高二化学寒假作业带答案.docx

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高二化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16

一、选择题

1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生得电极反应就是（）

A.2H2O＋O2 ＋4e－ ＝4OH－          B.Fe2+ ＋2e－ ＝Fe

C.2H+ ＋2e－ ＝H2↑                                   D.Fe3+ ＋e－ ＝Fe2+ 

2.下列物质中,属于强电解质得就是（）

A.铜                         B.硫酸钡                            C.一水合氨                 D.酒精

3.下列变化过程中,需要吸热得就是（）

A.生石灰与水混合  B.天然气燃烧  C.浓硫酸溶于水   D.干冰气化

4.用pH试纸测定某无色溶液得pH,正确得操作就是（）

A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较          

B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较      

C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较         

D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

5.根据热化学方程式（在101kPa时）∶S（s）+O2（g）＝SO2（g）;ΔH＝－297、23kJ/mol

下列说法不正确得就是（）

A.相同条件下,1molS与1molO2得总能量大于1molSO2得能量

B.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量小于297、23kJ

C.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量大于297、23kJ

D.形成1molSO2得化学键释放总能量大于断裂1molS（s）与1molO2（g）得化学键所吸收总能量

6.A、B、C就是三种金属,根据下列①、②两个实验:

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;

②电解物质得量浓度相同得A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A、B、C得还原性强弱顺序为（）

A.A＞B＞C      B.B＞C＞A        C.C＞A＞B        D.B＞A＞C

7.物质得量浓度相同得下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确得就是（）

A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3           B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S         D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3

8.下列说法正确得就是（）

A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%得浓硫酸可以增大生成氢气得速率

B.100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应,加入适量得氯化钠溶液,反应速率不变

C.二氧化硫得催化氧化就是一个放热反应,升高温度,反应速率降低

D.汽车尾气中得NO与CO可以缓慢反应生成N2与CO2,使用催化剂可以增大反应速率

9.在pH＝1得无色溶液中,下列离子能大量共存得就是（）

         A.NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－          B.Al3+、Cl－、OH－、SO42－

     C.K+、Mg2+、NO3－、SO42－                        D.Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

10.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动得就是（）

A.增加某反应物得质量   B.使用催化剂  C.降低反应体系得压强D.升高温度

11.用石墨电极电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体且气体物质得量之比为2∶1得就是（）

A.食盐水  B.硫酸钠溶液                C.硫酸铜溶液           D.氯化铜溶液

12.下列离子方程式正确得就是（）

A.碳酸得电离:

H2CO3       H+  +HCO3－

B.将金属钠放入水中:

Na+2H2O＝Na+  +2OH－ +H2↑

C.碳酸钠水解:

CO32－ +2H2O＝H2CO3 +2OH－

D.向氯化铝溶液中加入过量得烧碱溶液:

Al3+  +3OH－ ＝Al（OH）3↓

13.在一密闭容器中,反应:

aA（g）      bB（g）达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新得平衡时,B得浓度就是原来得60%,下列说法正确得就是（）

A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A得转化率减少了

C.物质B得质量分数增加了D.a＞b

14.为了配制NH4+得浓度与Cl－得浓度比为1∶1得溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量（）

A.浓盐酸          B.NaCl固体             C.浓氨水                   D.NaOH固体

15.下图就是向100mL得盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液得pH

变化图像,根据如图所得结论正确得就是（）

A.原来盐酸得物质得量浓度为0、1mol·L－1

B.NaOH溶液得浓度为0、1mol·L－1

C.原来盐酸得物质得量浓度为1mol·L－1

D.NaOH溶液得浓度为0、01mol·L－1

16.将pH=1得盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质得量浓度相同得适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入得水与NaOH溶液得体积比为（　　）

A.9﹕11B.10﹕9C.11﹕1D.12﹕1

17、二元酸H2A在水中发生电离:

