14.实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
1将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B；
2取洗涤后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
3向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现
白色沉淀。
已知：
ⅰ．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水
下列说法不．正．确．的是
A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B.通过②可知：
沉淀B具有还原性
C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。
通常用以铁为主的催化剂在400~500oC和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
1已知上述反应中生成1molNH3放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为②该反应放热，但仍选择较高温度。
其原因是。
1阴极生成氨的电极反应式为。
2阳极氧化产物只有O2。
电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因：
。
3）氨是生产氮肥的原，经如下转化可以得到NH4NO3。
①O2②O2③H2O④NH3
NH3NONO2HNO3NH4NO3
已知：
氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比上述反应③的氮原子利用率为66.7%。
要使原料NH3转化为NH4NO3的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是。
16．（9分）
2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。
锂在元素周期表中的位置是，属于活
泼金属，使电池存在较大安全隐患。
2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。
某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示：
①该电池放电时，其中一极的电极反应式是LixC6–xe-===6C+xLi+，则该极应为上
图中的（填“A”或“B”）。
O
2碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为OCO，熔点35℃，可燃，可
由二氧化碳和有机物X在一定条件下合成。
X与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。
写出合成EC的化学方程式：
。
3
从正极材料中回收钴和锂的流程如下：
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。
拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。
有利于回收锂的原因是
17．（15分）
一种环状高分子P3的合成路线如下：
2）B→C的反应类型是。
3）D生成CH≡CCH2OH的反应条件是
18．（11分）
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。
某化学小组用如下方法制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。
Ⅰ．制
备晶体
ⅰ．称取5g莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，用15mL水和几滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量
ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应；
ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。
已知：
H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性
（1）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]中铁元素的化合价是。
（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是。
（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe（C2O4）3]3-。
将下述反应的离
子方程式补充完整：
6FeC2O4·2H2O＋＋===4[Fe（C2O4）3]3-＋2Fe（OH）3↓＋H2O
（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是。
（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。
（6）已知：
ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中MnO4转化为Mn2+。
则该样品中铁元素的质量分数是（用含x、y、z的代数式表示）。
19．（14分）
某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
（1）分别将等质量的Na块和Mg条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：
Na块在水中剧烈反应，⋯⋯，发出响声，直至钠消失
Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽
补全Na与水反应的实验现象：
。
2）探究Mg与水反应缓慢的原因。
资料：
Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg（OH）2导致反应缓慢；NH和HCO
43可以加快Mg与水反应。
同学们为了验证NH和HCO对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg
43
条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号
a
b
c
d
盐溶液（均为0.1mol/L）
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
溶液起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
30min时产生气体体积（mL）
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
大量固体附着（固体可溶于盐酸）
①根据Mg（OH）2的溶解平衡可解释NH和HCO的作用。
Mg（OH）2的溶解平衡表达
43式是。
②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明NH4促进Mg与水反应。
检验该气体的方法是。
3上表中能够说明HCO3对Mg与水反应起促进作用的证据是。
4b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁［用Mg2（OH）2CO3表示］，写出生成该固体的离子方程式。
5综合实验a~d可以得到的结论是：
NH和HCO都能与Mg（OH）2作用加快Mg与43
水反应，（补充两点）。
3）实验表明：
与水反应的剧烈程度K>Na>Ca>Mg。
结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有。
考Th务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
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