初中化学考题精选复习34 金属及金属材料.docx
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初中化学考题精选复习34金属及金属材料
2019-2020年初中化学考题精选复习34金属及金属材料
1、据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：
30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。
据介绍，电石，化学名称碳化钙（CaC2）,不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔（C2H2）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？
答案
（1） CaC2 +2H2O====C2H2 +Ca（OH）2
（2）干燥保存
分析：
根据题中的叙述及化学方程式的书写规则可知
（1）碳化钙遇水后的化学方程式：
CaC2 +2H2O====C2H2 +Ca（OH）2
（2）根据上述信息，保存电石应该干燥保存
2、在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn
B．若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+
C．若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有Cu
D．反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变
答案D
3、金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞．
图1
图2
（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）．
（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果．
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
．
②实验二若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜．
（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图３所示的装置实验，测定的数据如图４所示．
①图３中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 ．
②固体样品中氧化铁的质量是 克．
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1％）（不写计算过程）．
答案
（1） 大
（2）4Al+3O2====2Al2O3 （3）氧气、水
（4）①选取的酸的种类不同 ②铁丝表面出现红色物质
（5）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ② 8 ③ 22.9%
4、钢铁工业是国家工业的基础。
⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为 （用化学方程式表示），其所用的设备为 ，生铁出口低于炉渣出口的原因是
。
⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验，实验时应先 （填“通入 一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的 是：
。
测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末 的总质量66.0g（玻璃管的质量为
60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小
明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 和 。
②进行猜想：
黑色固体粉末可能 a．全部为铁 b． c．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为 ▲ 。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和 。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 和 等。
答案
（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高炉 生铁密度大于炉渣的密度
（2）【进行实验】通入一氧化碳 排尽空气，防止爆炸
【
实验与猜想】 FeO 或 Fe3O4 Fe3O4或 FeO
全部为Fe3O4 或Fe 和 Fe3O4的混合物 Fe 和 Fe3O4的混合物或全部为Fe3O4
【得出结论】全部为Fe3O4（2分）
【反思与评价】① 反应时间
②收集（处理）CO 和 检验CO2
5、生活中处处有化学。
请回答以下问题：
（1）薯片等膨化食品等常采用充气包装来保存食品，所充入的气体可能是 。
（2）日常生活中，用铝作为制做炊具的材料是因为 ，铝制的水壶使用后无需用钢丝球擦拭干净，是因为 。
（3）用洗涤剂来去除餐具上油渍，其原理是洗涤剂与油污发生了 作用；洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。
当关闭燃气阀门后，灶具的火焰也随之熄
灭，其灭火原理是 。
答案
（1） 氮气或二氧化碳 。
（2） 良好导热性 ， 表面会生成一层致密的氧化铝膜。
（3） 乳化 ； 保持干燥和洁净防止生锈 ； 撤离可燃物 。
6、在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 ．
答案解：
由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．
故答为：
铁；过滤；锌．
7、高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是______________。
写出该反应的化学方程
式 。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
与盐酸反应
FeCl2+H2O
FeCl3+H2O
FeCl2+FeCl3+H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：
剩余固体是 ；猜想二：
剩余固体________。
【实验探究】（每空2分）
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_______________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
（4）若反应前称得铁的质量为2.1g，高温下，铁与水反应结束称得固体质量为2.8
g则剩余固体成分是 。
（通过计算说明，要求写出计算过程）
答案
（1）提供水蒸气；
（2）H2； 2H2+O2
2H2O
（3）【猜想与假设】猜想一：
Fe 、Fe3O
4 猜想二Fe3O4
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体
于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．
若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4．
【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑；
【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末
（4）固体成分是Fe 、Fe3O4
8、 “低碳生活，绿色出行”。
下图为扬州市公共自行车。
请回答下列问题：
（1）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。
（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
防止公共自行车链条生
锈的有效措施是 。
（3）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 。
答案
（1）延展性
（2）空气、水 涂油 （3）耐腐蚀 保护金属资源
9、化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有 性质。
（2）加碘食盐中的“碘”是指 （填“单质”或“元素”）。
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。
（4）膨化食品包装时常通入空气主要成分之一的
气体以防止该食品变质和压碎，该气体是______。
（5）若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
答案
10、由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2的混合物）提取金属钛（化学式为Ti）的主要
工艺流程如下：
（1）上述流程中的物质属于氧化物的是 （填一种化学式即可），属于非金属单质的是 （填一种化学式即可），TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的符号表达式是 。
（3）该流程中可循环
利用的物质是 。
答案⑴ 略 ， 略 ， +4
⑵ 略
⑶ Mg、Cl2
（答全了给分，少一个不给分）
11、如图所示是同学们经常使用的铅笔示意图．
（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，含有有机物的是 ，
燃烧时产物中有二氧化碳的是 ．（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是金属铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
答案解：
