转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是
A.MFe2O4表现了还原性
B.若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5
C.在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个
D.SO2的还原性大于MFe2Ox
【答案】D
【解析】A．MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2Ox，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2Ox ，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8NA个，选项C错误；D、MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，SO2的还原性大于MFe2Ox，选项D正确。
答案选D。
3.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体
C.齐墩果酸分子间能形成酯D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应
【答案】D
4.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.装置Ⅰ：
先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体
B.装置Ⅱ：
可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液
C.装置Ⅲ：
试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性
D.装置Ⅳ：
证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应
【答案】C
【解析】A．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B.淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干拢检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。
5.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是
A.Y的简单氢化物比X的稳定性高
B.含有元素W 的盐溶液既能显酸性，也能显碱性
C.常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2
D.Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同
【答案】C
【解析】W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，则X为碳元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为钠元素，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是铝元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为氯元素。
A.元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故Y的简单氢化物比X的稳定性高，选项A正确；B.含有元素W 的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项B正确；C.常温下，浓硝酸使铝钝化，不能产生二氧化氮，选项C不正确；D.Z.W的单质钠、铝分别与Q的单质氯气化合后的产物中氯化钠含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项D正确。
答案选C。
6.2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。
在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。
下列说法不正确的是
A.该电池放电时电子流动的方向是：
石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极
B.石墨Ⅱ附近发生的反应：
O2+4e-+2N2O5= 4NO3-
C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5
D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
【答案】A
【解析】A、电子只能通过导线转移，不能通过电解质溶液，溶液中只能进行离子的移动，选项A不正确；B、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，选项B正确；C、O2在石墨Ⅱ附近得到电子发生还原反应，Y 为N2O5，选项C正确；D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：
1，选项D错误。
答案选A。
7.pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。
下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在）。
下列说法错误的是
A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
B.25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6
C.25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D.25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】C
【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-），选项A正确；B、25℃时，pH等于11时，c（HCO3-）=c（H2CO3）,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=
=
= 10-6，选项B正确；C.25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01mol·L-1，若此时溶液的pH 约为5，即c（H+）=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为
，选项C错误；D.25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），选项D正确。
答案选C。
8.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：
① SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l） ； △H = -97.3kJ·mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。
（2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。
（6）该装置存在的一处缺陷是____________________。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）________________仪器自选，供选择试剂：
滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
【答案】
（1）.SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
（2）.用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好（3）.MnO2+4H++2Cl
Mn2++2H2O+Cl2↑（4）.冷凝回流（5）.b（6）.a（7）.浓硫酸（8）.缺少尾气处理装置（9）.取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应
.........
9.目前钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。
已知：
①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；
②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：
T/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。
（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。
{已知：
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Al（OH）3]=2.7×10-34，lg3=0.52}
（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。
（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。
其原理如图所示：
①电解时阳极的电解反应式为_____________________。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。
【答案】
（1）.+3
（2）.4H++CoO2===2H2O+Co3+（3）.将Co3+氧化为Co2+（4）.将Fe2+氧化为Fe3+（5）.4.5（6）.Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（7）.2Cl--e-===Cl2↑（8）.2LiOH+2NH4HCO3===Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O
【解析】
（1）钴酸锂（LiCoO2）中锂的化合价为+1、氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0可知，钴元素的化合价是+3价；
（2）根据流程可知，废旧电池燃烧除去碳及有机物后利用硫酸浸泡得到的滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；故将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为4H++CoO2===2H2O+Co3+；（3）滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；亚硫酸钠具有还原性，能将Co3+氧化为Co2+；NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+；（4）依据已知的Ksp[Al（OH）3]=2.7×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，可以求得Al3+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时（即金属离子浓度小于10-5mol·L-1时）的pH分别为：
4.5和3.4；，加入氨水调节pH的最小值是4.5；（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（6）①电解LiCl溶液时阳极氯离子失电子产生氯气，电解反应式为2Cl--e-=Cl2↑；②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为2LiOH+2NH4HCO3===Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O。
点睛：
本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道涉及的操作方法及发生的反应，难点是溶度积常数计算。
10.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，N
N键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数K1=___________（用K表示）
Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
（1）工业上可利用反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g）制备二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A”“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
）
（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2（g）+NH3（g）
NCl3（l）+3HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（Cl2）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
=
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动
【答案】
（1）.+46.2kJ·mol－1
（2）.
