中考化学精讲精练14 溶液中溶质的质量分数.docx

1、中考化学精讲精练14 溶液中溶质的质量分数专题14溶液中溶质的质量分数一、溶液中溶质的质量分数1溶质质量分数的计算公式。溶液中溶质的质量分数100%；溶质质量溶液质量_；溶质质量溶液质量_。2溶液的稀释。(1)计算依据：稀释前后，_的质量不变。(2)公式：_浓溶液溶质的质量分数_稀溶液溶质的质量分数。二、配制一定溶质质量分数的溶液1实验步骤。以配制100 g 15% 的食盐水为例：(1)计算：100 g此食盐水中溶质质量_g，溶剂质量_g。(2)称量、量取：用_称取食盐，用_量取_mL水。(3)溶解：把量取的水倒入盛有食盐的_中，用_搅拌。(4)装瓶贴标签。2需要用到的仪器。以配制食盐水为例：

2、托盘天平、_、量筒、_、烧杯、_。【答案】一、1.溶质质量分数溶剂质量2(1)溶质(2)浓溶液的质量稀溶液的质量二、1.(1)1585(2)托盘天平100 mL量筒85(3)烧杯玻璃棒2药匙胶头滴管玻璃棒考点1有关溶质质量分数的计算【方法点拨】(1)溶质的质量是指形成溶液的那部分物质，没有进入溶液的物质不在考虑范围之内。(2)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 (3)计算时质量单位应统一。(4)运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 例1 （2018淮滨）乙醇的化学式是C2H5OH，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与

3、水所含氢原子数相等，则该溶液中乙醇的质量分数为（）A46% B71.8% C50.5% D无法确定解析：乙醇的化学式是C2H5OH，水的化学式为H2O，1个乙醇分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则乙醇分子和水分子的个数比为1：3，乙醇的相对分子质量为46，水的相对分子质量为18，则该溶液中乙醇的质量分数为100%=46%。答案：A。例2（2018松江一模）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A B C D解析：A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，

4、溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、过程中恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数也不变，错误；答案：C。例3（2018淮滨模拟）将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用如图表示的是（）A B C D解析：A、此图错误，溶液中溶质质量分数（a%），随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到停止蒸发为止，故A错误；B、此图错误，溶液中溶质质量分数（

5、a%）并不是从零开始的，故B错误；C、此图错误，溶液中溶质质量分数（a%），随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误；D、此图正确，溶液中溶质质量分数（a%）并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到停止蒸发为止，故D正确。答案：D。例4（2018秦淮一模）溶液具有广泛的用途。（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ，叫做溶液。（2）在两支试管里各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是 。这说明，同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。（3）某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水形成4.0mL溶液a

6、；取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3经计算，溶液d中溶质的质量分数为 ，1.0g该药品可配制溶液d的体积是 mL。（4）20时，氢氧化钠，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，20，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是 （填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。溶剂20时的溶解度/g氢氧化钠碳酸钠水1092

7、1.8酒精 17.30.01解析：（1）溶液的特点是溶质以分子或离子的形式均一的分散到溶剂中，形成均一、稳定的混合物。故填：均一、稳定的混合物。（2）高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫红色；高锰酸钾难溶于汽油，在汽油中不溶解，故填：水中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；汽油中高锰酸钾不溶解；（3）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=100%计算；第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL1g/cm3=4.0cm31g/cm3=4.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=100%=25%；溶液b的质量分数=100%=2.5%；溶液c的质量分数=100

8、%=0.25%；溶液d的质量分数=100%=0.05%；设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则100%=0.05%，解得x=2000g；由于密度看成1g/mL，所以也就是2000mL；故填：0.05%；2000。（4）20，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度分别为109g和17.3g，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是酒精；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中溶解度0.01故，用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到有白色沉淀出现。故填：酒精；有白色沉淀出现。【考点集训】1（2018临沂模拟）向200g40%的氢氧化钠溶液中

