普通高等学校招生全国统一考试考前演练卷一理科综合化学试题.docx

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普通高等学校招生全国统一考试考前演练卷一理科综合化学试题

【最新】普通高等学校招生全国统一考试考前演练卷

（一）理科综合化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶

2．以下判断，结论正确的是

选项

项目

结论

A

三种有机化合物：

丙烯、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面

B

由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

属于同一反应类型

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）

共有4种

A．AB．BC．CD．D

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液

溶液橙色变深

增大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H20

2CrO42-（黄色）+2H+逆向移动

B

向Mg（OH）2悬浊液中加入少量氯化铵晶体

沉淀溶解，溶液变澄清

说明反应Mg（OH）2+2NH4+

Mg2++2NH3·H2O

C

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反应

D

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A．AB．BC．CD．D

4．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目

B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目

C．向0.2molNH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目

D．0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目

5．某有机物能使溴的CCl4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是

A．卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基

6．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：

庚＜己＜戊

C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应

7．已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入NaOH溶液，其pH与加入的NaOH溶液的体积变化关系分别如下图I、II所示。

室温下，将xmol/L盐酸滴入VmLymol/L的碱溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图III所示。

下列说法正确的是

A．该碱溶液可能是Ba（OH）2溶液

B．c、d两点对应的盐酸体积不同

C．从图中可判断x约为1,y小于1

D．d点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致

二、实验题

8．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。

e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

（1）仪器D的名称是__。

给D加热最好选择下列加热器中的__。

（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：

B为_______，C为_______。

为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__溶液的尾气吸收装置。

（3）实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。

（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；

②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。

II.探究FeBr2的还原性

某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。

操作

现象

取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH

pH试纸变红（约为4）

i.开始通入100mLCl2（折合标班状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；

ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；

iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。

某学生猜测可能原因：

①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：

___________。

（6）若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2（标准状况），则反应的离子方程式为___________。

三、填空题

9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

（1）已知：

①2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ/mol

②C+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

③Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

（2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

①甲图是反反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。

请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

④某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。

相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。

图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。

⑥据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

10．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。

氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。

近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。

请结合所学知识，回答下列问题：

（1）氰化钠中N的化合价为＿,CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。

（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：

______________。

（3）常见的处理氰化钠的方法有：

①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

②将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

方法①的离子方程式为__________。

用方法②处理含NaCN4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。

（4）若pKa=-lg{Ka}，已知常温下HCN的pKa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

11．决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题：

（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有____种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；

（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：

CaO：

3401kJ/mol、NaCl：

786kJ/mol。

导致两者品格能差异的主要原因____________。

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。

（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。

已知：

①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；②Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。

①下列说法正确的是__；

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B．电负性：

S

C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

D．Mo位于第五周期ⅥB族E.MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力

②根据MoS2的晶体结构回答：

MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。

（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。

已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565pm。

则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）,n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____pm（列式表示）。

四、有机推断题

12．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：

ⅰ．碳碳双键容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

（2）E由B经①、②、③合成。

a．①的反应试剂和条件是__。

b．③的反应类型是______。

（3）M的结构简式为__________。

（4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

（5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰

（6）请写出由苯和乙二醇制取

的转化过程________，无机试剂任选。

参考答案

1．A

【解析】A.“地沟油”的主要成分是油脂，经过加工处理后，可以用来制肥皂，A正确；B.二氧化硫有漂白性，但有毒，不能大量用作食品的漂白，B错误；C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是氮气与氧气在放电条件下化合造成的，C错误；D.PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）大于100nm，不能形成胶体，D错误，答案选A。

2．D

【解析】A、丙烯分子中含有甲基，所有原子不可能均共平面，A错误；B、溴丙烷水解制丙醇是取代反应，丙烯与水反应制丙醇是加成反应，B错误；C、乙烯和溴水发生加成反应而褪色，苯和溴水发生萃取而褪色，原理不同，C错误；D、－C4H9有4种，因此C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）有4种，D正确，答案选D。

