中考化学精讲精练14 溶液中溶质的质量分数.docx
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中考化学精讲精练14溶液中溶质的质量分数
专题14 溶液中溶质的质量分数
一、溶液中溶质的质量分数
1．溶质质量分数的计算公式。
溶液中溶质的质量分数＝
×100%；
溶质质量＝溶液质量×__________________；
溶质质量＝溶液质量－__________________。
2．溶液的稀释。
（1）计算依据：
稀释前后，________的质量不变。
（2）公式：
____________×浓溶液溶质的质量分数＝____________×稀溶液溶质的质量分数。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1．实验步骤。
以配制100g15%的食盐水为例：
（1）计算：
100g此食盐水中溶质质量＝________g，溶剂质量________g。
（2）称量、量取：
用____________称取食盐，用____________量取________mL水。
（3）溶解：
把量取的水倒入盛有食盐的________中，用________搅拌。
（4）装瓶贴标签。
2．需要用到的仪器。
以配制食盐水为例：
托盘天平、________、量筒、________、烧杯、________。
【答案】
一、1.溶质质量分数 溶剂质量
2．
（1）溶质
（2）浓溶液的质量 稀溶液的质量
二、1.
（1）15 85
（2）托盘天平 100mL量筒 85
（3）烧杯 玻璃棒
2．药匙 胶头滴管 玻璃棒
考点1 有关溶质质量分数的计算
【方法点拨】
（1）溶质的质量是指形成溶液的那部分物质，没有进入溶液的物质不在考虑范围之内。
（2）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和（可以是一种或几种溶质）。
（3）计算时质量单位应统一。
（4）运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
[例1]（2018•淮滨）乙醇的化学式是C2H5OH，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．46%B．71.8%C．50.5%D．无法确定
解析：
乙醇的化学式是C2H5OH，水的化学式为H2O，1个乙醇分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则乙醇分子和水分子的个数比为1：
3，乙醇的相对分子质量为46，水的相对分子质量为18，则该溶液中乙醇的质量分数为
100%=46%。
答案：
A。
[例2]（2018•松江一模）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：
A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、过程中恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数也不变，错误；
答案：
C。
[例3]（2018•淮滨模拟）将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用如图表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：
A、此图错误，溶液中溶质质量分数（a%），随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到停止蒸发为止，故A错误；B、此图错误，溶液中溶质质量分数（a%）并不是从零开始的，故B错误；C、此图错误，溶液中溶质质量分数（a%），随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误；D、此图正确，溶液中溶质质量分数（a%）并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到停止蒸发为止，故D正确。
答案：
D。
[例4]（2018•秦淮一模）溶液具有广泛的用途。
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ，叫做溶液。
（2）在两支试管里各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是 。
这说明，同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（3）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水形成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．经计算，溶液d中溶质的质量分数为 ，1.0g该药品可配制溶液d的体积是 mL。
（4）20℃时，氢氧化钠，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，20℃，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是 （填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
溶剂
20℃时的溶解度/g
氢氧化钠
碳酸钠
水
109
21.8
酒精
17.3
＜0.01
解析：
（1）溶液的特点是溶质以分子或离子的形式均一的分散到溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
故填：
均一、稳定的混合物。
（2）高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫红色；高锰酸钾难溶于汽油，在汽油中不溶解，故填：
水中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；汽油中高锰酸钾不溶解；
（3）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=
×100%计算；
第一步：
溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数=
×100%=25%；
溶液b的质量分数=
×100%=2.5%；
溶液c的质量分数=
×100%=0.25%；
溶液d的质量分数=
×100%=0.05%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则
×100%=0.05%，解得x=2000g；由于密度看成1g/mL，所以也就是2000mL；故填：
0.05%；2000。
（4）20℃，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度分别为109g和17.3g，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是酒精；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中溶解度＜0.01故，用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到有白色沉淀出现。
故填：
酒精；有白色沉淀出现。
【考点集训】
1．（2018•临沂模拟）向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．10%B．20%C．40%D．5%
解析：
溶液稀释前后溶质的质量不变，向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是
×100%=20%。
答案：
B。
2.（2018•临沂）20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（ ）
A．
B．
×100%
C．
×100%
D．
×100%
解析：
20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式为
100%=
。
答案：
A。
3.（2018•鱼台模拟）在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为 和 ．
解析：