9、加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A10% B20% C40% D5%解析：溶液稀释前后溶质的质量不变，向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是100%=20%。答案：B。2. （2018临沂）20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（）AB100%C100%D100%解析：20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式为100%=。答案：A。3.（2018鱼台模拟）在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加

10、入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为 和 解析：在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水后溶质的质量分数是：100%=12%； 在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里再溶解20g硝酸钠后溶质的质量分数是：100%=32%；答案：12%；32%考点2溶液的配制【方法点拨】溶液配制常出现的误差分析：出现误差的操作角度溶质质量分数偏小溶质质量分数偏大计算错误水的质量算多了；溶质的质量算少了水的质量算少了；溶质的质量算多了托盘天平的操作游码未调到零刻度就称量；天平读数有问题；药品和砝码颠倒等称量时，所用砝码已生锈或沾有油污用量筒取液体量取溶剂时仰视读数量取溶剂时俯视读数

11、转移药品烧杯内有水或量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中量取的溶剂(水)未全部倒入烧杯中药品的纯度药品中含有不溶性杂质例5 （2018滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（）A12.4% B17.2% C16.9% D12.5%解析：小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量

12、，即药品质量=10g+5g2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL（合87g）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为100%12.4%。答案：A。例6（2018陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（） A称氯化钠 B量水 C溶解 D装瓶解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取18mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的

13、量筒，图中所示操作错误。C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒进行引流，图中所示操作正确。答案：B。 例7（2018河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D解析：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中

14、加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故操作会导致结果偏小。答案：A。例8（2018辽阳）小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：请回答：（1）操作中不规范的步骤是 （填序号）。（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 （填字号）。（3）中玻璃棒作用是 。（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 。解：（1）操作中不规范的步骤是，在倾倒液体时应沿烧杯壁倒入。（2）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时应先计算，燃烧称量食盐，加入

15、到烧杯中，再量取水，倒入烧杯中搅拌溶解，所以正确的操作顺序是：。（3）溶解，玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是装瓶贴标签。答案：（1）；（2）（3）搅拌，加速溶解。（4）装瓶贴标签。【考点集训】4（2018临沂模拟）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（）A100mL 44.47mL B50mL 44.47mLC100mL 44.4mL D50mL 44.4mL解析：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm

16、398%x=400g20% ，x44.4cm3=44.4mL。选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取44.4mL浓硫酸，应选用50mL的量筒。答案：D。5.（2018沁阳二模）欲配制6%的NaC1溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（） A取固体 B称固体 C量取水 D写标签解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、标签中填上相应的内容是溶

17、液的名称（或化学式）、溶质的质量分数，应填写NaCl溶液、6%，图中所示操作正确。答案：D。6.（2018寿光二模）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，操作如图所示，图中有错误的是（）A B C D解析：瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；答案：B。7. （2018遵义）水是人类生活和生产中非常重要的物质。（1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是 ；（2）水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。计算得出需要食盐的质量是 g；称量操作的先后顺序是 ；A

18、在天平的左盘放入所需的食盐B在天平的右盘放入所需的砝码（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 ；（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用 方法来提纯KNO3。解析：（1）除去水中的难溶性杂质可用过滤的方法；（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要NaCl的质量为：500g15%=75g；称量操作的先后顺序是在天平的左盘放入所需的食盐；（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据

19、可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；（4）20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=100%26.5%；若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；答案：（1）过滤；（2）75；A；（3）同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；（4）26.5%；降温结晶。易错辨析1.现有30 时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是()。A温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B温度不变，向溶液中加入水C降低温度至10 D升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 解析：A项

20、温度不变，虽向溶液中加入氯化钾，但溶质及溶液的质量均未变，故溶质的质量分数也不变；B项溶质的质量分数减小；C项降低温度，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质的质量分数减小；D项溶质质量不变，溶剂质量减小，故溶质质量分数增大。答案：A 错因分析本题易错选C，误认为降温时，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数也不会改变。2. 配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0gC用25mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量和量取、溶解解析：A、溶解需要在烧杯中进行，配制溶液的过程中量

