化学新疆乌鲁木齐地区届高三上学期第一次诊断测试试题.docx

1、化学新疆乌鲁木齐地区届高三上学期第一次诊断测试试题新疆乌鲁木齐地区2018届高三上学期第一次诊断测试化学试题注意事项：1本试卷为问答分离试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答案务必写或涂在指定位置上。2答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。3可能用到的相对原子质量：H-1 O-16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸 茶叶 白糖 瓷器 纸张 植物油明矾 金银铜器等。下列说法正确的是A、都属于盐类 B、都属于高分子化合物C、都属于蛋白质D、

2、的主要成分都属于有机物2化学与生活密切相关，下列说法正确的是A防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB25，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NADlmol OH-含有的电子数目为10NA4下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A氧化钠投入水

3、中：O2- +H2O =2OH-BFeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2 H2OD铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H2O5实验是化学研究的基础，下列各实验装置的叙述正确的是 A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HC1气体，并防止倒吸C以NH4 HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体6分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结

4、构）A.3种 B.4种 C5种 D.6种7樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中不正确的是AM的分子式为C4H6O5BM中含有两种官能团，分别为羟基和羧基C标准状况下，0.1 moI M完全燃烧时消耗6.72 L O2D1mol M与足量金属钠反应生成3mol H28下列反应类型相同的一组是A乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇与浓硫酸共热至170，纤维素与浓硫酸共热C乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷( C2H5Cl)水解成乙醇D乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含

5、有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-10下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C在第、步骤中，溴元素均被还原D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl11. 一种锂铜可充屯电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不

6、正确的是A陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B放电时，N为电池的正极C充电时，阴极反应为：Li+ +e-=LiD充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连12在给定条件下，下列选项所示的物质闻转化均能实现的是ASiO2 SiCl4 SiBSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NO HNO313下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCI2溶液，观察是否有沉淀生成B证明酸性条件下H2O2氧化性强于l2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C制备氢氧

7、化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO22CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A.550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移

8、动D. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总第卷 （非选择题共58分）二、【本题包括5个题，共58分）15（10分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1) XW4的空间构型为_，HWO的结构式为_，Z在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是_（填元素符号）。 X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱侬次是_。（填化学式）。(3)W同族上一周期元素单质不能把W元素从

9、其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解 释_。(4)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。 含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_。(5)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为_。若取该液体滴入50左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式_。16（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2C03电离常数(25

10、)Ka = 1. 7710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“T1，则上述反应的H _0（填“”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA_KC。维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=_。下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填编号）。A容器内CH4、H2O、C

11、O、H2单位物质的量之比为1：1：1：3B容器内气体的密度恒定C容器内气体的压强恒定D.3v( CO)=v(H2)(2) LiBH4为近年来常用的储氢材料。反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为_ mol。图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) H=_。(3)图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。19（11分）用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等

12、制取CoCl26H2O的工艺流程如下：己知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_。为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施_（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(2)“加Na2CO3调pH至a”，过滤

13、所得到的沉淀成分为_。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_（填编号）。A.2.02.5 B. 3.03.5 C.4.04.5 D.5.05.5“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。(3)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可）。【参考答案】第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1-

14、10：DADCC BDCCD 11-14：DCBD第卷（选择题共58分）二、（本题包括5个题，共58分，除特殊说明外，每空1分）15、(10分)(1)正四面体，H-O-Cl，第三周期第A族；(2)AlSiClC；HClO4H2CO3H2SiO3(3)2H2O+2F2=4HF+O2(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(5) ；NCl3+3H2O=3HClO+NH316、(12分)(1)c（NH4+）c(H+)c（OH-）；2 c(H+)-2c(OH.)(2介)；10-6(3)5.210-5;23.617、(14分) I.黑色粉

15、末变红，CO和CO2II.(1)只有Fe；只有FeO；含有FeO和Fe；(2)CuSO4溶液，2，Fe；HCl, 3%H2O2，20%KSCN，1，血红色，3（其它合理答案均可）18、(11分)(l)v I v，；0.0108；C(2)2；-93 kJ/mol；(3)增大；BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O(2分)19、(11分)(1)将钴元素还原到+2价；ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3 H2O；粉碎矿石（其它合理答案均可），ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。(2)Fe(OH)3. Al(OH)3(2分)；除去溶液中的Mn2+，B；蒸发（浓缩）、冷却（结晶）(3)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）