点睛：

本题主要是考查有机物结构和性质判断，易错点选项是A。

共平面题的切入点是平面型结构。

有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面，注意单键可以旋转。

3．B

【解析】

A、浓硫酸密度大于水，溶于水放热，向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液容易发生迸溅，且溶液温度升高无法判断平衡移动方向，A错误；B、铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，因此可以溶解氢氧化镁，B正确；C、铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌是负极失去电子，因此一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色沉淀，C错误；D、一定量的煤炭燃烧放热是固定的，D错误，答案选B。

4．C

【解析】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，5.6L甲烷中的共价键数目小于阿伏加德罗常数，A错误；B.标准状况下17gND3的物质的量小于1mol，其中所含分子数目小于阿伏加德罗常数，B错误；C.向0.2molNH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-是1mol，C正确；D.0.1mol羟基（—OH）中所含电子是0.9mol，D错误，答案选C。

5．D

【解析】

某有机物能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键。

也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，说明含有酯基。

还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团是碳碳双键、酯基，答案选D。

点睛：

掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，尤其是能发生水解反应的官能团，例如酯基、卤代烃、肽键、糖类等。

6．A

【解析】

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素；A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊，故B错误；C．常温下，庚和乙形成的化合物为CaF2难溶于水，故C错误；D．丁为Si，丁的最高价氧化物为SiO2，可与HF反应，故D错误；故选A。

点睛：

考查位置、结构、性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键；己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

7．B

【解析】A.恰好反应时放热最多，溶液温度最高。

而此时溶液的pH小于7，说明生成的盐水解，因此碱是弱碱，A错误；B.c点是中性点，盐酸不足，d点是恰好反应点，因此两点对应的盐酸体积不同，B正确；C.从图中可知最终溶液的pH接近是0，所以盐酸的浓度约是1。

起始时碱溶液的pH小于14，由于是弱碱，所以不能判断弱碱溶液的浓度，C错误；D.酸碱恰好反应放热最多，则当盐酸过量时，不再反应放热，由于元素的温度低于原混合溶液的温度，则继续滴加元素时，溶液的热量会部分传递给后来滴加的元素溶液，导致温度会降低，D错误，答案选B。

点睛：

掌握曲线的变化趋势与反应进程的关系是解答的关键，尤其是需要注意中和滴定曲线中的5个特殊点：

起点、反应一半时、中性点、恰好反应时、过量一半时。

明确温度最高时恰好完全反应是解答的难点。

8．蒸馏瓶c饱和NaHCO3溶液浓H2SO4NaOH溶液减小溴对橡胶的腐蚀作用用CO2把反应器中空气赶尽将Br2蒸气带入反应管中取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明由浅绿色变为黄色的原因是①（或取5mL上述黄色溶液与试管中，向其中滴加少量CCl2，震荡，若CCl2层呈现橙红色，说明原因是②。

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

【解析】I．

（1）根据装置可知仪器D的名称是蒸馏烧瓶。

由于需要温度是120给D℃，所以加热最好是选择油浴，便于控制温度，答案选c。

（2）生成的CO2中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净干燥的CO2，则图中B、C处的装置所装的试剂是分别是饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4。

液溴有毒，因此为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。

（3）液溴具有很强的腐蚀性，所以实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是减小溴对橡胶的腐蚀作用。

（4）①装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，所以E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是用CO2把反应器中空气赶尽；②由于溴是液体，而反应需要溴蒸汽，所以反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应管中。

（5）可以根据氧化产物铁离子或单质溴的性质进行验证，即取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明由浅绿色变为黄色的原因是①（或取5mL上述黄色溶液与试管中，向其中滴加少量CCl2，振荡，若CCl2层呈现橙红色，说明原因是②。

（6）溴化亚铁是0.01mol，氯气是0.168L÷22.4L/mol＝0.0075mol，由于氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，因此反应中氯气不足，根据二者的物质的量之比是4:

