ABD；
（2）①H2O和D2O，都是由氢氧元素组成的水，属于同种物质；
②质子数相同都是6，中子数不同分别是6、7，互为同位素；
③是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；
④是由H元素组成的同种单质；故答案为：
②；③。
22．完成下列填空
（1）写出氯化钠的电
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