内蒙古赤峰市乌丹一中学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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内蒙古赤峰市乌丹一中学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27
第Ｉ卷
一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A．K、Na、Li B．C、N、O
C．Cl、S、PD．Al、Mg、Na
3．下列叙述正确的是（ ）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）.
1
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
6．下列说法中错误的是（ ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH
和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
7．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可
2
互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2D．PCl3与BF3
8．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得
了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构
如右图所示．已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，
生成1molN
N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
9．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
10．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）．下列有关说法正确的是（ ）
3
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
11．下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
12．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
13．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
A．①MN ②MN2 ③MN2 ④MN
B．①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4
4
C．①MN2②MN2 ③MN2 ④MN
D．①MN ②MN ③MN2 ④MN2
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气中含有的碳原子数目为0.1NA
15.下列说法正确的是（ ）
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）和4SO2（g）＋2O2（g）===4SO3（g）的ΔH相等
16.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·L－1）为（ ）
A.
B.
C.
D.
第
卷
二．填空（共52分）
17．（12分）短周期元素A、B、C、D四种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子．
（1）C基态原子的价电子排布式为________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
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________键（填“σ”或“π”）．
（2）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为_______，BC2属于_________（填“极性”或“非极性”）分子；当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
18．（14分）下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________（填元素符号）．
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_____________________．
（3）元素第一电离能为⑤________⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________对孤对电子，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化类型为：
________；该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为__________________________．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na＋
周围与之距离最近的Na＋的个数为________．
若设该晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数
的值为NA，则该钠盐的密度为________．
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19．（14分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C
与O
互为等电子体，O
的电子式可表示为________________；1molO
中含有的π键数目为________．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu＋基态核外电子排布式为________．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（CH2=CHCN）．
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；
分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似
（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C
的
存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中
1个Ca2＋周围距离最近的C
数目为______．
20.（12分）实验室需配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液．请回答有关问题．
（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．
（2）用已知质量为yg的表面皿，准确称取________gNaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：
_________________________________________
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL.请回答有关问题．
（3）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
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（4）该溶液中NaOH的质量分数为________．
（5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度————（填“偏小”或“偏大”）
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