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1、高二化学寒假作业带答案选修4化学反应原理寒假作业 练习题一 2016-1-16一、选择题1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生得电极反应就是( )A.2H2O O2 4 e 4OH B.Fe2+ 2e FeC.2H+ 2e H2D.Fe3+ e Fe2+2.下列物质中,属于强电解质得就是( )A.铜B.硫酸钡C.一水合氨D.酒精3.下列变化过程中,需要吸热得就是( )A.生石灰与水混合B.天然气燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.干冰气化4.用pH试纸测定某无色溶液得pH,正确得操作就是( )A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较

2、C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5.根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ;H 297、23kJ/mol下列说法不正确得就是( )A.相同条件下,1mol S与1mol O2得总能量大于1mol SO2得能量B.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量小于297、23kJC.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量大于297、23kJD.形成1mol SO2得化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 与1mol O2(g) 得化学键所吸收总能量6

3、.A、B、C就是三种金属,根据下列 、 两个实验: 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解; 电解物质得量浓度相同得A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。A、B、C得还原性强弱顺序为( )A.ABCB.BCAC.CABD.BAC7.物质得量浓度相同得下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确得就是( )A.NaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3B.NaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38.下列说法正确得就是( )A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气

4、时,改用98%得浓硫酸可以增大生成氢气得速率B.100mL 2molL1盐酸与锌片反应,加入适量得氯化钠溶液,反应速率不变C.二氧化硫得催化氧化就是一个放热反应,升高温度,反应速率降低D.汽车尾气中得NO与CO可以缓慢反应生成N2与CO2,使用催化剂可以增大反应速率9.在pH1得无色溶液中,下列离子能大量共存得就是( )A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32B.Al3+、Cl、OH、SO42C.K+、Mg2+、NO3、SO42D.Na+、Fe2+、Cl、NO310.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动得就是( )A.增加某反应物得质量B.使用催化剂C.降低反应体系得压强

5、D.升高温度11.用石墨电极电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体且气体物质得量之比为21得就是( )A.食盐水 B.硫酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铜溶液12.下列离子方程式正确得就是( )A.碳酸得电离:H2CO3H+ HCO3B.将金属钠放入水中:Na + 2H2O Na+ 2OH+ H2C.碳酸钠水解:CO32+ 2H2O H2CO3+ 2OHD.向氯化铝溶液中加入过量得烧碱溶液:Al3+ 3OH Al( OH )313.在一密闭容器中,反应:aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新得平衡时,B得浓度就是原来得60%,下列说法正确得就是( )A.平衡向逆反

6、应方向移动了 B.物质A得转化率减少了C.物质B得质量分数增加了 D.ab14.为了配制NH4+得浓度与Cl得浓度比为11得溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量( )A.浓盐酸B.NaCl固体C.浓氨水D.NaOH固体15.下图就是向100 mL得盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液得pH 变化图像,根据如图所得结论正确得就是 ( ) A.原来盐酸得物质得量浓度为0、1 molL1B.NaOH溶液得浓度为0、1 molL1C.原来盐酸得物质得量浓度为1 molL1D.NaOH溶液得浓度为0、01 molL116.将pH=1得盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质得量浓度相同得适量

7、NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入得水与NaOH溶液得体积比为()A.911 B.109 C.111 D.12117、二元酸H2A在水中发生电离:H2AHHA与HAHA2,则下列几种物质得水溶液中关系式不正确得就是 ( ) A.NaHA:c(Na)c(HA)c(OH)c(H) B.NaHA:c(Na)c(A2)c(HA)C.Na2A:c(Na)c(A2) c(OH)c(H) D.H2A:c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)18.属于强电解质得就是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜 ( ) A. B. C. D.除19.常温下,某

8、溶液中由水电离得c(H)=11013molL1,该溶液可能就是:盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中得()A. B. C. D.20.常温时,一种pH3得酸溶液与一种pH11得碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能就是()A.浓得强酸与稀得强碱溶液反应 B.浓得弱酸与稀得强碱溶液反应C.等浓度得弱碱与强酸溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21.(1)0、01mol甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量得O2中燃烧,生成CO2气体与液态水,放出39、43kJ得热量。该反应得热化学方程式为。(2)将煤转化为水煤气(CO与H2得混合气体)就是通过化学方法将煤转化为洁净燃料得

9、方法之一。煤转化为水煤气得主要化学反应为:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1。已知:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2483、6kJmol12C(s) + O2(g) 2 CO(g)H3221、0kJmol1结合上述热化学方程式,计算得出H1。22.下表就是一些键能数据:(单位:kJmol1 )化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息,回答下列问题:(1)根据表中数据判断CCl4得稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4得稳定性。试预测C

10、Br键得键能范围:_CBr键得键能_。(2)结合表中数据与热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g);HQ kJmol1,通过计算确定热化学方程式中Q得值为_。(3)有人认为:HO键得键能大于HS键得键能,所以H2O得沸点高于H2S得沸点。您就是否赞同这种观点？如不赞同,请说出您得理由。_。23、25时,有下列五种溶液:0、1mol/L CH3COOH溶液pH=13 NaOH溶液 0、05mol/L H2SO40、1mol/L Na2CO3溶液 含有足量AgCl固体得饱与AgCl溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因就是(用离子方程式表示)(

11、2)在上述至四种溶液中,pH由大到小得顺序为填序号(3)将该温度下a mL得溶液与b mL得溶液混合,所得混合溶液得pH=7,则a:b =(4)若溶液与Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀与无色气体生成,该反应得离子方程式为 (5)若在溶液中分别放入:A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0、2 molL1AgNO3溶液中;C、100 mL 0、1 molL1AlCl3溶液中;D、100mL 0、1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后,银离子浓度最小得就是(填序号)三、实验题24.酸碱中与滴定就是中学化学常见实验。右图表示50mL酸式滴定管中液面得位置,如果液面处得读数就是a,则滴

12、定管中剩余液体得体积就是_mLA、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)某同学欲测定某浓硫酸样品得物质得量浓度,进行了以下实验操作:A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B.量取20、00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C.将酸式滴定管与碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。D.将物质得量浓度为1、50 molL1得标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。E.继续滴定至终点,记下读数为V2。F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。G.量取浓硫酸样品5 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。H.重复以上实验。请回答下列问题:(1)该实验正确操作步骤得顺序为 A D H(用编号字母填写)。(2)量取5mL浓硫酸得仪器就是;量取20、00mL稀硫酸得仪器就是。(3)选用得指示剂就是。滴定过程中,视线应