21、筒和胶头滴管用于准确量取水，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故A正确；B、根据计算所需硝酸钾的质量为50g6%=3.0g，故用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g正确，故B正确；C、根据B项的计算，需要水的质量为50g3.0g=47g，所以需要用50mL量筒量取所需水的体积，故C错误；D、用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，故D正确；答案：C错因分析对配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等内容不明确。专题精练一选择题1（2018越秀区模拟）现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需蒸馏水的质量为（）A20g

22、B25g C140.6g D128g【解答】设需要水的质量为x，则：（148gx）37%=148g5%x=128g故选：D。2（2018平南四模）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A称取5.0 g氯化钾，解在95 mL 水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌D称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌【解答】 A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中计算溶质质量分数为5g（5g+95g）5%；B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体

23、积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错；D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，故错；故选：A。3（2018天水模拟）已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（）A溶质质量：溶液质量=1：5 B溶剂质量：溶液质量=1：5C溶质质量：溶剂质量=1：5 D溶质质量：溶液质量=4：5【解答】 溶质的质量分数=100%=20%， =，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。A、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确。B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法错误。C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。D、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法错误。故选：A。4

24、（2018禅城二模）下列说法不正确的是（）A饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液B硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象C酒精、汽油、水都可以做溶剂D用品尝的方法来区分蔗糖溶液和食盐溶液【解答】 A、选项没有指明温度，则饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法正确。B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。C、酒精、汽油、水都可以做溶剂，故选项说法正确。D、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法来区分蔗糖溶液和食盐溶液，故选项说法错误。故选：D。5（2018海淀二模）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（）温度/203040溶解度/g

25、KCl333845KNO33164110A40时，100g水中最多溶解45 g KClB随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出CKNO3的溶解度始终大于KClD40时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为100%【解答】 A、由图表信息可知，40时，氯化钾的溶解度为45g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态，正确；B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，所以随着温度的升高，某饱和KCl溶液会变为不饱和，不会有固体析出，错误；C、由表中数据可知20时，KNO3的溶解度小于KCl，错误；D、40时，只有饱和KNO3溶液中溶质

26、的质量分数为100%，错误；故选：A。6（2018黔东南州二模）20时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是（）图示变化信息选项ABCDAA BB CC DD【解答】 A、根据“向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体”，溶液的质量不可能从0开始，故A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解。溶液的质量不可能不变，故B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态而不再溶解，质量分数先增加后不变，故C正确；D、图中质量分数，不

27、可能由大变小，图形不对，故D错误。故选：C。7（2018越秀一模）现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为（）A38mL B36mL C35mL D37mL【解答】 设需要加入水的质量为x（40gx）40%=40g5%解之得 x=35g35g1g/mL=35mL故选：C。8（2018烟台模拟）现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（）A蒸发掉溶剂质量的一半 B蒸发掉50 g溶剂C加入10 g硝酸钠 D加入20 g硝酸钠【解答】 100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g

28、10%=10g，含溶剂100g10g=90g。A、设需要蒸发水的质量为x，（100gx）20%=100g10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，故选项采用的方法正确。C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）20%=100g10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法错误。D、根据C选项的分析，应加入12.5g硝酸钠，故选项采用的方法错误。故选：B。9（2018海门二模）某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（）温度/1020304050溶解度/g20.931.6X

29、63.985.5A溶液溶质质量分数为20%B溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2C30时硝酸钾溶解度：31.6X63.9D溶液中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液【解答】 A、20时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液溶质质量分数为100%=20%，故选项说法正确。B、20时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g1：2，故选项说法错误。C、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30时硝酸钾溶解度数据：31.6X63.9，故选项说法正确。D、50时硝酸钾溶