高考化学培优专题复习化水溶液中的离子平衡练习题1.docx

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高考化学培优专题复习化水溶液中的离子平衡练习题1

高考化学培优专题复习化水溶液中的离子平衡练习题

（1）

一、水溶液中的离子平衡

1．水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

实验1：

制备NaClO溶液。

（已知：

3NaClO

2NaCl＋NaClO3）

（1）如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶

（3）图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________。

实验2：

制取水合肼。

（4）图中充分反应后，____________（填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。

写出该过程反应生成氮气的化学方程式________。

实验3：

测定馏分中水合肼的含量。

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L－1的碘的标准溶液滴定（已知：

N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O）。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________（填字母）。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为_________。

【来源】天津市河北区2020届高三总复习质量检测

（一）（一模）化学试题

【答案】MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oac防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率蒸馏N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl酸式d25%

【解析】

【分析】

（1）装置Ⅰ中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；

（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；

（4）N2H4•H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O与次氯酸钠反应；

（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；

②依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；

③由方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可得如下关系N2H4·H2O—2I2，由此计算N2H4·H2O的物质的量和质量分数。

【详解】

（1）装置Ⅰ中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：

ac；

（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度可以防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：

防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率；

（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4•H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故答案为：

蒸馏；N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；

（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：

酸式；

②a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；

d正确，故答案为：

d；

③由方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可得如下关系N2H4·H2O—2I2，则3.0g馏分中n（N2H4·H2O）=

n（I2）×10=

×0.15mol·L－1×20×10—3L×10=0.015mol，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为

×100%=25%，故答案为：

25%。

【点睛】

由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度可以防止NaClO受热分解是解答关键，N2H4•H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O与次氯酸钠反应是解答难点。

2．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；

A．五氧化二磷B．生石灰C．碱石灰D．无水氯化钙

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。

图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。

用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。

【来源】湖北省恩施州2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

【答案】AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；或：

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C碱式滴定管1.8×10-5

【解析】

【分析】

（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；

（2）因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，氨气也能和HCl反应生成白烟，所以检验氨气的方法可以用湿润的红色石蕊试纸或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒；

（3）要形成喷泉实验，应使瓶内压强小于外界压强，形成压强差；

（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；

（5）利用中和酸碱滴定的图像，判断滴定终点，计算出氨水中一水合氨的物质的量浓度，结合滴定前溶液的pH，计算一水合氨的电离平衡常数。

【详解】

（1）A．五氧化二磷是酸性干燥剂，能与氨气反应，A不能制取氨气；

B．浓氨水易挥发，生石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，B正确；

C．浓氨水易挥发，碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，C正确；

D．无水氯化钙能够与氨气反应，不能用来制氨气，D错误；

答案选AD。

（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，氨气也能和HCl反应生成白烟，所以氨气的检验方法为：

将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；或：

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；

（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，

故答案为：

打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；

（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；

故答案为：

碱式滴定管；

（5）设氨水中NH3•H2O的物质的量浓度为c，则：

c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=

，pH=11的氨水中c（OH-）=

0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：

Kb=

=1.8×10-5；

故答案为：

1.8×10-5。

【点睛】

解答综合性实验题注意以下几点：

（1）实验目的。

实验目的决定实验原理，据此选择仪器和试剂；

（2）物质的性质。

物质的性质决定实验细节。

（3）注重多学科知识应用。

3．FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。

FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。

FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。

回答下列问题：

（1）由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2（液体，易水解），加热，获得无水FeCl3。

ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。

（已知该反应为非氧化还原反应）

②使用NH4SCN可以检验ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl

2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2。

在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。

（加热装置略去）

①仪器B的名称是_________；C的试剂名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________________________。

（3）粗产品中FeCl2的纯度测定。

①取ag粗产品配制成100mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液VmL。

若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ（FeCl2）=kV，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。

【来源】福建省南安第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题

【答案】FeCl3．6H2O＋6SOCl2

FeCl3+12HCl↑＋6SO2↑Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+（球形）冷凝管水或氢氧化钠溶液过滤洗涤装置B（或A）和C之间缺少一个装有无水氯化钙（P2O5或硅胶）的球形干燥管12.7

【解析】

【分析】

（1）①SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2，则FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3和HCl、SO2；

②Fe3+溶液中滴加含SCN-的溶液会变血红色；

（2）①根据仪器的结构和性能确定仪器的名称；C装置的作用是吸收挥发出的HCl气体；

②固液分离用过滤操作；

③FeCl3和FeCl2均易水解，要防止C中水蒸气进入A中；

（3）已知酸性条件下Fe2+被KMnO4溶液氧化时发生的离子反应方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；用0.100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液VmL，则参加反应的MnO4-的物质的量为0.100mol·L-1×V×10-3L=V×10-4mol，则ag粗产品中含有的Fe2+物质的量为V×10-4mol×5×

