27．向含有NaOH、Ba（OH）2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）
ABCD
28．水溶液X中只可能溶有
中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．
一定存在于
溶液X中
D．
一定不存在于溶液X中
29．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.
是弱酸，所以
是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，是与水解有关
C.醋酸溶液和
溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质
D.22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
30．向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是
31．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
32．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
A、B、C、D、
33．在含有
、
、
、
的稀溶液中，加入足量的
固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
34．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：
①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断（）
A.甲为K2SO4溶液B.乙为K2CO3溶液C.戊为Fe（NO3）3溶液D.丁为NH4Cl溶液
35．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－
C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－
36．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
37．已知：
HCO3—+AlO2—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—某溶液中可能含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−，SO42−，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．原溶液肯定含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−B．K+和Na+至少含有其中一种
C．n（CO32−）：
n（AlO2−）=3：
2D．a值肯定大于4/3
38．将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．证明SO2具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成
C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀
D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成
39．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。
为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c（CO32－）=0.01mol·L－1，c（NH4+）＞c（SO42－）
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－）
40．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A.89.6mLB.112m
LC.168mLD.224mL
参考答案
1．C
【解析】
试卷分析：
CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，第二步反应：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应CO2+2KAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3，第四步反应：
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，第五步反应：
BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2。
所以图C正确，答案选C。
考点：
图像综合
点评：
本题难度较大，要分析好每步的反应才能正确解答。
2．A
【解析】
试题分析：
根据4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75mol。
根据NF3能与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3可知H2O没有参与氧化还原反应，如果NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成NO，NO被氧化成NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。
答案选A。
考点：
氧化还原反应
点评：
本题根据信息来分析氧化还原反应反应，题型新颖，难度适中。
3．A
【解析】
试题分析：
根据
（1）可知溶液中可能含有CO32—、SO42—、SO32—中的一种。
根据
（2）可知溶液中一定含有CO32—，一定不含SO42—、SO32—、Cl－。
根据（3）可知溶液中一定含有NO3—、OH－一定不含NH4+，可能含有Na＋。
答案选A。
考点：
离子的鉴别
点评：
离子鉴别的关键是反应的现象：
是否有气体，气体的颜色和气味；是否有沉淀，沉淀的颜色等等。
4．D
【解析】
试题分析：
根据反应可知，O2化合价降低，Fe2+、S2O
化合价升高，所以氧化剂O2，还原剂Fe2+、S2O
。
1个Fe3O4生成转移1个电子，1molFe3O4转移1mol电子。
参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，参加反应的还原剂的物质的量是5mol。
答案选D。
考点：
氧化还原反应
点评：
氧化还原反应中电子的转移是高考的热点，经常跟阿佛加德罗常数一起，应该重视。
5．B
【解析】
试题分析：
溶液pH>7说明溶液中一定有亚硫酸根离子，一定无钡离子；加入氯水再加四氯化碳，下层呈橙色说明有溴离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（还原性SO32->Br-）；向
（2）所得水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀产生不能说明原溶液中有硫酸根离子，因第
（2）步加氯水时，氯水已经将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀也不能说明原溶液中有氯离子，因第
（2）步氯水氧化亚硫酸根离子时同时生成了氯离子。
综上可知原溶液中一定有亚硫酸根离子和溴离子，一定没有钡离子，由溶液呈电中性可知溶液中一定有钠离子，可能有氯离子和硫酸根离子。
考点：
离子共存
点评：
亚硫酸根离子还原性大于溴离子，加氯水时先氧化亚硫酸根离子；溶液呈电中性，不可能只有阴离子而无阳离子，所以一定有Na+。
6．D
【解析】
试题分析：
溶液为强酸性，说明不存在CO32―、SO32―，反应①加入硝酸钡溶液生成沉淀可能为硫酸钡，要产生气体只能发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中一定有Fe2+，气体A为NO，D为NO2，E为HNO3，沉淀C为BaSO4；B中加入过量氢氧化钠溶液，产生气体、沉淀，气体F肯定为NH3，原溶液有NH4+；沉淀G为Fe（OH）3，反应②通入二氧化碳产生沉淀，沉淀为CO2与Ba2+、OH-生成的BaCO3沉淀。
综上可知：
原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42―；一定无CO32―、SO32―；可能有A13+、C1―。
考点：
离子的检验
点评：
综合可虑各方面的因素，注意前面加入的过量离子进入后续溶液中。
7．A
【解析】
试题分析：
在2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑
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