在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水后溶质的质量分数是：
×100%=12%；
在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里再溶解20g硝酸钠后溶质的质量分数是：
×100%=32%；
答案：
12%；32%．
考点2 溶液的配制
【方法点拨】
溶液配制常出现的误差分析：
出现误差的操作角度
溶质质量分数偏小
溶质质量分数偏大
计算错误
水的质量算多了；溶质的质量算少了
水的质量算少了；溶质的质量算多了
托盘天平的操作
游码未调到零刻度就称量；天平读数有问题；药品和砝码颠倒等
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
用量筒取液体
量取溶剂时仰视读数
量取溶剂时俯视读数
转移药品
烧杯内有水或量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中
量取的溶剂（水）未全部倒入烧杯中
药品的纯度
药品中含有不溶性杂质
—
[例5]（2018•滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。
量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（ ）
A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%
解析：
小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：
砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10g+5g﹣2.7g=12.3g。
量取的水的实际体积为87mL（合87g）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.4%。
答案：
A。
[例6]（2018•陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A．称氯化钠B．量水C．溶解D．装瓶
解析：
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、量筒量程选择的依据有两点：
一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取18mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒进行引流，图中所示操作正确。
答案：
B。
[例7]（2018•河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
解析：
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
答案：
A。
[例8]（2018•辽阳）小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是 （填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 （填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是 。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 。
解：
（1）操作中不规范的步骤是③，在倾倒液体时应沿烧杯壁倒入。
（2）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时应先计算，燃烧称量食盐，加入到烧杯中，再量取水，倒入烧杯中搅拌溶解，所以正确的操作顺序是：
②①④③⑤。
（3）⑤溶解，玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是装瓶贴标签。
答案：
（1）③；
（2）②①④③⑤．（3）搅拌，加速溶解。
（4）装瓶贴标签。
【考点集训】
4．（2018•临沂模拟）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ）
A．100mL44.47mLB．50mL44.47mL
C．100mL44.4mLD．50mL44.4mL
解析：
设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×98%×x=400g×20%，x≈44.4cm3=44.4mL。
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取44.4mL浓硫酸，应选用50mL的量筒。
答案：
D。
5.（2018•沁阳二模）欲配制6%的NaC1溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签
解析：
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称（或化学式）、溶质的质量分数，应填写NaCl溶液、6%，图中所示操作正确。
答案：
D。
6.（2018•寿光二模）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，操作如图所示，图中有错误的是（ ）
A．①⑤B．①②⑤C．①②D．②④⑤
解析：
瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；
答案：
B。
7.（2018•遵义）水是人类生活和生产中非常重要的物质。
（1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是 ；
（2）水是一种常见的溶剂。
现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。
①计算得出需要食盐的质量是 g；
②称量操作的先后顺序是 ；
A．在天平的左盘放入所需的食盐
B．在天平的右盘放入所需的砝码
（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：
相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 ；
（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用 方法来提纯KNO3。
解析：
（1）除去水中的难溶性杂质可用过滤的方法；
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要NaCl的质量为：
500g×15%=75g；
②称量操作的先后顺序是在天平的左盘放入所需的食盐；
（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：
相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；
（4）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=
×100%≈26.5%；
若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；
答案：
（1）过滤；
（2）①75；②A；
（3）同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；
（4）26.5%；降温结晶。
易错辨析
1.现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）。
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
解析：
A项温度不变，虽向溶液中加入氯化钾，但溶质及溶液的质量均未变，故溶质的质量分数也不变；B项溶质的质量分数减小；C项降低温度，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质的质量分数减小；D项溶质质量不变，溶剂质量减小，故溶质质量分数增大。
答案：
A
[错因分析]本题易错选C，误认为降温时，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数也不会改变。
