第八章电解质溶液练习题及答案.docx

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第八章电解质溶液练习题及答案

第八章电解质溶液—练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这

一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ

可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。

9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：

浓度（mol/dm3）

电导率

摩尔电导率

极限摩尔电导率

1.0

κ1

Λm,1

Λ∞,1

0.5

κ2

Λm,2

Λ∞,2

0.1

κ3

Λm,3

Λ∞,3

0.01

κ4

Λm,4

Λ∞,4

下列关系式是否正确：

（1）Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4

（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4

（3）Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4（4）Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4

10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：

（A）a=γm；（B）a=a+·a-；（C）γ±=γ+·γ-2；

（D）m=m+·m-；（E）m±3=m+·m-2；（F）m±=4m3。

12．若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

（A）0.1MKCl水溶液；（B）0.001MHCl水溶液；

（C）0.001MKOH水溶液；（D）0.001MKCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

（A）电导；（B）电导率；（C）摩尔电导率；（D）极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与

摩尔电导Λm变化为：

（A）κ增大，Λm增大；（B）κ增大，Λm减少；

（C）κ减少，Λm增大；（D）κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

（A）强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

（B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

（C）强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

（D）强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化

最大的是：

（A）CuSO4；（B）H2SO4；（C）NaCl；（D）HCl。

6．影响离子极限摩尔电导率λ

的是：

①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子

电荷。

（A）①②；（B）②③；（C）③④；（D）②③⑤。

7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2，这规律适用于：

（A）弱电解质溶液；（B）强电解质稀溶液；

（C）无限稀溶液；（D）浓度为1mol·dm-3的溶液。

8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c（单位为

S·m2·mol-1），那么Λ∞（Na2SO4）是：

（A）c+a-b；（B）2a-b+2c；（C）2c-2a+b；（D）2a-b+c。

9．已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10-2、2.451×10-2、

2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：

（单位S·m2·mol-1）

（A）1.474×10-2；（B）2.684×10-2；（C）2.949×10-2；（D）5.428×10-2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

（A）Cl-离子的淌度相同；（B）Cl-离子的迁移数都相同；

（C）Cl-离子的摩尔电导率都相同；（D）Cl-离子的迁移速率不一定相同。

11．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率

分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少（单位是mol2·dm-6）：

（A）6.9×10-8；（B）3.0×10-14；（C）4.77×10-15；（D）1.4×10-15。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

（A）离子迁移数；（B）难溶盐溶解度；

（C）弱电解质电离度；（D）电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后

者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

（A）1∶1；（B）2∶1；（C）5∶1；（D）10∶1。

14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度

分别为6.0×10-8、30.0×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：

（A）t（H+）>t（K+）；（B）t（H+）

（C）t（H+）=t（K+）；（D）无法比较。

15．已知298K时，λ

（CH3COO-）=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在

相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率（m·s-1）：

（A）4.23×10-8；（B）2.12×10-6；（C）8.47×10-5；（D）2.04×10-3。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

（D）离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁

移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol-1）：

（A）76.33×10-4；（B）38.70×10-4；（C）38.70×10-2；（D）76.33×10-2。

18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），

这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为：

（A）小于1；（B）大于1；（C）等于1；（D）等于1/2。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

（A）HCl与CuSO4；（B）HCl与CdCl2；

（C）CuCl2与CuSO4；（D）H2SO4与CdCl2。

20．以下说法中正确的是：

（A）电解质的无限稀摩尔电导率Λ

都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；

（B）德拜—休克尔公式适用于强电解质；

（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（D）若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±）1，0.02mol·kg-1CaSO4

