根据化学式的计算练习题1 2.docx
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根据化学式的计算练习题12
（二）质量守恒定律的应用：
第一组.应用元素种类和原子个数守恒
1．植物的光合作用：
，
则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
2．某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
3．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（）
A．H2B.Cl2C.NaOHD.Na2SO4
4．已知反应：
4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为。
第二组.应用质量守恒
5．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为克。
6．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（）
A．等于（a+b）克B.小于（a+b）克
C．大于（a+b）克D.不大于（a+b）克
7．根据质量守恒定律，在反应：
2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（）
A.Cu：
3克O2：
2克CuO：
5克
B.Cu：
2克O2：
3克CuO：
5克
C.Cu：
1克O2：
4克CuO：
5克
D.Cu：
4克O2：
1克CuO：
5克
8．已知反应：
A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为克。
﹡9．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M的化合价为。
﹡10．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为。
第三组.应用反应的质量比
11．在反应：
2X+Y2=2M中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则M的相对分子质量为。
12．在反应：
X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为。
13．在反应：
X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。
若要生成15克M，则参加反应的Y质量为克。
14．现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z、8克新物质W和若干克X，则反应中X和Y的质量比为
。
﹡15．现有X、Y、Z三种物质各15克，充分反应后，生成30克新物质M，若增加10克Z，X和Z恰好完全反应，则反应中X、Y、Z的质量比为。
二．练习：
1．对质量守恒定律的解释正确的是（）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
5．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A．（a+b-c）克B．（a-b-c）克C．（a-b）克D．（a-b+c）克
6．下列各项：
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定役有变化的是（）
A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥
7．根据质量守恒定律及2Mg+O2点燃2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）
A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克
B．镁舶质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克
C．镁的质量l克，氧气质量4克，氧化镁质量5克
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克
9．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定元素和元素，可能含有元素。
11．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，这是因为：
；
煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了，是因为。
这两种现象都可以来解释。
12．
（1）写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式：
。
（2）计算出各物质之间的质量比为，即每份质量的氢气与
份质量的氧气反应，可生成份质量的水。
（3）现有0.4克氢气在氧气中燃烧可生成克水。
化学式计算
1、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）
A32B16
C23D46
2、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（）
ACH2BC2H4
CC3H6DC4H8
3、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（）
A1∶1B11∶7
C2∶3D7∶11
4、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）
A3.80B6.95
C10D3.04
5、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（）
6.一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：
4，该氧化物中氮元素的化合价为（）
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价
7.元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（）
A、XYB、X2YC、XY3D、X3Y
8、已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。
9．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%。
则R的相对原子质量为，32克该氧化物中含有R元素克。
10．某物质化学式为HnRO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为，R的相对原子质量为。
11、（5分）某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）的化肥厂，为谋取利益，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到20.1%”的广告。
试通过计算说明该广告的荒谬之处。
12、（8分）某地1000千克化肥的市场价格如下：
CO（NH2）21080元；NH4NO3810元；NH4HCO3330元。
试列式计算：
⑴CO（NH2）2相对分子质量
⑵NH4NO3中氮元素的质量分数
⑶现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？
13、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。
求：
⑴R的相对原子质量；
⑵32克该氧化物中含有R元素多少克？
纯牛奶
营养成分（每100ml）
蛋白质≥2.9g
脂肪≥3.3g
钙≥0.12g
配料：
鲜牛奶
保存期：
10天
净含量：
250ml／盒
14人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在与骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，
根据右图某乳业公司纯牛奶包装标签回答：
（1）羟基磷酸钙晶体中Ca、P、O、H各元素
的质量比为-------------------------。
（2）已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，
则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少
（列式计算，结果精确到0.1﹪）
（3）上述牛奶中，每盒至少含钙元素-----------------g，若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90﹪来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶-------------------------盒。
15．食盐中通常含有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏症。
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值为。
（2分）
（2）碘酸钾的相对分子质量。
（2分）
根据化学式的计算 练习题
1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [ ]
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．KNO3
2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是 [ ]
A．56 B．72 C．112 D．144
3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是 [ ]
