化学新疆乌鲁木齐地区届高三上学期第一次诊断测试试题.docx
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化学新疆乌鲁木齐地区届高三上学期第一次诊断测试试题
新疆乌鲁木齐地区2018届高三上学期第一次诊断测试
化学试题
注意事项：
1．本试卷为问答分离试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。
答案务必写或涂在指定位置上。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1O-16
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）
1．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：
①丝绸②茶叶③白糖④瓷器⑤纸张⑥植物油⑦明矾⑧金银铜器等。
下列说法正确的是
A．④、⑦、⑧都属于盐类
B．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物
C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质
D．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性
C．小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D．维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3.4gD2O2所含极性键数目为0.2NA
B．25℃，pH=2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
D．lmolOH-含有的电子数目为10NA
4．下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A．氧化钠投入水中：
O2-+H2O=2OH-
B．FeCl3溶液与KI溶液反应：
2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D．铜片投入稀硝酸：
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
5．实验是化学研究的基础，下列各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体
6．分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）
A.3种B.4种C．5种D.6种
7．樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：
下列有关M的说法中不正确的是
A．M的分子式为C4H6O5
B．M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基
C．标准状况下，0.1moIM完全燃烧时消耗6.72LO2
D．1molM与足量金属钠反应生成3molH2
8．下列反应类型相同的一组是
A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热
C．乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷（C2H5Cl）水解成乙醇
D．乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量NO3-的溶液：
H+、K+、Cl-、SO32-
B．中性溶液：
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C．
的溶液：
K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：
Na+、K+、CO32-、SO42-
10．下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
11.一种锂铜可充屯电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确的是
A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
B．放电时，N为电池的正极
C．充电时，阴极反应为：
Li++e-=Li
D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
12．在给定条件下，下列选项所示的物质闻转化均能实现的是
A．SiO2
SiCl4
Si
B．S
SO3
H2SO4
C．CaCO3
CaO
CaSiO3
D．NH3
NO
HNO3
13．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCI2溶液，观察是否有沉淀生成
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于l2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是
A.550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04p总
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、【本题包括5个题，共58分）
15．（10分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
（1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。
（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱侬次是_________。
（填化学式）。
（3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解
释____________________。
（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。
（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。
NW3的电子式为____。
若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。
写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。
16．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2C03
电离常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7
Ka2=5.6×l0-11
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH（aq）+OH-（aq）=HCOO-（aq）+H2O
（1）AH=-akJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）AH=-bkJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为______________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的化学方程式是____。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中
___________。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00m0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点历示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c（NH3·H2O）-c（NH4+）=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为____。
（3）已知K印（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
17.（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1．0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH.3%H2O2、0.1mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。
该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
（l）提出合理假设：
假设l____；假设2____；假设3____。
（2）设计实验方案并验证
①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。
若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。
若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。
③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。
取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。
18．（11分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：
①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第____种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
②将所得的CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H_______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数（KA、KC）的大小关系为KA____KC。
③维持温度T2，将0.04molCH4（g）和0.04molH2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。
④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。
A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：
1：
1：
3
B．容器内气体的密度恒定
C．容器内气体的压强恒定
D.3v（CO）=v（H2）
（2）LiBH4为近年来常用的储氢材料。
①反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4LH2（标准状况）时，转移电子的物质的量为____mol。
②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：
Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H=____。
（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时，正极附近溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为____。
19．（11分）用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
己知：
①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。
若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5B.3.0—3.5C.4.0—4.5D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。
【参考答案】
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）
1-10：
DADCCBDCCD11-14：
DCBD
第Ⅱ卷（选择题共58分）
二、（本题包括5个题，共58分，除特殊说明外，每空1分）
15、（10分）
（1）正四面体，H-O-Cl，第三周期第ⅣA族；
（2）①Al>Si>Cl>C；②HClO4>H2CO3>H2SiO3
（3）2H2O+2F2=4HF+O2
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）
；NCl3+3H2O=3HClO+NH3
16、（12分）
（1）①<；②abc；③HCOOH（aq）
HCOO-（aq）+H+（aq）△H=（-a+b）kJ/mol
④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；⑤HCOO-+H2O
HCOOH+OH-，l.77×105
（2）①c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；②2c（H+）-2c（OH.）（2介）；③10-6
（3）①5.2×10-5;②23.6
17、（14分）
I.黑色粉末变红，CO和CO2
II.
（1）只有Fe；只有FeO；含有FeO和Fe；
（2）②CuSO4溶液，2，Fe；③HCl,3%H2O2，20%KSCN，1，血红色，3（其它合理答案均可）
18、（11分）
（l）①vI，<；③0.0108；④C
（2）①2；②-93kJ/mol；（3）增大；BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O（2分）
19、（11分）
（1）①将钴元素还原到+2价；②ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；③粉碎矿石（其它合理答案均可），ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
（2）①Fe（OH）3.Al（OH）3（2分）；②除去溶液中的Mn2+，B；③蒸发（浓缩）、冷却（结晶）
（3）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）
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