3可知反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。

9．2CuO（s）+C（s）

Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/molOH-2Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O0.15mol/（L·min）

减小2大于略Cu2O+CO=2Cu+CO2

【解析】

（1）已知：

①2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ/mol，②C+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，③Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，根据盖斯定律可知①+②－③×2即得到炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为2CuO（s）+C（s）

Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol。

（2）该电池的阳极是铜失去电子，转化为氧化亚铜，则反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

由于阳极消耗氢氧根，所以该交换膜应为OH-离子交换膜。

（3）①甲图中平衡时甲醇是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气是1.5mol/L，所以从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=1.5mol/L÷10min＝0.15mol/（L·min）。

②催化剂能降低活化能，但反应热不变，所以示意图为

。

③反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数K减小。

④

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

起始浓度（mol/L）130

转化浓度（mol/L）x2xx

平衡浓度（mol/L）1－x3－2xx

则1－x＝0.2，解得x＝0.8，所以该反应在该温度下的平衡常数为

；相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时浓度熵为

＜2，所以反应向正反应方向进行，即v（正）大于v（逆）。

⑤要降低甲醇含量，平衡逆向移动，可采取的措施有升温或减压。

⑥反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，这说明CO2能与铜反应转化为氧化亚铜，方程式为Cu2O+CO=2Cu+CO2。

点睛：

本题主要是考查化学反应原理的综合应用，难度较大。

解答的难点是图像分析与应用，分析图像时需要注意以下三点：

先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等；定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线；三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

10．-3

Na2CO3+C+2NH3

2NaCN+3H2OCN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑2.7碱

，Kb>Ka，说明的CN-水解程度大于HCN的电离程度.

【解析】

（1）氰化钠中N的化合价为－3价。

CN-中两原子均为8电子稳定结构，则CN-的电子式为

。

（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，根据原子守恒可知还有水生成，该反应的化学方程式为Na2CO3+C+2NH3

2NaCN+3H2O。

（3）①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质，则根据原子守恒和电子得失守恒可知两种物质应该是碳酸氢钠和氨气，反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；

②反应中C从+2价升高到+4价，N从－3价升高到0价，所以1molNaCN失去5mol电子。

1molClO2得到5mol电子，则根据电子得失守恒可知处理含NaCN4×10-5mol/L的废水1000L，至少需要ClO2的质量为4×10-5mol/L×1000L×67.5g/mol＝2.7g。

（4）NaCN的水解常数

，Kh>Ka，说明的CN-水解程度大于HCN的电离程度，所以溶液显碱性。

11．2ON2O4（其他合理答案也可给分）晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl直线型BDMoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动

【解析】

（1）根据Cr的配合物化学式K[Cr（C2O4）2（H2O）2]可知配体有2种，即C2O42-和H2O，氧原子含有孤对电子，因此配位原子是O；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，与C2O42-互为等电子体的分子是N2O4；

（2）晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl，所以晶格能大于氯化钠。

（3）在NaN3固体中，阴离子为N3－，离子中有16个价电子，所以与CO2互为等电子体，根据等电子体结构相似可知，N3－的立体构型为直线型。

（4）①A．晶体硅中每个硅原子和4个硅原子能形成4个共价键，所以每个硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，含有4个共价键的原子采用sp3杂化，A错误；B．元素的非金属性越强其电负性越大，S元素的非金属性弱于Cl元素，所以电负性：

S＜Cl，B正确；C．硅晶体属于原子晶体，C60晶体中存在分子间作用力，所以硅晶体熔点高于C60，C错误；D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1，位于第五周期VIB族，根据图知，每个Mo原子周围距离最近的S原子数目是6，D正确；E．提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键，不同元素之间易形成的配位键属于极性共价键，范德华力不属于化学键，E错误；②MoS2结构和石墨相似，根据图片知，MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间