C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后,盐酸的pH比醋酸的大
D.相同体积的两溶液分别与镁条反应,收集到相同条件下的气体体积相同
19.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2
B.由X→Z反应的ΔH>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率
20.下列关于化学键及晶体的说法中,不正确的是
A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大
B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO2
21.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1
D.温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mll8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
23.常温下,现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3)
24.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-
C.检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D.分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是
A.溶液X中有Fe3+、SO42-
B.溶液X中有Fe2+、I-,可能有SO42-、Cl-
C.溶液X中有I-、Cl-,无CO32-
D.溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示:
请回答下列问题:
(1)写出以下反应的反应类型:
X_______,Y________。
(2)写出以下反应的化学方程式:
A→B:
__________;G→H:
______________。
27.(6分)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是__________。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:
__________。
28.(4分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:
请回答:
(1)仪器C的名称是__________;
(2)装置B中冰水的作用是__________;
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
29.(4分)200℃时将16.0gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止,称得剩余固体质量为14.8g,试回答:
(1)剩余固体的化学式是__________。
(2)原混合物中NaOH的质量分数__________。
30.【加试题】(10分)NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq)+SO2(g)==Na2SO3(aq)+H2O(l)ΔH1
2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH2
则反应SO2(g)+NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
①a点时,v(NaHSO3)=__________mol·L-1·s-1。
②10~40℃区间内,显色时间越来越短,其原因是__________。
(3)已知:
t℃时H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7。
在t℃时,往NaOH溶液中通入SO2。
3
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后,c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母);
A.H2OB.稀H2SO4C.H2O2溶液D.NaOH溶液
②某时刻,测得溶液的pH=6,则此时,n(HSO3-)/n(SO32-)=_________;
③请画出从开始通入SO2直至过量时,溶液中n(SO2)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图。
-
(4)以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的化学方程式_______________。
31.(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
已知:
次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在120℃以上发生分解。
步骤1:
在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是_________;冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有________(填化学式)。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式________。
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为________。
32.(10分)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:
(1)由B→C的反应类型为 。
(2)写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为
。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①属于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(
)写出以邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)
1-5BDDDD6-10DDABC11-15CCBCD16-20CCBDD21-25CBDDB
26.
(1)酯化反应(或取代反应)(1分)加聚反应(1分);
(2)
;
27.
(1)Mg2SiO4或2MgO··SiO2(2分)
(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3)优良的阻燃剂等(2分)
28.
(1)U型干燥管(1分)
(2)冷凝水蒸气(1分)(3)AC(2分)
29.
(1)NaOH、Na2CO3(2分)
(2)65%(2分)
30.
(1)
(2)①5.0×10-5mol·L-1·s-1(1分)②升温反应速率加快,所以变色时间减短(1分)
(3)①BC(2分)②10(2分)③如图(1分)
(4)2HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑(2分)
31.
(1)NaOH溶液(1分),a(1分)
(2)增大气体与溶液的接触面积,加快吸收速率(1分)
(3)HCHO(1分)
(4)NaHCO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2·HCHO+Zn(OH)2(2分)
(5)防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化(2分)
(6)77.00%(2分)
32.
(1)氧化反应(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)