A．16 B．32 C．56 D．64
4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数[ ]
A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%
5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [ ]
A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
6．在（NH4）2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ]
A．NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3NH4Cl
B．（NH4）2SO4NH4NO3NH4ClNH4HCO3
C．NH4HCO3NH4Cl（NH4）2SO4NH4NO3
D．NH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4NH4HCO3
7．在SO2中硫元素的质量分数是 [ ]
A．3.1% B．50%C．66.7% D．33.3%
8．下列物质中，属于混合物的是 [ ]
A．水银B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）
C．澄清石灰水D．氧化镁
9．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [ ]
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3
10．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是 [ ]
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．（NH4）2SO4
11．计算下列化学式的相对分子质量
（1）氧气（O2）_____
（2）水（H2O）_____
（3）氧化铜（CuO）_____
（4）氧化铁（Fe2O3）_____
（5）氯酸钠（NaClO3）_____
（6）硝酸（HNO3）_____
1计算下列物质的相对分子质量
NH4NO3（NH4）2SO4CO（NH2）2
2计算碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧元素质量比
KMnO4钾元素、锰元素与氧元素质量比为_______
NH4NO3氮元素、氢元素与氧元素质量比为_______
3计算NH4NO3中氮元素的质量分数
七（能力提高）
1160吨氧化铁（Fe2O3）中铁元素为多少吨？
2160吨氧化铁与多少吨四氧化三铁的含铁元素相等？
3200吨含氧化铁（Fe2O3）80%赤铁矿石中含铁元素多少吨？
4硝酸铵中含杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数？
12．计算下列化合物中元素间的质量比
（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_____。
13．_____g硝酸铵（NH4NO3）含氮5.6g。
_____g碳酸氢（NH4HCO3）的含氮量与13.2g，硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相同。
14．某氧化物（MO）中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。
15．根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：
（1）二氧化碳由哪几种元素组成？
（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？
一共有多少个原子？
（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？
（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？
（5）在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
16．氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？
17．5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素？
多少千克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？
18．根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：
（1）相对分子质量。
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。
（3）铁元素的质量分数
（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。
有关化学式的计算
一、选择题
1．常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（）1.A
A．+7价B．+6价C．+5价D．+4价
2．含0.1克氢元素的水质量是（）2.D
A．18克B．1.8克C．9克D．0.9克
3．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。
在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（）3.C
A．KIOB．KIO2C．KIO3D．KIO4
4．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是（）4.B
A．16B．32C．40D．56
5．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）5.C
A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO3
7．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是（）7.D
A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5
8．下列物质中含氮的质量分数最大的是（）8.B
A．硝酸铵B．尿素[CO（NH2）2]C．碳酸氢铵D．硫酸铵
9．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是（）
A．3∶2B．1∶1C．30∶29D．29∶429.C
10．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B显-n价，则此化合物中A的化合价是（）10.B
A．＋nB．＋3nC．－nD．＋2n
11．某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是（）11.D
A．MgB．CaC．CuD．Fe
12．某金属元素R在氧化物里显＋2价，其氧化物中R的质量分数为60％，则该氧化物的相对分子质量为（）12.B
A．113B．40C．54D．40克
13．某元素R的＋4价氧化物的相对分子质量为N，则R的相对原子质量是（）13.D
A．N＋32B．N－16C．
D．N－32
14．某元素的氧化物相对分子质量为M1，其硫酸盐的相对分子质量为M2，则该元素的化合价可能是下列关系中的（）14.AC
A．B．C．D．
二、填充题
15．吸烟对人体是有害的，其中肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁，其化学式是C10H14N2，该物质的相对分子质量为________。
15.162
16．已知元素R的最高价氧化物的化学式为RO3，又知该元素的氢化物中氢元素的质量分数为5.88％，则R的原子量为________________________________。
16.32
17．X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y的质量分数等项来确定C2的化学式。
17.XY3
化合物
X
Y
化学式
C1
50％
50％
XY2
C2
40％
60％
18．在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是_________________，其含氮量是______________％；含氮量最低的是_________，其含氮量是________％。
18.N2O；63．6％；N2O5；26％三、计算题
19．列式计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量的总和：
（1）二个五氧化二磷___________________；
（2）硫酸铁［Fe2（SO4）3］_____________________；
（3）胆矾［CuSO4·5H2O］_____________________。
19.⑴284⑵400⑶25020．根据碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的化学式计算：
（1）晶体的相对分子质量；20.
（1）286
（2）Na:
C:
O:
H元素质量比为：
23:
6:
104:
10（3）62.9%
（2）晶体中各元素的质量比；
（3）晶体中结晶水的质量分数。
21．400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等?
21．441.9克
22．有一不纯的硫酸铵样品（所含杂质不含氮），经分析知道它含有20％的氮，求样品里含（NH4）2SO4的质量分数。
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