溶液的离子平均活度系数（γ±）2，那么：

（A）（γ±）1<（γ±）2；（B）（γ±）1>（γ±）2；

（C）（γ±）1=（γ±）2；（D）无法比较大小。

22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度

aB为：

（A）4m4γ±4；（B）4mγ±4；（C）27mγ±4；（D）27m4γ±4。

23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

（A）0.1MNaNO3；（B）0.1MNaCl；

（C）0.01MK2SO4；（D）0.1MCa（NO3）2。

24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为

0.6575，该电解质的活度为：

（A）1.73×10-6；（B）2.99×10-9；（C）1.32×10-3；（D）0.190。

25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下

列各式中，不能成立的是：

（A）a±=aB；（B）a±=aB1/ν；

（C）a±=γ±（m±/m）；（D）a±=（a+ν+·a-ν－）1/ν。

26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

（A）0.01MNaCl；（B）0.01MCaCl2；

（C）0.01MLaCl3；（D）0.02MLaCl3。

27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子

强度I2，那么I1与I2的关系为：

（A）I1=½I2；（B）I1=I2；（C）I1=4I2；（D）I1=2I2。

28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

（A）强电解质在稀溶液中完全电离；（B）每一个离子都是溶剂化的；

（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；

（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

29．能证明科尔劳乌施经验式（Λm=Λ∞-Ac1/2）的理论是：

（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；

（B）德拜－休克尔（Debye-Hűckel）的离子互吸理论；

（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。

30．以下说法中正确的是：

（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；

（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；

（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，

这一规律只适用于强电解质。

三、多选题：

1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：

（A）等于1；（B）等于0.5；（C）等于正负离子运动速率之比；

（D）等于正负离子迁移数之比；（E）无法确定。

2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：

（A）Λm（CaCl2）=λm（Ca2+）+λm（Cl-）；

（B）Λm（½CaCl2）=λm（½Ca2+）+2λm（Cl-）；

（C）Λm（CaCl2）=λm（Ca2+）+2λm（Cl-）；

（D）Λm（CaCl2）=2[λm（Ca2+）+λm（Cl-）]；

（E）Λm（½CaCl2）=λm（½Ca2+）+λm（Cl-）。

3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：

（A）多价电解质溶液；（B）无限稀释的弱电解质溶液；

（C）无限稀释的强电解质溶液；（D）0.1mol·dm-3的电解质溶液；

（E）任意浓度的电解质溶液。

4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。

其原因是什么：

（A）增大电流；

（B）保持溶液不致升温；

（C）防止在电极附近溶液浓度的变化；

（D）简化测量电阻的线路；

（E）准确测定电流的平衡点。

5．下列叙述中不正确的是：

（A）Λm=Λ∞（1-βc1/2）适用于弱电解质；

（B）λ∞（Mν+Xν-）=ν+λ∞（MZ+）+ν-λ∞（XZ-）仅适用于强电解质；

（C）t+,∞=ν+λm,∞（MZ+）/λ∞，t-,∞=ν-λm,∞（XZ-）/λ∞适用于强、弱电解质；

（D）α=Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；

（E）Kc=cΛ2m/[Λm,∞（Λm,∞-Λm）]仅适用于弱电解质。

6．当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：

（A）电导率κ；（B）摩尔电导率Λ∞；（C）离子迁移数tB；

（D）离子淌度UB；（E）电导GB。

7．关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：

（A）界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；

（B）界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；

（C）界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；

（D）界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数；

（E）界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。

8．下列关于K3[Fe（CN）6]水溶液的叙述正确的是：

（A）m±=271/4m；（B）a±=γ±4（m/m）4；（C）aB=27γ±4（m/m）4；

（D）aB=γ±4（m/m）4；（E）a±=271/4γ±（m/m）4。

9．无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl

（1）与KCl

（2）两种溶

液中Cl-的迁移数与迁移速度之间关系为：

（A）r1=r2；（B）r1>r2；

（C）t1=t2；（D）t1>t2；（E）t1

10．对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正

确的是：

（A）a+,m=γ+·m+；（B）a+,m=γ+（m+/m）；（C）a±2=a+·a-；

（D）m±=m+·m-；（E）a±2=γ±·m±2。

四、主观题：

1．用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液

的颜色变化如何？

若改用金属Cu作电极，情况又如何？

2．粗略地绘出下列电导滴定的曲线：

（1）用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；

（2）用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；

（3）用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液；

3．在温度为18℃条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，

管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分

别为3.73×10-8与5.87×10-8m2·V-1·s-1。

（1）求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；

（2）求Na+、Cl-两种离子的迁移数；（3）求两种离子所迁移的电量。

4．18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278×10-4、48×10-4、49×10-4

S·m2·mol-1，如果电位梯度为1000V·m-1，求各离子的迁移速率？

5．浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其κ=2.6×10-2S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导

