初中化学知识点归纳.docx
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初中化学知识点归纳
初中化学知识归纳：
分子和原子
一、分子
1.分子定义：
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：
水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;
2.分子的特点：
（1）分子在不断地运动;如：
在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
（2）分子之间有间隙;如：
100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
（3）分子的体积和质量都非常小;如：
1ml水中大约有1.67×1021个水分子。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（5）分子在化学变化中可以再分。
注：
说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：
气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的现象。
3.应用：
（1）分子是构成物质的一种微粒。
（2）解释物质的三态变化。
二、原子
1.定义：
分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：
（1）原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
（2）原子总是不停的运动着;和分子一样。
（3）原子之间有间隔。
和分子一样。
（4）原子是构成物质的一种微粒。
（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：
原子是化学变化中的最小颗粒
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
初中化学知识归纳：
水的构成
第一节运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：
水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）;失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：
能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：
保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：
（1）分子的体积、质量小
（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔
（4）同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点）
1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：
絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）
②过滤（除去水中不溶性固体杂质）
③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：
表面疏松多孔）
④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、
⑤消毒杀菌。
（氯气）
2、分离物质的方法：
①过滤：
分离不溶性固体和液体②蒸发：
分离可溶性固体和液体③蒸馏：
分离沸点不同的液体
四、硬水和软水：
（1）硬水：
含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水：
含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：
加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：
煮沸、蒸馏等
（4）硬水的危害：
用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：
2H2O
2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程可知：
①化学反应的实质是：
分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：
分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类;化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
6、注意事项：
①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
②现象要点：
“正氧负氢”—争养父亲;“氢二氧一”—V氢气：
V氧气=2：
1。
描述体积比时要注意比例顺序。
③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：
1。
主要原因是：
a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2
2H2O
2、现象：
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、氢气的物理性质：
通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O.0899g/L，其质量约是同体积的空气质量的2/29，是最轻的气体。
2、氢气的化学性质：
①可燃性：
纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
“验纯”的方法：
如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
②、还原性：
氢气夺取某些金属氧化物（如CuO、Fe2O3等）中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。
3、氢气是二十一世纪最理想的能源：
①氢气燃烧释放的热量多;②燃烧产物是水不会污染环境;
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
初中化学知识归纳：
化学实验
一、常用仪器及使用方法
用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器--铁夹、试管夹
（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中（雨水燃烧），白磷存放在水中（燃点低，易燃，在空气中可自燃）
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤：
操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。
作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
初中化学知识归纳：
空气、氧气、氢气
二、氧气
（一）性质
1.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：
分离液态空气——物理变化。
2.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2现象：
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧现象：
产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧现象：
发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3（现象：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。
（二）氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
三、氢气
1.氢气的性质
（1）物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质：
①可燃性：
氢气在空气中燃烧2H2+O2
2H2O
现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：
氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
现象：
黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：
“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）;实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
2.氢气的用途：
充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料。
3.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，）
锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
初中化学知识归纳：
碳的氧化物
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定（为何碳在常温下化学性质比较稳定?
碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
）
2.碳跟氧气反应——可燃性：
①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;
②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2
CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2
2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：
木炭还原氧化铜实验现象：
导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意：
①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式：
C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应）
4.应用：
冶金工业
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集:
CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法:
CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
（3）化学实验注意与结论
a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：
a.反应物的状态：
固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。
b.反应条件：
常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置：
a.排空气法：
密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。
b.排水法：
不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
初中化学知识归纳：
酸碱盐
初中化学知识归纳：
金属和金属材料
初中化学知识归纳：
溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性。
注意：
a、溶液不一定无色（如：
CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2（SO4）3溶液为黄色）;
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：
溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;
④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：
不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：
①溶解的过程：
a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;
②溶解吸热：
如NH4NO3溶解;③溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：
如NaCl。
初中化学知识归纳：
溶解度
1.
固体物质的溶解度
（1）定义：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
（2）固体的溶解度概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：
因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：
溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：
所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：
表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（°），也不是质量分数（%），而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：
就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
（3）影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而降低.
（4）固体物质溶解度的计算
a根据：
温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
b基本计算公式：
若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C（均以克为单位），则有：
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