高一化学14.docx

1、高一化学14绝密启用前安阳县实验中学高一化学试卷141将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )2三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

2、DNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现3现有一瓶由Na、NH4+、Cl、NO3、CO32、SO42、SO32、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是( )原溶液中可能含有Na，OH，CO32，NO3；一定不可能含有Cl，N

3、H4+，SO42，SO32；原溶液中可能含有Cl，CO32，SO42；一定不可能含有NH4+，SO42，CO32。ABCD4已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol5某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实

4、验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是： A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是6某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2

5、+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C17ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 B1mol KClO3参加反应有2mol电子转移CClO2是氧化产物 DH2C2O4在反应中被还原 8已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说

6、法不正确的是A0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol9某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶

7、液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是10向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(SO42)Bx=20时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)C

8、x=60时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)Dx=60时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)7说明溶液中一定有亚硫酸根离子，一定无钡离子；加入氯水再加四氯化碳，下层呈橙色说明有溴离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（还原性SO32-Br-）；向（2）所得水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀产生不能说明原溶液中有硫酸根离子，因第（2）步加氯水时，氯水已经将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀也不能说明原溶液中有氯离子，因第（2）步氯水氧化亚硫酸根离子时同时生成了氯离子。综上可

9、知原溶液中一定有亚硫酸根离子和溴离子，一定没有钡离子，由溶液呈电中性可知溶液中一定有钠离子，可能有氯离子和硫酸根离子。考点： 离子共存点评： 亚硫酸根离子还原性大于溴离子，加氯水时先氧化亚硫酸根离子；溶液呈电中性，不可能只有阴离子而无阳离子，所以一定有Na+。6D【解析】试题分析：溶液为强酸性，说明不存在CO32、SO32，反应加入硝酸钡溶液生成沉淀可能为硫酸钡，要产生气体只能发生3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，溶液中一定有Fe2+，气体A为NO，D为NO2，E为HNO3，沉淀C为BaSO4；B中加入过量氢氧化钠溶液，产生气体、沉淀，气体F肯定为NH3，原溶液有NH4+；沉淀G为Fe(OH)3，反应通入二氧化碳产生沉淀，沉淀为CO2与Ba2+、OH-生成的BaCO3沉淀。综上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42；一定无CO32、SO32；可能有A13+、C1。考点： 离子的检验点评：综合可虑各方面的因素，注意前面加入的过量离子进入后续溶液中。7A【解析】试题分析：在2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2