中考化学提高题专题复习金属与酸反应的图像练习题附答案解析.docx

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中考化学提高题专题复习金属与酸反应的图像练习题附答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

A．

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

B．

向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉

C．

某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温

D．

加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；

B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

故选：

B。

【点睛】

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。

要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。

图象的意义要抓住三点：

①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

2．如图所示曲线正确的是

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C．

等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

D．

氢氧化钠溶液加水稀释

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；

B、一定量的Fe加到AgNO3溶液中，

，56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：

，锌与稀盐酸反应：

，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；

D、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH值逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。

故选C。

3．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是

A．

向一定量的锌中加入足量的稀盐酸

B．

向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁

C．

足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸

D．

等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；

B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；

C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；

D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：

每生成2g氢气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。

故选B。

4．下列图像与对应的说法正确的是

A．

向NaOH溶液中加水稀释

B．

等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．

向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液

D．

在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；

B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；

C.H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba（NO3）2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；

D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。

故选：

C。

5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

C．

一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠

D．

将水通电电解一段时间

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出到空气，剩余固体质量减少，但是根据锰元素质量守恒，锰元素质量不变，所以锰元素质量分数增大，当高锰酸钾全部分解完毕，锰元素质量分数不在改变，因此锰元素质量分数先增大然后保持不变，选项A错误；

B、金属活动性为镁大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌与盐酸的反应速率，所以代表镁的曲线斜率大于锌的，镁的相对原子质量小于锌的，所以开始时镁对应生成气体质量大；金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自酸，由于加入盐酸的量相同，所以最终生成氢气的质量为相等，选项B错误；

C、一定温度下，不饱和的氯化钠溶液中也含有氯化钠，因此刚开始氯化钠的质量不能为零，选项C错误；

D、水通电产生氢气和氧气，相同条件下，生成氢气和氧气的体积比为2:

1，选项D正确。

故选D。

6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指

A．溶液的质量

B．生成气体的质量

C．溶液中硫酸的质量

D．溶液中硫酸锌的质量

【答案】A

【解析】

A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；

B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；

C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；

D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸

C．镁在氧气中燃烧

D．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；

B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；

C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：

2Mg+O2

2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。

由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；

D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。

故选B。

【点睛】

判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。

8．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

B．

向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

C．

将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中

D．

浓硫酸敞口放置一段时间

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；

B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；

C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；

D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；

故选：

A。

9．下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是

A．

分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气

B．

相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气

C．

在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体

D．

某温度下，在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、设 KClO3和KMnO4 的质量都为a，KClO3 生成氧气的质量为x，KMnO4 生成氧气的质量为y

因为

＞

，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。

B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。

C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。

恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。

故C正确。

D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。

故D错误。

故选：

C。

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．

足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

B．

在电解器玻璃管里加满水通电

C．

红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

D．

稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的最终质量不为零，不符合题意；

B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比是1：

8，不符合题意；

C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，冷却至室温后减小约了原来的五分之一，最终压强小于起始值，不符合题意；

D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。

镁的活动性大于铁，镁先反应完，氢元素全部来自于氯化氢，稀盐酸的质量相同，故最终生成氢气的质量相同，符合题意。

故选D。

11．图像能有效地把抽象的知识直观化。

下列关于图像的叙述合理的是（　　）

A．

向pH=9的NaOH溶液中不断加水

B．

向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸

C．

分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D．

向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、原点代表没有加水，溶液的pH应为9，加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7，故A错误；

B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B正确；

C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故C错误；

D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D错误。

故选B

12．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是

A．曲线a表示铁反应的情况

B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余

C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余

D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。

【详解】

A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；

B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；

C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；

C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。

故选：

D。

【点睛】

不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；

等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与

成正比。

二、中考初中化学流程图

13．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2

Mg+Cl2↑分解

【解析】

【分析】

流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】

（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；

（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：

；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

【点睛】

本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：

实验一：

除去粗盐中不溶性杂质

实验二：

从滤液1中提取氯化钠固体

①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____，丙为_____；碳酸钠溶液的作用是_____。

③反思交流：

通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅Na2CO3HCl除尽氯化钙和过量的氯化钡增加

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。

故填：

OH-。

（2）①实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

故填：

溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

故填：

Na2CO3；HCl；除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流：

通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填：

增加。

【点睛】

粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

15．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金（黄铜）。

（1）黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；

（2）试写出赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；

（4）用含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4∙7H2O）的流程如下：

（1）A的化学式____；B的化学式_____。

（2）除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性2Cu2O+C

CO2↑+4Cu灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金H2SO4Zn823.2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：

导热性。

（2）赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+C

CO2↑+4Cu，故填：

2Cu2O+C

CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：

灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备

七水硫酸锌（ZnSO4.7H2O）”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是

硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：

H2SO4；Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控

制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜（这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大），故填：

82；3.2。

16．国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

（3）流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）。

A加入三种溶液的顺序不能调整

B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是____________。

（5）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______________。

【答案】蒸发结晶BCMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（3）A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；

B．加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。

（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）蒸发结晶；

（3）BC；

（4）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。

某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。

探究：

利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是___________。

（2）固体甲中含有的物质是___________（填化学式，下同）；红色固体是__________；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是________________。

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe、CuCu用磁铁吸引

【解析】

【分析】

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1）步骤①的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应