辽宁鞍山0708学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题新课标选修4.docx
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辽宁鞍山0708学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题新课标选修4
辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题（新课标选修4）
命题人：
孙丽丽（13中学）考试时间：
90分钟考试分值：
100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题共四大页，30题，
满分值：
100分，考试时间：
90分钟。
考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。
参考相对原子量：
H:
1Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56K:
39Cu:
64Ag:
108C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A．H2O（l）H2O（g）B．CO2（g）CO2（s）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;△H=-57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ·mol1,
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2kJ·mol1
HNO3（aq）+KOH（aq）
KNO3（aq）+H2O（l）;△H=-Q3kJ·mol1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
10、分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
11、反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A．T1B．T1P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P112、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是电源的负极，b点是电源的正极
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4===Na++H++SO
。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，
不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下反应N2+3H2
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
16、常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH—）=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需要NaOH溶液的体积最大的是
A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：
Pb+SO
–2e–=PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32-）＋c（OH-）
C．c（RO32-）＋c（HRO3-）＋c（H2RO3）＝c（Na+）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等
20、如图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。
下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A
强酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
B
强酸
强碱
V（HX）C
强酸
弱碱
V（HX）=V（YOH）
D
弱酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
23、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
（已知：
氧化性Fe2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2++2e-===Ni
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2molSO2＋1molO2
B．1molSO2＋1molO2
C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3
D．1molSO2＋1molSO3
25、下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
第Ⅱ部分非选择题（共50分）
二、填空题：
26、
（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=―24.8kJ／mol
3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=―47.2kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
（2）、（3分）已知：
AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。
（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。
27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
。
③在G操作中如何确定终点?
。
（2）分析下列操作的结果：
（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度mol／L。
（计算出结果到小数点后二位）
29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？
（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。
对该现象的分析，你认为能得到的结论是：
该溶液呈性。
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。
（要求必须写出操作、现象和结论）
30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。
请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称及反应式：
。
（2）写出电解时反应的总离子方程式
。
（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g。
（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）若原溶液为1LK2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c（K+）为多少？
（请简单表示计算过程，4分）
2007-2008学年上学期五校期末
高二化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
A
C
B
A
C
D
D
C
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
D
B
C
A
D
A
D
C
B
二、填空题
26、（共10分）
（1）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=－218.00kJ／mol（3分）
（2）AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S（3分）
（3）①③；③﹥①﹥④﹥②（各2分）
27、（每空各2分，共8分）
（1）
；
（2）吸热；
（3）B、C；（4）830
28、（各2分，共12分）
（1）①ECDBAGF
②酚酞
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）偏大；偏小
（3）4.20
29、
（1）CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
（2）碱性（1分）
（3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。
（3分）
（其它合理答案也可以得分）
30、
（1）阳极：
4OH--4e-=2H2O+O2↑（各1分）
电解
（2）（2分）2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
（3）（各2分）1CuO2（或CuCO33.2）
（4）（共4分）由电子守恒可知：
2nCu2++2nH2=4nO2
得nCu2+=1mol（得出nCu2+或c（Cu2+）即可得2分）
由电荷守恒可知：
c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）
c（K+）=2mol/L（2分）
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