郑州市学年高一化学上学期期末考试试题新人教版.docx
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郑州市学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
盛同学校2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．放射性同位素
可用于治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是
A．19 B．72 C．53 D．125
2．下列物质中属于强电解质的是
A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH
3．除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：
A．通过氢氧化钠溶液B．通过澄清石灰水
C．通过浓硫酸D．通过饱和食盐水
4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好选用
A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉 D．铁粉
6．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是
A．FeB．Al2O3C．NaHCO3D．CO2
7．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是
A．工业上煅烧石灰石制生石灰
B．用明矾净用水
C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D．工业上用铁矿石炼铁
8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
9．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是
A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl溶液
10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2
C．CO→CO2 D．CaO→Ca（OH）2
11.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于
A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱
12.下列关于合金的说法不正确的是
A.青铜是一种铜锡合金
B.合金中可以含有非金属元素
C.硬铝比纯铝的硬度低
D.储氢合金是一类能大量吸收
成金属氢化物的材料
13.在实验室中，用
溶液制备
沉淀，最好选用的试剂是
A.石灰水B.氢氧化钠溶液
C.硫酸D.氨水
14.下列有关硅元素的叙述中，正确的是
A.
不溶于水，也不溶于任何酸B.
是良好的半导体材料
C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂
15.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃
16.下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A.胶体是一种介稳体系
B.胶体和悬浊液都能透过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.胶体中分散质粒子的直径小于1nm
17.下列实验操作中，正确的是
A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.配制一定物质的量浓度的
溶液，将
固体放在容量瓶中加水溶解
18.下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A.为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B.钠着火时应用干燥的沙土灭火
C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.氯气溶于水：
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
C.铁粉与氯化铁溶液反应：
D.过氧化钠与水反应：
20.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①
；②
；③
；④
A.①②B.②③C.①④D.③④
二、填空与计算（共40分）
21.（8分）某同学欲探究
与水的反应，可供使用的试剂有：
、蒸馏水、
酸性溶液、
。
该同学取一定量
样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气
，该同学推测反应中可能生成了
，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在
，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。
（3）取少量X于试管中，滴加
溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。
（4）已知溶液X可使酸性
溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
_______
_______
+_______
－_______
+_______
+
30．（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是，还原产物是；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有gFe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。
31．（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：
，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：
包有Na2O2的棉花着火燃烧。
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。
求（要求写出计算过程）：
①生成的CO2气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数。
高一化学答案
1-10BBDADADBCC11~20CCDDCBBDC
21.
（1）取少量X于试管中，加入少量
固体，用带火星的木条检验生成的
。
（2）酚酞先变红，又褪色。
（3）
。
（4）2
5
+6
=2
+5
+8
22．（12分）
.①（2分）
②HNO3，NO（各2分）③8.4，0.3mol，0.1（各2分）
23
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