（3）.
（4）.B（5）.0.5MPa（6）.>（7）.<（8）.低温（9）.AC
【解析】Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，N
N键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的ΔH=3×391kJ/mol-
945.6kJ/mol-
436kJ/mol=+46.2kJ/mol；NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的平衡常数为K=
，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数K1=
=
=
；Ⅱ.
（1）①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质是次氯酸，其电子式为
；②A、B、C三点中达到平衡状态后B点HCl浓度最大，所以Cl2转化率最大，故转化率最高的是B点；制备二氯胺的反应为2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），在恒温条件下，1molCl2和足量NH3发生反应在C点时，Cl2和HCl的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中c（Cl2）=1mol，c（HCl）=1mol，c（NH3）=0.5mol，则三种物质的分压分别为：
P（Cl2）=P（HCl）=10MPa×
=4MPa，P（NH3）=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=
=0.5MPa；
（2）①依据表中数据可知，该反应在T℃时反应速率快，达到平衡状态时n（Cl2）增大，则T＞400；②随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0；③该反应能自发进行，则必须ΔG=ΔH-TΔS<0，因反应为气体体积缩小的放热反应，故为熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS<0，必须在低温条件下；④A．反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，选项A正确；B．向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molC12和2molNH3，反应进行后，容器内无法达到Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，选项B错误；C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
=
继续充入一定量反应物，恒容条件按比例增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，则达新平衡后Cl2的转化率增大，选项C正确；D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，浓度不变，平衡不移动，选项D错误。
答案选AC。
点睛：
本题考查了反应热的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数计算、化学方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，易错点为
（2）根据数据，在400℃时，甲容器，平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率大，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行。
11.铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）
LiFePO4（s）。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________
③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
（3）K3[Co（NO2）6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。
（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。
（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：
①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。
②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。
（用含字母a、b的计算式表达）
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5
（2）.sp3（3）.4（4）.15（5）.N＞C＞H（6）.引入的氨基可与水分子之间形成氢键（7）.离子键、共价键、配位键（8）.6（9）.CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大（10）.正八面体（11）.
【解析】
（1）铁为26号元素，根据构造原理可知Fe3+的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5；PO43－的价电子对数n＝
＝4，P采用sp3杂化；①一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况4种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为15种；②非金属性越强，电负性越大，则氨基钴酞菁中非金属元素N、H、C的电负性从大到小的顺序为N＞C＞H；③“氨基钴酞菁”引入的氨基可与水分子之间形成氢键，故比“钴酞菁”显著溶于水；（3）K3[Co（NO2）6]中钾离子与[Co（NO2）6]3-之间存在离子键，Co3+与NO2-以配位键形成，氮原子与氧原子形成共价键；Co3+与NO2-以配位键形成，配位数为6；（4）CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大；（5）①根据晶胞结构可知与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为正八面体；②根据均摊计算，Ni2+的个数为8
，O2-的个数为12
，在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O2-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，晶胞边长为
，晶胞体积为
，则其密度为
=
g/cm3。
点睛：
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化方式、化学键、配合物、晶胞结构及有关计算，掌握均摊法进行有关晶胞计算。
易错点为（5）由NiO的晶胞结构，假设NiO的离子在晶体中是紧密接触的；根据均摊法计算晶胞中NiO各原子数目，表示出晶胞的质量，结合m=ρV计算晶胞棱长。
12.化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
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