=V×10-2mol，溶液中FeCl2的质量为V×10-2mol×127g/mol=1.27Vg，所配溶液的密度ρ（FeCl2）=kV计算k。

【详解】

（1）①SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2，则FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3和HCl、SO2，则发生反应的化学方程式为6SOCl2+FeCl3•6H2O=FeCl3+12HCl↑+6SO2↑；

②利用NH4SCN检验溶液中是否含有Fe3+，判断FeCl3是否含完全转化，若不变红则完全转化，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+；

（2）①由仪器的结构和性能可知：

仪器B的名称是（球形）冷凝管；装置C中应盛装水或NaOH溶液吸收挥发的HCl气体；

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到FeCl2粗产品；

③该装置存在的不足之处是装置B（或A）和C之间缺少一个装有无水氯化钙（P2O5或硅胶）的球形干燥管，易造成C中水蒸气进入A中，促进FeCl3或FeCl2的水解；

（3）已知酸性条件下Fe2+被KMnO4溶液氧化时发生的离子反应方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；用0.100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液VmL，则参加反应的MnO4-的物质的量为0.100mol·L-1×V×10-3L=V×10-4mol，则ag粗产品中含有的Fe2+物质的量为V×10-4mol×5×

=V×10-2mol，溶液中FeCl2的质量为V×10-2mol×127g/mol=1.27Vg，则所配溶液的密度ρ（FeCl2）=

=kV，解得k=12.7g·L-1·mL-1。

4．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3,X固体可以是__________。

A．生石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：

_________________。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。

图2中_________点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___________（填仪器名称）量取20．00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。

用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈____________。

【来源】【百强校】2017届安徽省师大附中高三上学期期中化学试卷（带解析）

【答案】AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C碱式滴定管（或20mL移液管）1.8×10‾5

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氨水中存在平衡：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－，因此利用氨水制备氨气，可以加入的固体是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰，答案选AD。

（2）检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验三颈瓶集满NH3的操作是：

将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。

（3）根据装置图引发喷泉实验的操作是：

可知关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验；进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图2中看出C点压强最小，故C点最激烈。

（4）准确量取液体可以用滴定管或移液管，氨水显碱性，故可用碱式滴定管或移液管。

（5）从图中看出，盐酸体积在22.50mL时发生突变，则氨水的浓度为：

c（NH3·H2O）×20.00=0.0500mol•L-1×22.50，得c（NH3·H2O）=0.05625mol•L-1；NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O；pH=11.0时，c（NH4+）≈c（OH-）=10-3mol•L-1，c（NH3·H2O）≈0.05625mol•L-1，Kb=c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O=10-6/0.05625≈1.8×10-5。

5．某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

请补充完成该实验报告。

（1）（实验原理）

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。

观察_____，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）（实验装置）如图1所示。

（实验过程与记录）

实验步骤

实验现象

实验结论

连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol•L﹣1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。

（2）_____（填写支持实验结论的证据）

Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。

（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_____。

A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至至溶液显中性

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（5）已知：

PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：

PbSO4+2CH3COONH4＝（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．写出该反应的离子方程式为_____。

【来源】北京清华附中2019-2020高一化学上学期期中试题

【答案】灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮cBPbSO4+2CH3COO-＝（CH3COO）2Pb+SO42-

【解析】

【分析】

（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，灯泡的明暗程度反映了离子浓度的变化；

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，根据溶液中离子浓度的变化可知灯泡的明暗的变化，从而证明发生了离子反应；

（3）同

（2）；

（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，两者物质的量相等；

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至至溶液显中性，n（H+）=n（OH-）；

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，NaHSO4少量；

（5）PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质。

【详解】

（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。

故答案为：

灯泡的明暗程度；

（2）烧杯中开始只有强电解质Ba（OH）2，灯泡亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入硫酸，由于H2SO4强电解质灯泡会逐渐变亮。

故答案为：

灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；

（3）烧杯中开始只有强电解质Ba（OH）2，导电能力强，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀同时生成水，离子浓度下降，导电能力减弱，当完全中和时，导电能力最弱。

再加入时由于H2SO4强电解，导电能力又增强，所以用曲线c表示，故答案为：

c；

（4）实验中的离子方程式为：

2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为：

OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不满足，故A错误；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为：

2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，满足条件，故B正确；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：

OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不满足条件，故C错误。

故选：

B。

（5）.PbSO4难溶于水，（CH3COO）2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为：

PbSO4+2CH3COO-＝（CH3COO）2Pb+SO42-，故答案为：

PbSO4+2CH3COO-＝（CH3COO2）Pb+SO42-

6．某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2

+I2=2I−+

）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。

请补充润洗该仪器的操作方法：

从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

甲

乙

丙

丁

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00mL放入锥形瓶，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L−1。

【来源】黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

【答案】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2丁上口倾斜着转动滴定管下口0.30蓝色刚好褪去400ab

【解析】

【分析】

（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件的改变其溶解度发生变化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn（OH）2碱性悬浊液（含有K