届下学期高三开学收心考试化学试题附答案.docx
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届下学期高三开学收心考试化学试题附答案
江苏省淮安市淮海中学2015届高三下学期开学收心考试
化学试题
可能用到的相对的原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Ag:
108I:
127Ba:
137
第I卷选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂
B．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等
C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．硫离子的结构意示图：
C．中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：
D．间-硝基甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：
K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-l的Fe（NO3）2溶液中：
Na+、H+、SCN-、I-
C．0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中：
K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-l的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
B．明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
5．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（ ）
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．
标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6NA
B．
标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．
14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．
常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：
MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（ ）
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：
r（W）＞r（Y）＞
r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
A．
元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．
元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．
仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．
化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10．己知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1>0，△H2>0B．△H3>0，△H4>0
C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1-2△H2
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2（g）+H2O
（1）HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D．C2H5Br水解生成乙醇（△H>0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
12．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．分子中含有6个手性碳原子
B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C．1molzeylastral最多与5molH2发生反应
D．1molzeylastral最多可与lmolBr2发生反应
13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。
在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
14．25℃时，2amol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液
调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、
c（ClO－）与溶液pH的变化关系如右图所示。
下列说法
正确的是（ ）
A．当pH＝2时，溶液中c（ClO－）＞c（Na＋）
B．当c（ClO－）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：
c（HClO）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝2amol·L－1
15．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
A
．
前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol•（L•min）﹣1
B．
T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．
反应①、②均为吸热反应
D．
若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，
T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16、（12分）以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________。
（3）该流程中加入活性炭的作用是_______________________________________。
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为____________________________________。
（5）副产品A的化学式为________________。
17、（14分）吡洛芬（Pirprofen）是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物。
它的一种合成路线如下：
A
B
①NaOH
②HCl
E
F
D
C
已知：
①
（易被氧化）
②
回答下列问题：
（1）A→B反应类型为。
从整个合成路线看，步骤A→B的目的为。
（2）D→E步骤中，Na2CO3的作用是。
（3）A在一定条件下可生成G（
）。
写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物；②是一种α－氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。
（4）E→F步骤中，若HCl过量，则生成物的化学式为。
菲那西汀
（5）菲那西汀（结构简式如右图所示）是一种解热药。
写出以苯酚钠、CH3CH2OH和（CH3CO）2O为原料制备菲那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18、（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：
图D3－3
已知：
①铝土矿主要成分为：
Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式_____________________________________________________________________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是________________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方_________________________。
（4）滤液的主要成分是________（写化学式）；滤液循环使用的优点______________________________________________________________。
（任答一点）
19、（18分）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
计算：
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
＋
―→
＋NH3
已知常压下120molCO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
20、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0kJ·mol－1
II：
CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝—129.0kJ·mol－1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为▲。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为▲。
②100℃时反应I的平衡常数为▲。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与
3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是▲（填字母序号）。
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
▲。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式▲。
②写出除去甲醇的离子方程式▲。
21．（12分）A钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。
钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式。
（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。
CN—中碳原子的杂化方式为；1molHCN分子中σ键的数目为。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为。
在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式。
11．B（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进
行如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号）。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
zxxk
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO0.5g
⑥
1.2g
MnO20.5g
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指________。
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B
中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________________________。
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．___________________________________________________________________；
b．CuO的化学性质有没有改变。
参考答案
1C．2.C．3D.4B．5C．6C．7C．8A.9C．10D．11A．12CD．13AB．14AD．15AD．
16、（12分）
（1）Ca（OH）2+SiO2=CaSiO3+H2O（2分）Ca（OH）2+Al2O3=Ca（AlO2）2+H2O（2分）
（2）6Cl2+6Ca（OH）2
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O（2分）（3）吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境（2分）（4）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+（2分）（5）NH4Cl（或其他合理答案）（2分）
17、（14分）
（1）取代（1分）保护—NH2不被Cl2氧化（2分）
（2）除去生成的HCl反应，使反应向有利于E的方向生成（2分）
（3）
、
（2分）
（4）C13H15O2NCl2（2分）
（5）（5分）
18、（10分）（每空2分）
（1）Na2Fe2O4＋4H2O===2NaOH＋2Fe（OH）3
（2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度
（3）AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（4）NaHCO3、Ca（HCO3）2 减少工业废水排放或节约原料，降低成本
19、（18分）（每个答案3分）
（1）HN3 4.48
（2）64kg（3）9∶1 2.4mol/L（4）3∶1∶1
20、（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）＝CH3OH（g）+H2（g）△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）
（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）2.25×10-4（2分）
（3）C、D（各1分，共2分）（4）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分（5）Co2+—e—＝Co3+（2分）6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）
21．（每空2分）A.
（1）1s22s22p63s23p63d74s2
（2）sp2NA（3）CoO正八面体。
（4）2[Co（CN）6]4-+2H2O===2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-。
B
（1）①②③
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（3）时间（4）碱式（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（6）CuO的质量有没有改变
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