江苏省南京市南师附中届高三学情分析试题化学.docx
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江苏省南京市南师附中届高三学情分析试题化学
江苏省南京市南师附中2010届高三学情分析试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Si28
P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题：
本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有．．一个．．
选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．
的是A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
OCO
B．S2－的结构示意图：
288
+16C．乙烯的结构简式：
C2H4
D．质量数为37的氯原子：
Cl3717
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NA
B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不
能实现如下图所示转化的是
5．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加
B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：
Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、I－、NO3－
C．FeCl3溶液：
K+、Na+、SO42－、AlO2－
D．
（）
KwcH＝0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、SiO32－、NO3－
8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l价的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键
D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验能达到目的的是
A．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
B．用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
C．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D．将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解10．下列离子方程式中正确的是
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：
Cl2＋OH－＝Cl—
＋HClOB．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al（OH）3：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl—
＋2H2O
C12↑＋H2↑＋2OH—
D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋
＋Cu2＋
A．除去Cl2中的HCl杂质
D．实验室制取NH3
B．分离乙醇和乙酸
C．检查装置气密性
11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的
分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，OH－
向正极移动
C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole－
转移13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H＋）＋2c（A2－）＝c（OH－）＋c（H2A）
14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物
质产率与温度的关系如右图。
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）
△H＝－905kJ·mol－1
①
4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）
△H＝－1268kJ·mol－1
②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在
780～840℃之间B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋181.5kJ·mol－1
非选择题
15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑
还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是▲；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是
产率100%NON2
T/℃
800900780
840O
COOH
OH
▲；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定
容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol·L－1
AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有▲。
②上述样品中NaI的质量分数为▲。
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有▲。
16．（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，
同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。
其主要流程如下：
已知：
①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O
（1）试剂a是▲，试剂b是▲。
（2）操作X应为蒸发浓缩、▲、▲。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是▲；（4）反应Ⅴ的离子方程式为▲。
17．（10分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工
艺流程：
已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1
②Cl2（g）＋1/2Ti（s）＝1/2TiCl4（l）△H＝－385kJ·mol－1
（
1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋
发生
水解的离子方程式为▲。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为▲；反应Ⅱ的热化学方程式为▲。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有▲。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如
2
aClMg、Cl2
细菌
右图所示。
图中b是电源的▲极，阴极的电极反应式为▲。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：
4FeO42－
＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH－
＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有▲。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO42－
）＝1.0mmol·L－1
的试样，
将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－
）的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是▲；发生反应的△H▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是▲（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－
的分布分数逐渐增大C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－
＋H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：
准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：
在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤3：
加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋
步骤4：
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1
（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终
点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
滴定时发生的反应为：
Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3
＋
＋H2O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式▲。
②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为▲mol·L－1
（用含字母的代数式表示）。
19．（12分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
③
（高聚物）
······
，光照
Cl2BCHCH2
已知：
C
图Ⅰ
H3FeO4＋
HFeO4－
H2FeO4
FeO42－
图Ⅱ
c（FeO42-）/mmol·L
－1
t/min
分布分数
pH
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（弱碱性，易被氧化）
KMnO4/H
+
Fe/HCl
CH2NH2CHCOOH
NO
（1）写出NH2COOH
中官能团的名称▲。
（2）写出反应①的化学方程式▲。
（3）反应②属于▲反应，反应③属于▲（填有机反应类型）。
（4）写出满足下列条件的
NH2COOH
的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上的一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）请你设计由A合成B的合成路线。
▲
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
C2H5OH
浓硫酸
CH2=CH2
Br2
H2C－CH2
Br
Br
20．（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是▲（填字母）。
A．向装置中充入N2
B．向装置中充入过量的O2
C．使用更高效的催化剂
D．升高温度
（2）在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最
接近于▲（填字母）。
A．40％
B．50％
C．80％
D．90％
（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和
SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1
。
该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝▲。
（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05％（体积
分数）时需要加以处理后才能排放。
现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标
准状况下测定）时，碘水恰好褪色。
通过计算说明，
该尾气能否直接排放（写出计算过程）。
▲
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，将按A题评分。
A．砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯
泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管（LED）
照明，是节能减排的有效举措。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
（1）As的核外电子排布式为▲。
（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为▲。
（3）下列说法正确的是▲（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：
As＞Ga
C．电负性：
As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。
AsH3的空间形状为▲，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为▲。
（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是▲。
B．食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。
利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量[食醋总酸含量是指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于
3.5g/100mL]。
某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：
①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。
②把0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。
③用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂。
④用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
请回答下列问题：
（1）稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是▲。
（2）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果：
▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）本实验中，选择的合适的指示剂可以是▲（填字母）。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
（4）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；
②▲；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；
④接近终点时应该减慢加入碱液的速度。
当▲，即达到滴定终点。
（5）此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为▲。
江苏省南京市南师附中2010届高三学情分析试题
化学参考答案及评分标准
非选择题
15．（每空2分，共10分）
（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完
全反应；反之，则未完全反应
（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）
（3）①250mL容量瓶、酸式滴定管②95.00％③样品在空气中被氧化（或样品在
空气中吸水）16．（8分）
（1）Fe（或铁）稀硫酸（或稀H2SO4）（每空1分，共2分）
（2）冷却结晶过滤（洗涤干燥）（每空1分，共2分）
（3）使Fe3＋
形成Fe（OH）3沉淀防止生成Cu（OH）2沉淀（各1分，共2分，合理答案也给
分）
（4）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（2分）（全卷化学方程式、离子方程式统一评分标准：
化学式写
错得0分；配平、反应条件、箭号错误共扣1分）17．（10分）
（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋
（1分）
（2）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO（2分）
2Mg（s）＋TiCl4（l）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）△H＝－512kJ·mol－1
（2分，状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共2分，各1分）
（4）正（1分）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
（2分）18．（10分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
（2）探究温度对FeO42－
浓度的影响（或其他合理答案）（1分）＞（1分）（3）C（2分）
（4）①CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－
（2分）②
V
cV31（2分）
19．（12分）
（1）氨基、羧基（苯基写不写均可，但必须写出“氨基”和“羧基”）（每个1分，共2
800～900℃
分）
（2）
CH3＋Cl2光
__→
CH2Cl＋HCl（2分）
（3）取代（1分）缩聚（1分）
（4）
OCO
H
H2N
（2分，结构简式写错得0分）
（5）（每步1分，共4分）
KMnO4/H
+
CHNOCOOH
2
（结构简式、反应条件错1个扣1分，扣完为止）
20．（10分）
（1）B（2分）
（2）D（2分）
（3）6.72×103
（2分）
（4）反应SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（1分）
n（SO2）＝n（I2）＝20×10－3L×0.025mol/L＝0.0005mol（1分）V（SO2）＝0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112L（1分）
V（SO2）%＝
L
L2.110112.0×100％＝0.1％＞0.05％，故不能直接排放（1分）
（其他合理过程酌情给分）21A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
（2分）
（2）4（2分）
（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）（4）三角锥形（2分）sp2（2分）
（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分，没有强调分子间氢键的得
1分，回答分子内氢键的得0分）21B．（12分）
（1）驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高（2分）
（2）偏高（2分）（3）C（2分）
（4）②边加边振荡锥形瓶（2分）
④当最后一滴NaOH标准溶液滴入，溶液的颜色由无色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色（2分）
（5）4.795g/100mL（2分）
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