2.配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g
C．用25mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量和量取、溶解
解析：
A、溶解需要在烧杯中进行，配制溶液的过程中量筒和胶头滴管用于准确量取水，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故A正确；B、根据计算所需硝酸钾的质量为50g×6%=3.0g，故用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g正确，故B正确；C、根据B项的计算，需要水的质量为50g﹣3.0g=47g，所以需要用50mL量筒量取所需水的体积，故C错误；D、用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：
计算、称量、量取、溶解，故D正确；
答案：
C．
[错因分析]对配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等内容不明确。
专题精练
一．选择题
1．（2018•越秀区模拟）现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需蒸馏水的质量为（ ）
A．20gB．25gC．140.6gD．128g
【解答】设需要水的质量为x，则：
（148g﹣x）×37%=148g×5%
x=128g
故选：
D。
2．（2018•平南四模）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【解答】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）═5%；
B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错；
C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错；
D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，故错；
故选：
A。
3．（2018•天水模拟）已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量：
溶液质量=1：
5B．溶剂质量：
溶液质量=1：
5
C．溶质质量：
溶剂质量=1：
5D．溶质质量：
溶液质量=4：
5
【解答】溶质的质量分数=
×100%=20%，
=
，则溶质质量：
溶剂质量：
溶液质量=1：
4：
5。
A、溶质质量：
溶液质量=1：
5，故选项说法正确。
B、溶剂质量：
溶液质量=4：
5，故选项说法错误。
C、溶质质量：
溶剂质量=1：
4，故选项说法错误。
D、溶质质量：
溶液质量=1：
5，故选项说法错误。
故选：
A。
4．（2018•禅城二模）下列说法不正确的是（ ）
A．饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液
B．硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象
C．酒精、汽油、水都可以做溶剂
D．用品尝的方法来区分蔗糖溶液和食盐溶液
【解答】A、选项没有指明温度，则饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。
C、酒精、汽油、水都可以做溶剂，故选项说法正确。
D、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法来区分蔗糖溶液和食盐溶液，故选项说法错误。
故选：
D。
5．（2018•海淀二模）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．40℃时，100g水中最多溶解45gKCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．40℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为
×100%
【解答】A、由图表信息可知，40℃时，氯化钾的溶解度为45g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态，正确；
B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：
随着温度的升高，溶解度逐渐增大，所以随着温度的升高，某饱和KCl溶液会变为不饱和，不会有固体析出，错误；
C、由表中数据可知20℃时，KNO3的溶解度小于KCl，错误；
D、40℃时，只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为
×100%，错误；
故选：
A。
6．（2018•黔东南州二模）20℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3．溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是（ ）
图示
变化
信息
选项
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
【解答】A、根据“向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体”，溶液的质量不可能从0开始，故A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解。
溶液的质量不可能不变，故B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态而不再溶解，质量分数先增加后不变，故C正确；
D、图中质量分数，不可能由大变小，图形不对，故D错误。
故选：
C。
7．（2018•越秀一模）现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
此时，需要加入水的体积为（ ）
A．38mLB．36mLC．35mLD．37mL
【解答】设需要加入水的质量为x
（40g﹣x）×40%=40g×5%
解之得x=35g
35g÷1g/mL=35mL
故选：
C。
8．（2018•烟台模拟）现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半B．蒸发掉50g溶剂
C．加入10g硝酸钠D．加入20g硝酸钠
【解答】100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g﹣10g=90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，故选项采用的方法正确。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法错误。
D、根据C选项的分析，应加入12.5g硝酸钠，故选项采用的方法错误。
故选：
B。
9．（2018•海门二模）某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20.9
31.6
X
63.9
85.5
A．溶液①溶质质量分数为20%
B．溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：
2
C．30℃时硝酸钾溶解度：
31.6＜X＜63.9
D．溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液
【解答】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为
100%=20%，故选项说法正确。
B、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶剂的质量比为31.6g：
100g≠1：
2，故选项说法错误。
C、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时硝酸钾溶解度数据：
31.6＜X＜63.9，故选项说法正确。
D、50℃时硝酸钾溶
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