化学化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题附答案.docx

化学化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题附答案.docx

《化学化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题附答案.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题附答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是

A．完全反应所需时间：

丙>甲>乙B．生成氢气的质量：

甲>乙>丙

C．相对原子质量：

乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：

甲>乙>丙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；

B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；

C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为

，设金属的相对原子质量为

，金属的质量为

，生成氢气的质量为

，根据方程式可知

，则有

，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量

与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；

D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为

，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。

故选C。

2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是

A．

足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中

B．

镁在空气中加热

C．

加热一定质量的高锰酸钾固体

D．

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据反应的化学方程式及其质量关系：

，

可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；

B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；

C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；

D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。

故选B。

3．如图所示曲线正确的是

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C．

等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

D．

氢氧化钠溶液加水稀释

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；

B、一定量的Fe加到AgNO3溶液中，

，56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：

，锌与稀盐酸反应：

，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；

D、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH值逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。

故选C。

4．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．

表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

B．

表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C．

表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应

D．

表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；

B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；

C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；

D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

故选A。

5．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；

D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。

故选A。

【点睛】

浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

6．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是

A．图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气

B．图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量

C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁

D．图D表示电解水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；

B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；

C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；

D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1，故错误。

故选A。

7．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（　　）

A

B

C

D

向一定量铁粉中滴加稀盐酸液

用酒精灯加热一定量KMnO4固体

向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液

向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气，氢气的量应从零开始，该图像不能正确反映对应变化关系，选项A错误；

B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，选项B错误；

C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，选项C错误；

D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图像能正确反映对应变化关系，选项D正确。

故选D。

8．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

A．

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

C．

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

故选B。

9．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。

又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。

即出现拐点时间短。

故A符合题意；

B.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。

故B不符合题意；

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。

故C不符合题意；

D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。

故D不符合题意。

故选A。

10．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是

A．

向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉

B．

将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

C．

将浓硫酸露置在空气中一段时间

D．

向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，图像能够正确反映其对应变化关系；

B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系；

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，图像不能够正确反映其对应变化关系；

D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。

故选A。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

11．下列曲线示意图不正确的是（）

A．

向稀盐酸中加蒸馏水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近）

B．

等体积、等质量分数的过氧化氢分解

C．

HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液

D．

等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸溶液的pH小于7，加水稀释酸性减弱，其pH会增大，但是不会大于或等于7，故A正确；

B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故B正确；

C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故C正确；

D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故D错误。

故选：

D。

12．用两段等质量等表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。

下列说法不正确的是（）

A．曲线b对应的盐酸浓度较小

B．反应结束后两实验中产生氢气质量相等

C．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关

D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；

B、镁条的质量相等，盐酸过量，

，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；

C、

，有气体生成，加上镁与盐酸反应放出热量，使装置内压强增大，故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体和放热有关，符合题意；

D、曲线a中A点压强最大，说明这时，镁和稀盐酸恰好完全反应，表面此时反应已经结束，不符合题意。

故选C。

二、中考初中化学流程图

13．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。

已知:

Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。

回答相关问题:

（1）滤渣I中一定有___________________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。

此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:

_________________。

（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:

_________________，该反应属于____________________（填基本反应类型）。

（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。

【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸

复分解反应过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。

（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式:

。

（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:

，该反应属于复分解反应。

（4）Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解，若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：

在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

14．侯德榜制碱法的原理是:

向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:

①

（此反应是放热反应）②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。

侯氏制碱法生产流程示意图：

[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。

（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C以下的目的是________。

（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH4Cl

增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）CO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。

（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。

（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度，故填：

增大溶液中NH4+的浓度；

氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：

得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。

（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。

15．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：

_____，操作I的名称是_____。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式：

_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。

（反应③中相关物质的溶解度见下表）

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水，损失样品

【解析】

【详解】

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应①的化学方程式：

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名称是过滤。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。

（3）写出反应③的化学方程式：

（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。

16．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为_____，操作II的名称为______。

滤渣的化学成分有____________________。

（2）石灰乳的作用是①_____________________，②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。

【答案】过滤降温结晶Mg（OH）2、Fe（OH）3中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2或3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe=（OH）3↓+3CaCl2。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应：

2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2、Fe（OH）3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3；

（2）石灰乳参加的反应有：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，所以石灰乳的作用是：

①中和废液中的酸，②使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+；流程中的反应化学方程式有：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

或3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe=（OH）3↓+3CaCl2。

17．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

已知：

①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；

②SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__