山东省淄博市届高三下学期第二次网考化学试题word无答案.docx

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山东省淄博市届高三下学期第二次网考化学试题word无答案

山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考化学试题

一、单选题

（★★）1.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（）

A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3

D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素

（★★）2.化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是

A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂

D．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂

（★★）3.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A．滴定法：

用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：

用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：

用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：

常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

（★★）4.下列有关有机物说法不正确的是

A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名：

3-羟基丁酸

B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面

D．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

（★★）5.已知：

①＋HNO3＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是

A．分液

B．配制混酸

C．水浴加热

D．蒸馏提纯

（★★）6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是（）

A．对比和可以说明还原性：

B．和相比可说明氧化性：

C．中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

D．中浓被还原成

（★★）7.用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。

B．在Pt端发生的是氧化反应

C．过程①发生的反应为H2O2-2e-=O2↑+2H+

D．过程③的化学方程式2NO2+H2O2=2HNO3

（★★）8.Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：

①C12（g）2C1•（g）快

②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快

③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]

下列说法正确的是（）

A．反应①的活化能大于反应③的

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

（★★）9.碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：

将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：

在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A．a、b、c之间的关系式为：

a=b+c

B．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除Fe3+

D．若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

（★★）10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水

B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

（★★）11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W

B．元素的非金属性：

Z>Y>X

C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构

D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。

（★★）12.一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2OZn0.25V2O5﹒zH2O+（y-z）H2O。

下列说法正确的是

A．放电时，Zn2+脱离插层

B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C．充电时，电子由层经电解质溶液流向层

D．充电时，阳极反应为：

Zn0.25V2O5﹒zH2O+（y-z）H2O-2xe-=Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

二、多选题

（★★）13.己知：

①pOH=-lgc（OH-）；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。

常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．曲线M表示变化关系

B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C．pOH1＞pOH2

D．反应N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-15

（★★）14.25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：

HB2－+HA==H2B－+A－

（★★）15.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

实验步骤：

①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。

下列说法不正确的是

A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：

浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇

三、工业流程

（★★）16.工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌（Zn）、铅（Pb）的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：

（1）过程Ⅰ中发生下列反应：

①CuFeS2+3Cu2++4Cl－=4CuCl+Fe2++2S；②CuCl+Cl－CuCl2－上述反应中盐酸的作用是________________________。

（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是_________________。

（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。

（4）Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。

（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：

__________________________________________________。

四、推断题

（★★）17.“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。

于2001年在我国投入使用。

其合成路线如下

已知：

+H2O

（1）莽草酸的含氧官能团名称有：

__________，反应③的反应类型：

_________。

（2）反应①的反应试剂和反应条件：

_____________________。

（3）请写出反应②的化学方程式：

____________________________________。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

C中有_____个手性碳。

（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线_________________

五、实验题

（★★★★）18.研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2mol·L−1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号

试剂A

实验现象

1

0.2mol·L−1CuCl2溶液

铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

2

0.2mol·L−1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

3

2mol·L−1CuSO4溶液

铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

4

2mol·L−1CuCl2溶液

反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。

（3）实验3的目的是_________。

（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够