λ（Na+）=50×10-4S·m2·mol-1。

（1）计算½SO42-的摩尔电导；

（2）如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0×10-2S·m-1，

并巳知½Cu2+的摩电导为60×10-4S·m2·mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。

6．在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，

巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42-离子的摩尔电导率分别是350×10-4、

200×10-4、50×10-4、80×10-4S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：

（1）滴定前溶液的电导率；

（2）计算滴定终点时电导率；

（3）NaOH过量10％时的溶液电导率。

7．25℃，BaSO4的溶度积Ksp=0.916×10-10，计算：

（1）不用活度；

（2）应用活度。

两种情况下BaSO4在0.01M（NH4）2SO4溶液中的溶解度。

8．25℃时纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。

已知λ

（H+）=349.8×10-4S·m2·mol-1，λ

（OH-）=198.6×10-4S·m2·mol-1

9．25℃的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若

c0=1.695×10-5mol·dm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算

此水溶液的电导率。

已知25℃H2CO3的一级电离常数K=4.27×10-7，且

λ

（H+）=349.8×10-4S·m2·mol-1，λ

（HCO3-）=44.5×10-4S·m2·mol-1。

第八章电解质溶液—练习题答案

一、判断题答案：

1．错。

2．错。

3．对。

4．对。

5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1。

6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

7．错，强电解质也适用。

8．错，只适用于强电解质。

9．错。

（2）错。

（3）对。

（4）错

10．错，适用于强电解质稀溶液。

11．a、e正确，其余错。

12．错，a（CaF2）=a（Ca2+）·a2（F-）。

二、单选题答案：

1.B；2.C；3.B；4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；10.B；

11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C；

21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A。

三、多选题答案：

1.CD；2.CE；3.BC；4.C；5.AB；

6.BD；7.BE；8.AC；9.AE；10.BC。

四、主观题答案：

1．解：

用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。

用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。

2．解：

3．解：

（1）

（2）

（3）

4．解：

∵λ∞，+=U∞,+·F

∴

278×10-4/96500=2.88×10-7m2·V-1·s-1

2.88×10-7×1000=2.88×10-4m·s-1

48×10-4/96500=4.974×10-8m2·V-1·s-1，

4.974×10-8×1000=4.974×10-5m·s-1

49×10-4/96500=5.078×10-8m2·V-1·s-1，

5.078×10-8×1000=5.078×10-5m·s-1

5．解：

（1）½Na2SO4的浓度为cN=0.002mol·dm-3

Λ=κ/1000cN=2.6×10-2/（1000×0.002）=130×10-4S·m2·mol-1

Λ（½SO42-）=Λ-Λ（Na+）=（130-50）×10-4=80×10-4S·m2·mol-1

（2）κ'=κ（总）-κ=（7.0-2.6）×10-2=4.4×10-2S·m-1

Λ'=Λ（½Cu2+）+λ（½SO42-）=（60+80）×10-4=140×10-4S·m2·mol-1

cN=κ'/1000Λ'=4.4×10-2/（1000×140×10-4）=3.143×10-3

c=½cN=1.5715×10-3mol·dm-3

[Cu2+]=1.5715×10-3mol·dm-3，[SO42-]=1.571510-3+0.001=2.5715×10-3mol·dm-3

Ksp=[Cu2+]·[SO42-]=4.041×10-6mol2dm-6

6．解：

（1）滴定前：

½H2SO4的浓度为0.01mol·dm-3

Λ=λ++λ-=350×10-4+80×10-4=430×10-4S·m2·mol-1

κ=cNΛ·1000=0.01×430×10-4×1000=4.3×10-1S·m-1

（2）终点时：

H+被全部中和成水，生成0.01M（Na2SO4）

κ=cNΛ×1000=0.01×（50+80）×10-4×1000=1.3×10-1S·m-1

（3）NaOH过量10％，½Na2SO4浓度为0.01M，NaOH浓度为0.001M

Λ（½Na2SO4）=50×10-4+80×10-4=130×10-4S·m2·mol-1，

Λ（NaOH）=50×10-4+200×10-4=250×10-4S·m2·mol-1

κ=∑ciΛi×1000=0.01×130×10-4+0.001×250×1000=1.55×10-1S·m-1

7．解：

（1）设溶解度为c，[Ba2+]=c，[SO4]=c+0.01

则有：

c（c+0.01）=Ksp=0.916×10-10=9.16×10-11，所以c≈9.16×10-9mol·dm-3

（2）Ksp=a（Ba2+）·a（SO42-）=c（Ba2+）·c（SO42-）·γ±2

（1）