山东省淄博市届高三下学期第二次网考化学试题word无答案.docx

1、山东省淄博市届高三下学期第二次网考化学试题word无答案山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考化学试题一、单选题() 1 . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( ) A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏

2、以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 () 2 . 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂 () 3 . 食品、大气、工业尾气中SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是 A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、

3、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 () 4 . 下列有关有机物说法不正确的是 ACH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol () 5 . 已知： HNO 3 H 2O H0；硝基苯

4、沸点210.9，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是 A分液B配制混酸C水浴加热D蒸馏提纯 () 6 . 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（） A对比和可以说明还原性：B和相比可说明氧化性：C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：D中浓被还原成 () 7 . 用Pt-g-C 3N 4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是 A该脱除过程中太阳能转化为化学能。B在Pt端发生的是氧化反应C过程发生的反应为H2O2 - 2e-=O2+ 2H+D过程的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3 () 8

5、 . Burns和Dainton研究发现C1 2与CO合成COCl 2的反应机理如下： C1 2（g） 2C1（g）快 CO（g）+C1（g） COC1（g）快 COC1（g）+C1 2（g） COC1 2（g）+C1（g）慢 其中反应存在v 正=k 正COC1、v 逆=k 逆COC1 下列说法正确的是（） A反应的活化能大于反应的B反应的平衡常数K=C要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率D选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率 () 9 . 碱式氯化铜Cu aCl b(OH) cxH 2O是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，

6、并持续通空气反应生成 CuCl 2。已知 Fe 3 +对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 步骤 2：在制得的 CuCl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 Aa、b、c之间的关系式为：a=b+cB图中 M、M分别为 Fe2+、Fe3+C步骤 1充分反应后，加入少量 CuO是为了除Fe3+D若制备 1molCuCl2，理论上消耗 11.2LO2 () 10 . 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 下列说法错误的是 A已知步骤的滤液中不含NH4+，步

7、骤II加入的试剂a是石灰水B步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶 () 11 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：WXYXC化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构DX、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。 (

8、) 12 . 一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn 0.25V 2O 5yH 2O Zn 0.25V 2O 5zH 2O+(y-z)H 2O。下列说法正确的是 A放电时，Zn2+脱离插层B放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C充电时，电子由层经电解质溶液流向层D充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5yH2O+xZn2+ 二、多选题() 13 . 己知：pOH=-lgc(OH -)；N 2H 4 +H 2O N 2H 5 +OH 、N 2H 5 +H 2O N 2H 6 2+OH

9、，分别对应有pOH 1和pOH 2。常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A曲线M表示变化关系BN2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4CpOH1pOH2D反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH的K=10-15 () 14 . 25时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H 3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 ANaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B均为0. 0100 mol/L

10、HA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC25时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH 7D25时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2 + HA = H2B + A () 15 . 某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249）和异丙醇（沸点82）制备苯甲酸异丙酯（沸点218），实验装置如图： 实验步骤：在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70 左右，保持恒温半小时；将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 A在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B加入的苯甲酸和异丙

11、醇中，需过量的是苯甲酸C实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D步骤操作时应收集218 的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇 三、工业流程() 16 . 工业用黄铜矿主要成分CuFeS 2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物冶炼铜的一种方法的流程如下： (1)过程中发生下列反应：CuFeS 2 + 3Cu 2 + + 4Cl = 4CuCl+ Fe 2 + +2S；CuCl + Cl CuCl 2 上述反应中盐酸的作用是_。 (2)过程中通入空气，将Fe 2 +转化FeOOH沉淀，离子方程式是_。 (3)中加入Na 2CO 3溶液的目的是_。 (4)中反

12、应的离子方程式是_。 (5)秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：_。 四、推断题() 17 . “奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下 已知： +H 2O (1)莽草酸的含氧官能团名称有：_，反应的反应类型：_。 (2)反应的反应试剂和反应条件：_。 (3)请写出反应的化学方程式：_。 (4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_种。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_个手性碳。 (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线

13、_ 五、实验题() 18 . 研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 molL 1 CuSO 4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO 4溶液、CuCl 2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象： 实验序号试剂A实验现象10.2 molL1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 molL1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32 molL1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42 molL1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为 _ 。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl 是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为 _ g。 （3）实验3的目的是 _ 。 （4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 2 2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够