届山西省吕梁市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版.docx

1、届山西省吕梁市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版山西省吕梁市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B. 本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC. 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D. 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应【答案】B【解析】A曾

2、青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl必须用重结晶，不符合，选项B错误；C石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)

3、（3xc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，选项A正确；B、25时，pH等于11时，c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6，选项B正确；C. 25时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01 molL-1，若此时溶液的pH约为5，即c(H+)=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2

4、饱和溶液中H2CO3的电离度约为，选项C错误；D. 25时，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，选项D正确。答案选C。8. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； H=-97.3 kJmol-1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；硫酰氯在100以上或被长时间存放都易分解，生成

5、二氧化硫和氯气回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2）检验装置G的气密性的方法是_。（3）装置A中发生反应的离子方程式为_。（4）H的作用是_其中水流的方向是_进_出（填“a”或“b”）（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6）该装置存在的一处缺陷是_。（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。【答案】 (1). SO2Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl (2). 用止水夹夹住

6、导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好 (3). MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 (4). 冷凝回流 (5). b (6). a (7). 浓硫酸 (8). 缺少尾气处理装置 (9). 取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应.9. 目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。已知：滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

7、T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_。（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_。（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_；加入NaClO3的主要目的是_。（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5molL-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是_（保留一位小数）。已知：KspFe(OH)3=1.010-39，KspAl(OH)3=2.710-34，lg3=0.52（5）滤液3中加入饱和Na2

8、CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_。（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：电解时阳极的电解反应式为_。电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). +3 (2). 4H+CoO2= 2H2O+Co3+ (3). 将Co3+氧化为Co2+ (4). 将Fe2+氧化为Fe3+ (5). 4.5 (6). Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 (7). 2Cl-e-=Cl2 (8). 2LiOH+2NH4HCO3=Li2C

9、O3 + (NH4 )2CO3 + 2H2O【解析】（1）钴酸锂（LiCoO2）中锂的化合价为+1、氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0可知，钴元素的化合价是+3价；（2）根据流程可知，废旧电池燃烧除去碳及有机物后利用硫酸浸泡得到的滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；故将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为4H+CoO2= 2H2O+Co3+；（3）滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；亚硫酸钠具有还原性，能将Co3+氧化为Co2+；NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+；（4）依据已知的KspAl(OH)3=2.71

10、0-34，KspFe(OH)3=1.010-39，可以求得Al3+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时（即金属离子浓度小于10-5molL-1时）的pH分别为：4.5和3.4；，加入氨水调节pH的最小值是4.5；（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（6）电解LiCl溶液时阳极氯离子失电子产生氯气，电解反应式为2Cl-e-=Cl2；电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3 + (NH4 )2CO3 + 2H

11、2O。点睛：本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道涉及的操作方法及发生的反应，难点是溶度积常数计算。10. 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。.已知HH键的键能为436kJmol-1，NH键的健能为391kJmol-1，NN键的键能是945.6 kJmol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=_，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=_（用K表示） .氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化

12、合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_。在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_（Kp是平衡分压代替

13、平衡浓度计算，分压= 总压物质的量分数。）（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t /min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00T_400（填“”或“”或“ (7). (8). 低温 (9). AC【解析】.已知HH键的键能为436kJmol-

14、1，NH键的健能为391kJmol-1，NN键的键能是945.6 kJmol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=3391kJ/mol -945.6 kJ/mol- 436kJ/mol=+46.2 kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常数为K=，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=；.（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质是次氯酸，其电子式为；A、B、C三点中达到平衡状态后B点HCl浓度最大，所以Cl2转化率最大，故转化率最高的是B点；制备二氯胺的反应为2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2 (l)+2HCl

15、(g)，在恒温条件下，1 mol Cl2和足量NH3发生反应在C点时，Cl2和HCl的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，则三种物质的分压分别为：P(Cl2)= P(HCl)=10MPa=4MPa，P(NH3)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= =0.5MPa；（2）依据表中数据可知，该反应在T时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2) 增大，则T400；随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，H0；该反应能自发进行，则必须G=H-TS0，因反应为气体体积缩小的放热反应，故为熵减的反应，

16、G=H-TS0，必须在低温条件下；A反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，选项A正确；B向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，反应进行后，容器内无法达到Cl2和NH3物质的量之比为31，选项B错误；C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，恒容条件按比例增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，则达新平衡后Cl2的转化率增大，选项C正确；D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，浓度不变，平衡不移动，选项D错误。答案选

17、AC。点睛：本题考查了反应热的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数计算、化学方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，易错点为（2）根据数据，在400时，甲容器，平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率大，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行。11. 铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式_，PO43-离子中p原子杂化轨道类型_。（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电

18、效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。一个电子的运动状态取决于_种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为_种。氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_。（3）K3Co(NO2)6中存在的化学键类型有_，配位数为_。（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因_。（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为_。在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为_g/cm3。（用含字母a、b的计

19、算式表达）【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5 (2). sp3 (3). 4 (4). 15 (5). NCH (6). 引入的氨基可与水分子之间形成氢键 (7). 离子键、共价键、配位键 (8). 6 (9). CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大 (10). 正八面体 (11). 【解析】（1）铁为26号元素，根据构造原理可知Fe3+的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5；PO43的价电子对数 n4，P 采用 sp3 杂化；一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间

20、伸展方向和自旋状况4种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为15种；非金属性越强，电负性越大，则氨基钴酞菁中非金属元素N、H、C的电负性从大到小的顺序为NCH；“氨基钴酞菁” 引入的氨基可与水分子之间形成氢键，故比“钴酞菁”显著溶于水；（3）K3Co(NO2)6中钾离子与Co(NO2)63-之间存在离子键，Co3+与NO2-以配位键形成，氮原子与氧原子形成共价键；Co3+与NO2-以配位键形成，配位数为6；（4）CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大；（5）根据晶胞结构可知与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为正八面体；根据均摊计算，Ni2+的个数为8，O2-的个数为12，在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O2-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，晶胞边长为，晶胞体积为，则其密度为=g/cm3。点睛：本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化方式、化学键、配合物、晶胞结构及有关计算，掌握均摊法进行有关晶胞计算。易错点为（5）由NiO的晶胞结构，假设NiO的离子在晶体中是紧密接触的；根据均摊法计算晶胞中NiO各原子数目，表示出晶胞的质量，结合m=V计算晶胞棱长。12. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。