人教版初中化学知识点总结归纳.docx
《人教版初中化学知识点总结归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学知识点总结归纳.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳
初中的化学是让很多人都头疼的一门功课，期末考试将近，下面是为大家梳理的人教版初中化学知识点总结归纳，希望可以帮到有需要的朋友，欢迎阅读分享。
1.物质的变化及性质
（1）物理变化：
没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：
水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：
有新物质生成的变化，也叫化学反响。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反响现象，例如：
发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反响现象来判断是否发生了化学变化或者产物是物质。
（3）物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：
木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：
颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：
熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：
物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：
在许多化学反响里，作为一个整体参加反响，好似一个原子一样的原子集团。
离子：
带电荷的原子或原子团。
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.物质的分类
（1）混合物和纯洁物
混合物：
组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：
空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：
组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③纯洁物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：
只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：
由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③假设物质是由原子直接构成的，那么组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：
、S、P等。
（3）化合价：
元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：
用化学式来表示化学反响的式子。
注意书写原那么、步骤、配平、反响条件、箭头的正确使用。
（6）化学反响类型
（7）质量守恒定律
5.溶液
（1）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：
溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）特征：
溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：
饱和溶液不饱和溶液
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：
①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：
①温度：
温度越高，气体溶解度越小;②压强：
压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反响根本类型：
（见文末详细总结）
①化合反响：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。
如：
A+B=AB
②分解反响：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反响。
如：
AB=A+B
③置换反响：
由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。
如：
A+BC=AC+B
④复分解反响：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。
如：
AB+CD=AD+CB
7.复原反响：
在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的根本反响类型）。
氧化反响：
物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的根本反响类型）。
缓慢氧化：
进展得很慢的,甚至不容易觉察的氧化反响。
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：
在化学变化里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：
参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）
10.溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
）
11.固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：
凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：
含有结晶水的物质如：
Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
27.潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：
结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。
燃烧的条件：
①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要到达着火点。
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸一氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图）
排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原那么
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：
（1）pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的那么不能。
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
（3）生石灰、氧化钙：
CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2
（5）盐酸、氢氯酸：
HCl
（6）亚硫酸：
H2SO3
（7）氢硫酸：
H2S
（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
（10）纯碱：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4·5H2O
（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：
C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
（17）氨气：
NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：
NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
1.白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：
Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
蓝矾（又叫胆矾）：
蓝色NO2：
红棕色气体
4.溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等
②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
Mg（OH）2。
6.
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：
CO液体：
CH3OH;固体：
NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：
山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁那么化为铜”]、宋朝应用）。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
（一）推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
见四
3.常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐;
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱。
4.酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5.碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（二）解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质详细方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色→蓝色）、生石灰等;
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原那么：
用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进展有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进展;并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色→蓝色）等;
除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有那么先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
（2）试
升级会员 