（1）铅笔芯中含有石墨，能够导电，金属能够导电．故填：
①或④．
木材、油漆、橡皮等物质中含有含碳元素的化合物，即含有有机物②或③或⑤．
木材燃烧能生成二氧化碳．故填：
②．
（2）将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是有气泡产生．故填：
有气泡产生．铝和稀盐酸反应能生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：
2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑．
12、暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？
发热的原因是什么？
（1）小明探究：
暖宝宝中的主要成分是什么？
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种．
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
【得出结论】该黑色粉末可能含有 ．
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②
取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含 ，肯定不含 ．写出实验①的化学反应方程式 ．
由实验②可知，该黑色粉末肯定含 ．
（2）小明思考：
暖宝宝为什么会发热？
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：
．
（3）人们利用化学反应还可以 ．
答案解：
（1）由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸附的铁粉．而加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．而溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜．对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉．
（2）人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等．
（3）化学反应可以制造新物质，如各种新材料、研制新药品等．
故答案为：
（1）铁和四氧化三铁；铁；氧化铜； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；炭粉．
（2）燃烧燃料做饭等．
（3）制造新物质等．
13、已知，A，B，C，D四种物质之间存在以下转化关系，其中AC是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，B为浅绿色溶液，试回答．
（1）写出A，C，D三种物质的化学式：
A． ，C． ，D． ；
（2）请你写出A→B+C的化学方程式 ．
答案解：
（1）因D是相对分子质量最小的氧化物，所以D为水．由图示可知C与氧气点燃生成氢气，所以我们可判断C为氢气．又因A与稀盐酸生成浅绿色溶液和氢气，所以A为铁，而B中的溶质为氯化亚铁，代入框图，推断合理；
（2）由
（1）可知，A为铁，C为氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：
（1）Fe； H2； H2O；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
14、有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？
已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解：
（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu﹣Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu﹣Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；
故答案为：
①；硝酸银；
（2）①根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+93.7g﹣103.5g=0.2g；
故答案为：
氢气；
②设该合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
=
，解得x=6.5g
=
，解得y=13.6g
因此10g该合金中铜的质量是10g﹣6.5g=3.5g；
该溶液中溶质的质量分数是
×100%=13.6%．
答：
10g该合金中铜的质量是3.5g；该溶液中溶质的质量分数是13.6%．
15、铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为 ．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是 （填选项）．
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 ．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 ．
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好”或“不好”），因为 （用化学方程式表示）．
答案解：
（1）铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
（2）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；
（3）①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀．
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：
Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：
Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu．
故答案为：
（1）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；
（2）D；
（3）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；
②Fe3O4；
③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
16、
（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质 ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式 ，废气不能随意排放，处理方法是 ．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因 ．
（3）洗涤剂去油污的原理是：
洗涤剂 ；汽油去油污的原理是 ．
答案解：
（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质不同，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
3Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以废气不能随意排放，处理方法是：
回收利用；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3；
（3）洗涤剂去油污的原理是：
洗涤剂乳化油污，汽油去油污的原理是溶解油污．
故答案为：
（1）相同，不同，3CO+Fe2O3
3Fe+3CO2，回收利用；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）乳化油污，溶解油污．
17、铁是应用最广泛的金属。
（1）
为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且
试管中液面上升，乙和丙中均无明显变
化。
由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、
发生化学反应的过程；
（2）铁制品在下列情况：
①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 ；
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法 。
答案
18、分，H为蓝色溶液，它们的转化关系如下图：
⑴ B、C两种物质的化学式分别是：
B ，C ；
⑵反应
的化学方程式为
⑶写出物质D与硝酸银溶液的反应的化学方程式
⑷ 反应①②③④中属于置换反应的是 .
答案
（1）CuO CO2
（2） Fe2O3 +3CO ===2Fe+3CO2
（3）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag （4）
19、金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位 （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法 ；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质 ；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是 ；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是 ；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况
B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应
D．镁、铝都反应
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