H2A＝H＋＋HA－与HA－H＋＋A2－,则下列几种物质得水溶液中关系式不正确得就是（）

A.NaHA:

c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）B.NaHA:

c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）

C.Na2A:

c（Na＋）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）D.H2A:

c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）

18.属于强电解质得就是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜（）

A.①③⑥⑦B.②④⑥⑦C.①③⑤⑦D.除⑧⑨⑩

19.常温下,某溶液中由水电离得c（H＋）=1×10－13mol·L－1,该溶液可能就是:

①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中得（      ）

A.①④B.①②  C.②③  D.③④

20.常温时,一种pH＝3得酸溶液与一种pH＝11得碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。

其原因可能就是（      ）

       A.浓得强酸与稀得强碱溶液反应              B.浓得弱酸与稀得强碱溶液反应

       C.等浓度得弱碱与强酸溶液反应                D.生成了一种强酸弱碱盐

二、填空题

21.

（1）0、01mol甲苯（分子式为C7H8,常温下为液态）在足量得O2中燃烧,生成CO2气体与液态水,放出39、43kJ得热量。

该反应得热化学方程式为                                。

（2）将煤转化为水煤气（CO与H2得混合气体）就是通过化学方法将煤转化为洁净燃料得方法之一。

煤转化为水煤气得主要化学反应为:

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H1 。

已知:

①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H2＝－483、6kJ·mol－1   

 ②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）  △H3＝－221、0kJ·mol－1

结合上述热化学方程式,计算得出△H1 ＝                                         。

22.下表就是一些键能数据:

（单位:

kJ·mol－1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

432

S＝S

255

H—S

339

C—F

427

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

C—O

347

H—O

464

阅读上述信息,回答下列问题:

（1）根据表中数据判断CCl4得稳定性________（填“大于”或“小于”）CF4得稳定性。

试

预测C—Br键得键能范围:

________

（2）结合表中数据与热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）;ΔH＝－QkJ·mol－1,通过

计算确定热化学方程式中Q得值为________。

（3）有人认为:

H—O键得键能大于H—S键得键能,所以H2O得沸点高于H2S得沸点。

您就是否赞同这种观点？

如不赞同,请说出您得理由。

________________________________________________________________________。

23、25℃时,有下列五种溶液:

①0、1mol/LCH3COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液     

③0、05mol/LH2SO4   ④0、1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体得饱与AgCl溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液④呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”）,其原因就是             （用离子方程式表示）

（2）在上述①至④四种溶液中,pH由大到小得顺序为                    ﹝填序号﹞

（3）将该温度下amL得溶液②与bmL得溶液③混合,所得混合溶液得pH=7,则a:

b=        

（4）若溶液④与Al2（SO4）3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀与无色气体生成,该反应得离子方程式为

（5）若在溶液⑤中分别放入:

A、100mL蒸馏水中;B、100mL0、2mol·L－1AgNO3溶液中;

C、100mL0、1mol·L－1AlCl3溶液中;D、100mL0、1mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后,银离子浓度最小得就是              （填序号）

三、实验题

24.酸碱中与滴定就是中学化学常见实验。

Ⅰ 右图表示50mL酸式滴定管中液面得位置,如果液面处得读数就是a,则滴定管中剩余液体得体积就是______mL　　

A、a      B、大于a      C、小于（50-a）     D、大于（50-a）

Ⅱ  某同学欲测定某浓硫酸样品得物质得量浓度,进行了以下实验操作:

A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20、00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管与碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。

D.将物质得量浓度为1、50mol·L－1得标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。

E.继续滴定至终点,记下读数为V2。

F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。

G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。

H.重复以上实验。

请回答下列问题:

（1）该实验正确操作步骤得顺序为   →A→    →     →D→     →     →H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸得仪器就是           ;量取20、00mL稀硫酸得仪器就是                        。

（3）选用得指示剂就是             。

滴定过程中,视线应