高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 化学实验基础知识和技能练习.docx

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高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能练习

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能练习

考纲要求　1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

考点一　常用化学仪器的识别与使用

1．可加热的仪器

（1）蒸发皿的使用方法：

用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。

（2）坩埚的使用方法：

用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

（3）仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法：

a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的。

（4）仪器⑤为锥形瓶。

使用方法：

a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

（5）仪器⑥为烧杯。

使用方法：

a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器

（1）A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：

0.1mL。

（2）B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；

②不能（填“不能”或“能”）将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

（3）C为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：

0.01mL。

（4）D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如：

KMnO4溶液）。

（5）E为托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；

③“左物右码”；④精确度：

0.1g。

（6）F为温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3．其他常用仪器

（1）A为漏斗，主要用途：

①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。

（2）B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：

用于组装气体发生装置。

使用方法和注意事项：

制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。

（3）C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：

①用于随时添加液体；②萃取、分液。

使用方法和注意事项：

①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

（4）D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：

盛放颗粒状固体干燥剂，如：

CaCl2、碱石灰。

注意：

一般为大口进气，小口出气。

（5）E仪器的名称为冷凝管；主要用途：

①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。

使用方法和注意事项：

①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。

1．常用仪器的使用及注意事项

（1）给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热（　　）

（2）量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器（　　）

（3）灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热（　　）

（4）在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×

解析　

（2）锥形瓶可以垫石棉网加热。

（3）坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。

（4）应冷却至室温后补加沸石。

2．规避计量仪器使用时的易失分点

（1）用容量瓶配制480mL某浓度的溶液（　　）

（2）滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端（　　）

（3）用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒（　　）

（4）用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×

解析　

（1）没有480mL的容量瓶。

（2）量筒没有“0”刻度。

（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管。

3．玻璃棒用途总结

（1）过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流（　　）

（2）溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度（　　）

（3）用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌（　　）

（4）配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流（　　）

（5）用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸黏在玻璃棒的一端（　　）

（6）做钠离子的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧（　　）

（7）粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）√　（5）×　（6）×　（7）√

解析　

（1）过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。

（5）测溶液的pH时，应将试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，玻璃棒的作用是蘸取待测液。

1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。

①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗

②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗

答案　①

2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________

________________________________________________________________________。

答案　冷凝后的液体容易残留在球形区域内

3．测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：

称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

回答下列问题。

（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是________________（填名称）。

（2）实验中需加热至恒重的目的是_________________________________________________。

（3）实验中确定加热至恒重的方法是______________________________________________。

答案　

（1）坩埚、泥三角　

（2）保证NaHCO3分解完全　（3）两次称量固体的质量相同

题组一　用途多变的广口瓶

1．回答下列问题：

（1）收集气体（如图A），若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。

答案　b　a　饱和食盐水　b

（2）装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？

________________________________________________________________________。

答案　打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水

（3）图中可用于测量气体体积的是________（填装置字母，下同），用作安全瓶的是_________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_____________________。

答案　C　D　B

（4）用于监控气体流速（如图F），广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。

答案　a

题组二　仪器的创新应用

2．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（　　）

答案　D

解析　加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150℃左右，因此，选择装置D。

题组三　干燥管的多种功能

3．（2018·福州第一中学高三月考）下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。

请回答有关问题：

（1）图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________。

选项

A

B

C

D

气体a

NH3

SO2

C2H4

Cl2

固体R

碱石灰

浓硫酸

高锰酸钾

碱石灰

（2）甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。

例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________________________________。

（3）若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________。

答案　

（1）A　

（2）CO2　Na2O2　（3）防止倒吸

解析　

（1）甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。

B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。

（2）甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

用途广泛的干燥管

（1）位置不同，作用不同

①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置

a．干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体。

b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。

c．可用于定量测定气体的质量。

②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”

既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置中，简记为“左吸右挡”。

（2）干燥管的创新使用

A．防倒吸装置

B．简易的过滤器，如净化天然水

C．简易的启普发生器

考点二　化学基本操作及安全

1．药品的取用

（1）根据药品的性状和用量选择取用方法

取用

药品

固体药品

液体药品

粉末

块状

一定量

少量

多量

一定量

使用

仪器

药匙（或纸槽）

镊子

用托盘天平称量

胶头滴管

用试剂瓶倾倒

用量筒、滴定管（或移液管）量取

（2）图示向仪器中加入药品的操作方法

①向容器内加固体药品

②向容器内加液体药品

2．试纸的使用

（1）类型及作用

——定性检验酸碱性

——定量检测（粗测）酸碱性强弱

——检验SO2等具有漂白性的物质

——检验Cl2等具有氧化性的物质

（2）使用方法

①检验溶液：

取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。

等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：

先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．物质的溶解

（1）固体物质的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

（2）气体物质的溶解或吸收

①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。

②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。

（3）液体物质的溶解（稀释）：

一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。

4．化学试剂的保存方法

（1）试剂瓶及瓶塞的选择

根据药品状态

根据见光是否分解

根据酸碱性

（2）试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